Question

ひか

赤線のところはどうしてそうなるのですか

ーー

デー

309. 平衡の量的関係二酢酸 1.00mol とェタノ ール1.00mal の滞物を記さ  a
ー定温度で平衡状態に遅したと  酢酸が 0.25

mol に減少していた。
CHaCOOH 二 CzH。OH =ー CHcoocH+ HO
衣酸         エタノール

酢酸エチル     水

⑪) この温度における反応の平衡定数はいく が             『

⑫) 酢酸1.00mol エタノール1.00moL 水4.00mol の混合物を友褒さきせ 同じ温度
で平衡状態に達したとき, 酢酸エチルは何 mol 生成するか。』

309. 平稀の量的関係"リー

                                                                                                                                                                                                                                                                 

5    1
① MT 上傘本CHCOOH ほ1.00mol-0.25mol=0.7s |
5  2 ニルCzHsOH も 0:75mol反上 し, 酢酸エチル
pa放075mOH3 2和まがコそこ    林
CHaCOOH 二 czHsOH * CHaCOOC2Hs    Pe】
テ          ー    mn
はじめ    1.00        1.00                             (mon
量 -0.75      ー0.75         +0.75      キキ0.75 (mon
人    0.5       0.25          0.75       0  本|
溢流の全体積を (LJとすると, 平衡定数は次のようになる9。
0.75mol 、0.75moL
[clicoocuHdlHeo] _ YO) VH oo
0.25mol 、 0.25mol

 

人              czHOH]
[CHaCOOH][CzHi          0O       |
(⑦ (moU の酢酸エナルが生じたとすると,  平衡状態における各物質

の物質量は, 次のようになる。
cHCOOH 十 CzHsOH =三 CHCO0CzHs 十 HzO

はじめ     1.00         1.00              記           4.00 (mol
変化量         湖沙                5                       29                  +* (mol
平衡時 1.00ァ       1.00*               と            4.00+x 〔mo

一定温度ではの値は同じであり, (1)から, ーー9.0 となる。したがっ
て, 溶液の全体積を (しL]とすると, 次式が成立する。

 

を         4.00+テ
all/軸っ
い           PE(0700+々)-_

 

 

 
 

チー
(morx 0 (mar) (1.00-タが
これを変形して整理し, 因数分解すると9.

8.0x2-22x十9.0=0
(2.0z-1.0) 4.0x-9.0) =0
を      .0)=     *三0.50, 2.25
0くテく1.00 から, 2.25は不適なので, 0.50mol となる。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

フルーツ

答えの上の方に化学反応式があり、いろいろ数字が書いてありますよね。はじめに酢酸が1.00molしかないのにXはそれを超えることもないし、マイナスにもなりませんよね？

これでわかりますか？

ひか

ありがとうございます！