赤線のところがどうしてこうなるのかわかりません

@ 混合によって体積が2 倍になる9の 0.016moルX (172) =0.0080mo ' 人の )=0.010molル となる。 共 て酢酸イオ ンがぇ[ 財 の電離によっ 2 molL]に> 」 時る各成分のモル濃度は次のように 2 馬” chcooH =っ cucoo- LEめ 0.0080 ー 計時 0.0080ーァ そ 。 (men にで 塩酸から生じる [H+] は0.010mourL なので 沈合水中の 則]は(ヶエ0.010)mol/L となる。したがって. 本隊の電放定数 は のまうに表すことができる。 ト ICHsCO0-][HT] x(0.010+) ーー [CHaCOOH] 0.0080-x 25X103 sとで, は非常に小さく, 0.0080一ヶ=0.0080, 0.010+ァ=0.010 とみ せるので, 。 0010z 0.0080 たがって, ァニ2.0X10-~?mol/L となる。 に7 す 表きれる。 で bzHE mon) =2.5X10~?

赤線のところはどうしてそうなるのですか

ーー デー 309. 平衡の量的関係二酢酸 1.00mol とェタノ ール1.00mal の滞物を記さ a ー定温度で平衡状態に遅したと 酢酸が 0.25 mol に減少していた。 CHaCOOH 二 CzH。OH =ー CHcoocH+ HO 衣酸 エタノール 酢酸エチル 水 ⑪) この温度における反応の平衡定数はいく が 『 ⑫) 酢酸1.00mol エタノール1.00moL 水4.00mol の混合物を友褒さきせ 同じ温度 で平衡状態に達したとき, 酢酸エチルは何 mol 生成するか。』

どれでもいいんで教えてください。お願いします。

A 下表の物質を水に溶かした溶液の液性が, 酸性であればぼA, 塩基性であればB, 中性であれ ばNの記号を記せ。また, その理由を次の (ア) て (カ) から選べ。 (ア) 強酸と強塩共の塩であるから。 (ウ) 層酸と強塩共の塩であるから。 (オ) 強酸と強塩基の塩であり, 電離してH+を生じるから。 (カ) 強酸と強塩基の塩であり, 電離してOH-を生じるから。 (イ) 強酸と弱塩共の塩であるから。 (エ) 層酸と弱塩蔽の塩であるから。 物質 液性 理由 物質 液性 理由 KHCOs NaNO。 NasPO4 NH4CI Al(SO9s NaHSO。 B 次の塩を, (ア) 酸性塩, (イ) 塩基性塩。 (ウ) 正塩に分類せよ。また, 各塩の水溶液の 液性は, (a) 酸性, (b) 塩基任, (c) 中性のいずれか。 塩 塩の分類 |水溶液の液性 塩 塩の分類 |水溶液の液性 | KsS CaNO3。 CuSO4。 NazSO4 KHSO4 NaHCO。 | (NHzSO4 CHaCOONa

問二の(１)で水のイオン積は【OH-】×【H＋】 じゃないのかな？ とわかりません教えてください🙇‍♀️

人 敵2 ①.古 を表す式の分子・ ・分母に [HT] をかけると [CHaCOOHIOH~jx[HT] を。 ア。ニ ooHECO0 で1X[H抽 藤。

量的関係がわかりません 黄色の線が引いてある所ってどうゆうことですか？

3 ーーー一ユ上 ー V4) 25でで 0050mol/しの評酸水溶液中の水素イオン HIの 10X10mol/L である。この酢酸水溶液の電離度を V/2) 25てで, 0.10mol/L の酢酸水溶液の電離度は CUG * 中の水素イオン H+の濃度は何 mol/L か。

線引っ張ってるところで、なんで強酸由来の陰イオンと弱酸由来の陰イオンとでH+を受け取る力が違うんですか？

うみ 上 8明(紀塩基)施見反応 5 先に書いた塩化水素と酢酸の水溶液中での電離式をもう -度書いてみます。 HCI 二 HO 一・CI- + HO* CHaCOOH 上 H。O =ー CH。COO~ + HO* 今度は上の式を左右逆向きにして書いてみましょう。 CI 二 HO ーー HCI + H。O CHaCOO_二 HO' =王 CH。CooH + HO これらの式を見ると,。CにはH。OT から全くH' を受け取らないのに対して, 全く右向きに反応が進んでいない ー CHCOO はHO' からH を受け取っていることがわかります。このように. 強酸由来の除イオンは日T を受け取る力が小さいのですが, 憶酸由来の陰イオ ンはH'を受け取る力が大きいのです。これは大切な関係です。

