⑤についてで、発生装置を選ぶ時、液体か固体を見極める必要があると思うのですが、NH4ClとCa(OH)2が固体か液体か分からなかったのですが、どう見分ければ良いですか？また、①の硫酸も液体か固体か分からなかったのですがこれもどのように考えれば良いのですか？教えて欲しいですm... Read More

177. 〈気体の発生装置と捕集方法〉 実験 次の①~⑥の組合せで気体を発生させる。1 塩化ナトリウムと濃硫酸 石灰石と希塩酸 ③ ギ酸と濃硫酸 銅と濃硝酸 ⑤ 塩化アンモニウムと水酸化カルシウム (1) ①~⑥ で発生する気体の化学式を書け。 ⑥ 酢酸ナトリウムと水酸化ナトリウム

問3と問4の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

解答はすべて別紙の解答用紙に記入しなさい 〔I〕 以下の文を読み、間に答えよ.なお,原子量はH1.0, 12.0 16.0, Na 23.0 C135.5 とし, 気体定数はR = 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする. 水は生命活動に欠かせないきわめて重要な物質である. 水分子は2つの水素原子が1つの酸素原子 と 安定に存在する水素の 結合により結びついた折れ線形の構造をとり極性を持つ、 は'H2Hの2種類であり、それぞれH, Dとも表記する. 一方, 酸素の安定なイ は160 170 180 の3種類である. これらの安定なイを考慮すると, 水分子は理論上, ウ 種類存在することになる. D2O は H2Oと比べて, 融点が高い, 密度が大きい 電離度 が小さいなど多くの性質が異なる。 (b) 水は常温常圧で液体として存在する. 水分子は互いにエ 結合しており、 そのため水は分 子量から予想される沸点よりはるかに高い沸点を示す. このエ結合は沸点の他にも、水が示 す様々な特異的性質の原因となっている.例えば,固体状態の水である氷では1個の水分子のまわり にオ 個の水分子がエ 結合によって引きつけられ、すき間の多い正四面体構造をとるよ うに配列する。そのため、他のほとんどの物質と違って、 水は固体の方が液体より密度がカ "Nacl Hel CH5OH (c) - 水は塩化ナトリウムや塩化水素などのおよびエタノールやグルコースなどの親水基を 持った非キ をよく溶かす. また, エタノールや酢酸などの液体とは任意の割合で混ざり合 う. 希薄な水溶液の性質には、溶質の種類に関係なく溶質の濃度のみで決まるものがある. このよう な性質を東一的性質という。東一的性質を持つ現象の例として(d) 蒸気圧降下,凝固点降下,浸透圧 などがよく知られている. 水は資源としても非常に重要である. 地球上にはおよそ14億km の水があるといわれているが その大部分は海水であり, 淡水は 2.5%程度しか存在しない. それに加えて,地球温暖化などによる 気候変動や人口増加の影響により、水不足に直面する地域が増えている. 砂漠地帯や雨水が溜まりに くい島国ではとくにその問題は深刻で、 海水淡水化が盛んに行われている. 海水の淡水化技術には 蒸発法や 逆浸透法があり、 飲料水に適した安全な水を得ることができる。 (c. 問1. 空欄 キに適切な語句または数字を記せ。 ただし、 カ には 「大きい」 または 「小さい」 のいずれかを入れよ. 問2. 下線部 (a) について,次の①~⑤から極性分子をすべて選び, 番号で答えよ. ① 一酸化窒素 NO ② 塩素 Cl2 ③ 二酸化炭素 CO2 ① アンモニア NH3 ⑤ メタン CH cl-d. 07170 問3. 下線部(b) について, 25℃における D2Oの電離度はH2Oの電離度の何倍か. 有効数字2桁 で求めよ。ただし、この温度でのH2Oのイオン積を1.0×10mol/L2 密度を1.0g/cm² D20のイオン積を 1.6 x 10-15 mol/L2 密度を1.1g/cm とする.また, H2O D20 のモル 質量をそれぞれ18.0g/mol. 20.0g/mol とする. 4. 4. 下線部(c)について,水H2Oとエタノール C2H5OH の混合溶液を考える. 以下の問に答えよ. (1) 純粋な水の蒸気圧をp. 純粋なエタノールの蒸気圧をP. 混合溶液中の水およびエタ ノールのモル分率をそれぞれXw, xg とする.ここで, 水の物質量をnw エタノール の物質量をng とすると, xw=- nw NE xB= である. 水どうし、エタノー nw+ne nw+ ne ルどうし, 水とエタノールの間に働く分子間力がすべて同じであると仮定した場合(こ れを理想溶液という) ラウールの法則によると混合溶液中の水およびエタノールの蒸 気圧 Pw, DE はそれぞれのモル分率に比例し, Dw=xwDN, DE=XEDE と表される.い ま,ある温度で pw = 3.2 × 10 Pa.pe = 7.9 x 103 Pa とするとき 理想的な混合溶 液の蒸気圧(p = Dw+PE) XE の関係を表すグラフとして最も適切なものを次の ①~⑥から選び、番号で答えよ. -化(A)2- -化(A)3