酢酸は弱酸で水酸化ナトリウムは強塩基なので、ちょうど中和しそうな気がするのですが、どうしてCH3COOHが余るのでしょうか？ 弱酸、強塩基はこの問題ではあまり関係ないのですか？ 回答お願いしますm(_ _)m

15. 化学平衡と平衡移動 8 ゆ 回題828 ( 0 -10molル の水酸化ナトリウム水溶液5.0mL を 加えて, 緩衝液をつくった。この溶液の pHIはいくらか。ただし, 馬酸の電了苑定数を .7X10-?mol/L, logio2.7ニ0.43 とする。 > 生 直衛流中でも、酢酸の電苑平衡 ! 残ったCHCOOH のモル濃度は。 が成り立つ。 混合水浴溢中の本 100 5.0 0.10x ー0. 本分子と及隊イオンの設度を求 | ーー 1000"o 1007 osaL (15.0/1000)L また, 生じた CHaCOONa のモル江度は。 0.0x 0 め, 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は中和で生じ ものと評酸の電離で生じたもの 1000 =0.0333molL 混合溶液中の[H]を ァ(mol/L】とすると, との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 CH』COOH と三 H+ 二 CH。COO~ 第 度を求め、pH を算出する。 はじめ 0.0333 ー 0.0333 (molL〕 友こHICHacoo-1 旨評仙時 0.0833-* * 0.0338+* (moL) 天 る CHsCOOH 罰の人は小さいので, 0.0333-ヶ=0.03330.0333オメー 重 上可= [CHgcoOH] 、 050833 とみなすと, [H+]=X。 となる。したがって, の [cHacoo-]「「* 琶jog lHT1ニーlog(2.7 X10) =4.57 M:

有機化合物の構造決定は、この様に考えられる構造を全て書いてから答えていくのが良いですか？ 効率が悪そうだなと思ってしまうのです、、

の 396 ロロ <土族カルボーニル化合物と ニル基をもつ5 種類の構造異性体を 分子式 CaHO の芳香族化合物のうち, カルボ A BWR寺D 当WC0す3の5 A湊7 C は容気中で酸化きれやすく・ それぞれ酸性の F. G, HHとなる。これらは KMnO,」 でき らに酸化すると, いずれも分子式 CaHO。 の化 合物となる。F の酸化生成物は加熱する と容易に酸無水物となり・ G の酸化生成物は 合成織維の原料の1つとなる。 D はフェーリン グ液を元するが,E は還元しない。 D. を和触妹を用いて水素で選元すると, それぞれ同 じ官能基をもつT 〕」となる。 には 鏡像異性体が存在するが, 1 には存在しない (1) 化合物 A, B, C, D. Eの構造式を書け。 (2) F, G. Hは同じ定能基をもつ固体の化合物である。 G の構造式を書き. Gの陳 点がF, HHよりもかなり高い理由を答えよ。

①の部分を求める意味が分からないです😓 上の部分だけじゃダメなのでしょうか。 ②の部分は、いつもはC‪α‬で求めてたので、今までのように ‪α‬=√K/C（Kは酢酸の電離定数です） としたら違いました…左の説明はなんとなく分かるような気がするんですが、初見では今までのよう... Read More

衝液 吉 に人EEE2 (0molL の酢隊水深i 0.0mLに0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液5.0mL を て 赤衝液をつくった。 この浴液のpHはいくらか。ただし 酢酸の電離定数を 加え 親洪中でも酢酸の電苑平衡 残った CHaCO0H のモル濃度は。 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 on0x0.0 oox-8:9 WI 醒子と諸隊イオンの濃度を求 : 一10王寺 OO0請生還 Da ゅ, 電苺平衛の量的関係を調 (5.0/1000)L 9 | RE このとき, 酢酸イオ | また,生じたCHCOONa のモル濾度は, >のモル江度は中和で生じ 0 10x革 Hi | 1のと評酸の電離で生じたもの | との人記になる。これらの濃度 | を光式へ代入して水素イオン濃 用求め、pH を算出する。 G5.07000p 0.0338molル 混合溶液中の[H]を [mol/LJとすると CHCOOH =三 H+ 二 CHzCO0~ はじめ 0.0333 率 0.0333 tmolL〕 = HHICHscoo-] 平衡時 0.0333x * 0.0383+z [molL) ” [CHicooH] の値は小さいので, 0.0333ニ=0.0333, 0.03383+ャ 田邊= [CcHacooH] 大 0.0333 とみなすと, [H]ニ。となる。したがって. 【cHicoo-]「 pHニーlogio [人]ニーlogio(2.7x10-?) =4.57

何故Hの前に2がつくんですか？

”ン 水素イオンH' を放出するので酸である。 9 衝しし ニンBio い reo. 2 で Sa 。n。COOH <一池 CHaCOO~ (酢酸イオン) +