chat GPTと宇宙一わかりやすい無機化学で書いてあることが違うのですがどちらが正しいですか？ 具体的に chat GPTの方はソーダ石灰は酸性の気体を乾燥されると書いてありますが、宇宙一の方は酸性の気体は乾燥に不適当と書いてあります

21:50 ChatGPT> 三 75 e ▼ 4. ソーダ石灰が吸収する 気体としない気体の違い 気体の種類 ソーダ石灰での反応 酸性気体 (CO2, SO2, HCI など) ◎ 吸収、 中和反応 水蒸気 ◎ 吸収、 乾燥 塩基性気体 (NH3 など) × 反応しない 不活性ガス (N2, O2, Arなど) ×反応しない まとめ ・ソーダ石灰は酸性の気体+水分を吸収する • 塩基性の気体は吸収しない もっと化学的な細かい説明や、 乾燥剤の種類別 の比較もできます! ↓ 気になる? 質問してみましょう + o

241番の(3)で、K ×0.20＝K× 36/M/1.0 (3枚目の写真)という式がありますが、ふたつは別の物質なのに、凝固点降下定数が同じあつかいをされているのは何故ですか？優しい方教えてください🙏よろしくお願いします💦

物質の状態 思考 ・ 頭の分子量はいくらか。 mdl/kgを 241. 凝固点降下 ● 電解質は完全に電離しているものとして、次の各問いに答えよ。 もう (1) 2.56gのナフタレン CioHg をベンゼン100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃ モル凝固点降下を5.0K kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO (NH2)2 を水500gに溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (0) (3) ある非電解質 36gを水1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求めよ。 28

組成式の問題でカッコをつけるつけないの違いはなんですか？

1 NaNO3 3 Na2SO4 5 Na3PO4 ⑦CaCl2 9 Ca₂ (PO4)2 1 AICI 13 Al(NO3)3 15 Al2(SO4)3

(2)の①について質問です。 H2はどのように考えたら出てきますか？🙇🏻‍♀️

385. カルシウムの化合物 次の反応経路図について,下の各問いに答えよ。 Ca ①H2O ② CO2 (3) CO2, H2O Ca (OH) 2 CaCO3 A ④加熱 ⑤ H2SO4 B ⑥ 強熱 ⑦ ⑧ H2O CaO (1) A~Cにあてはまるカルシウム化合物の化学式を示せ。 (2) ①~⑧の変化を化学反応式で表せ。 HCI C HCO3 (3)水酸化カルシウムが塩素と反応すると,さらし粉 CaCI (CIO) H2O を生じる の変化を化学反応式で表せ。

（3）で回答に電子1モルが流れると水酸化ナトリウム1モルが生成するから、とありますがどこからわかりますか？

例題 22 113. NaCl水溶液の電気分解 右図はイオン交換膜法による 塩化ナトリウム水溶液の電気分解を示している。 NaCl H2O E D 飽和水溶液 (1)図中,右室から左室へ移動するイオンA, 左室から右室へ移動で きないイオンB,陰極で反応する物質C,反応生成物 D,E,F の化学式を記せ。 Fe A 陽極 陰極 CI- B A: B: D: E: C: F: IF 水溶液 陽イオン交換膜 (2) 2.5Aの電流を16分5秒間流したときに発生する気体 D,Eの体積は,標準状態でそれぞれ何Lか。た だし,気体は水に溶けたり反応したりしないものとする。 D: LE: (3) (2) と同時に生じる物質Fの質量は何gか。

4番の計算の公式？や（5.6×10^-8）^3の計算もよく分からないです。

基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1)単位格子に含まれる Nat, Cl の数はそれぞれ何個か。 (2)1個のNa+の最も近くにある CI- は何個か。 また, 中心 間の距離は何 nm か。 (3)1個のNa+の最も近くにある Na+ は何個か。また,中心 間の距離は何 nm か。√2=1.4,√3=1.7 とする。 (4) 1 molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cm か。 7 解説動画 Cl Na+ -0.56nm||┫ アボガドロ定数=6.0×102/mol, 5.6°=176 とする。 (5)塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cmか。 Na=23,Cl=35.5 とする。 指針 NaCl の結晶では, Na+ と C1 が接していて, Na+ どうし, CI どうしは接していない 1nm=10m=10-7cm 曜(1) Na+(●): 1/2×1 1×12 (辺の中心) +1(中心)=4 (個) 圏 CI (●): 1/28(頂点)+/12/26(面の中心)=4(個) 圏 (2) 立方体の中心のNa に注目すると, C1は上下, 左右, 前後に1個ずつの計6個 答 中心間の距離は一辺の長さの1/23 で, 0.28nm 圏 2 (3) 立方体の中心のNa+ に注目すると, Na+ は立方体の各辺の中心の計 12 個 答 中心間の距離は面の対角線の1/2 で, 0.56mm×√2×1/2=0.392nm≒0.39nm 面の対角線の長さ (4) 単位格子 (Na+, CI がそれぞれ4個ずつ) の体積が (0.56nm)=(5.6×10cm なので, 1mol (Na+, CI がそれぞれ 6.0×1023 個ずつ) の体積は, (5.6×10-cm)× 6.0×1023 176×6.0×10 - cm=26.4cm≒26cm 答 3 (5)密度=- 質量 より 体積 4 58.5g 26.4cm3 =2.21... g/cm ≒ 2.2g/cm 答

高一の化学なんですが、 組成式を求めるところがテスト範囲になっているんです。 明日テストなんですが、組成式を求めるコツとかってありますか？また、どうしたら簡単に求められますか？ 教えてください よろしくお願いします。

化学反応式あってますか？

[標準問題] 2. 水素と貴ガス(希ガス) -75 137. (水素) 水素に関する次の各問いに答えよ。 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 水素が生成しないものを1つ選び、番号を答えよ。 ① 鉄と塩酸 ②過酸化水素水と酸化マンガン(IV) ③ 水蒸気と赤熱した鉄 ④ 食塩水の電気分解 ① Fetalce Fecez+Hz ② 3Fe+4H2O→Fe3O4+4Hz ④ 2Nacl+2H2O→2NaOH+clz+Hz (2) 次の金属各1.0gを十分な量の塩酸と完全に反応させて水素を発生させたとき 発生する 水素の量が最も多いものはどれか, 番号で答えよ。 ① マグネシウム ② アルミニウム ③ 亜鉛 第1期書1個に対する水素化合物および水素の