至急です！！ 【２】と【３】が理解できません！解説を見ても分からないのでより分かりやすく説明していただきたいです！ お願いします！！

(15 127 化学変化と反応量 16.0gの酸化銅(IⅡI)に炭素粉末1.8gを混合し,空気を遮断して加 熱したところ,酸化銅(IⅡ)が還元されて銅が生成した。次の各問いに答えよ。 2CUO + C-→2Cu + CO2 (1) 16.0gの酸化銅(IⅡ)の物質量は何 mol か。 (2) 反応後に残るのは酸化銅(I )と炭素のどちらか。またその質量は何gか。 このとき発生した二酸化炭素の体積は, 標準状態で何Lか。 (15 関東学院大 改)

この画像の問題を教えてください！ あとこの画像の問題集がわかる方居ませんか？？

23:35イ 完了 化学基礎.pdf 電子 eの質量は、陽子や中性子の質量の1840分の1ほどの小さい値なので、イオンの質量はもとの原子の質量と同じと考 えていいんだ!だから、イオンおよびイオンからなる物質の式量も原子量から求めることができるよ! 2式量 以下の物質またはイオォンの化学式また はイオン式を書き,式量を求めなさい。 (1) 0 ナトリウム (6) 0 酸化銀 の酸化銅(I) の鋼 3酸化鉄(I) 3アルミニウム (7) 0 水酸化ナトリウム (2) 0 ナトリウムイオン の アルミニウムイオン の水酸化カルシウム ③塩化物イオン ③ 水酸化バリウム の硫化物イオン (8) 0 硝酸カリウム (3) 0 水酸化物オン の硝酸銀 の硝酸イオン ③ 硝酸銅(I) ③ 炭酸イオン (9) 0 炭酸ナトリウム の 硫酸イオン の 炭酸カルシウム 6 アンモニウムイオン ③ 炭酸水素ナトリウム (4) O 塩化ナトリウム の塩化カルシウム (0) の 硫酸鋼(I) 3塩化アンモニウム の硫酸アルミニウム (5) 0 ヨウ化カリウム ③ 硫酸鋼(I)五水和物 の硫化亜鉛 PP円 園項の答え (ア) 12(イ)つかない(ウ)原子量(エ)分子量(オ)式量

化学基礎の酸化と還元の質問です。写真のようにCuを燃やすと何故酸化するんですか？

CuO H2 Cu 水滴 (HO) 酸化 還元 Cu ▲図1 銅の酸化と酸化銅(IⅡ)の還元

分かりやすく教えていただきたいです。 よろしくお願いいたします。

D 134. 酸化,還豊元の意味 次の反応の説明文の[ 〕に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + H2 Cu+ H.O CuO は0原子を失うので[ ]されている。 (2) 2H:S + O2 2H.0+ 2S HaS は[ ]を失うので[ ]されている。 (3) HeS+ Clz 2HCI+ S Cle は(b)を得るので[ ]を得るので[ Mg は(e)を失うので『[ ]されている。 ]されている。 (4) 2Mg + O2 2MgO 02は[ get (5) Mg + Clz MgCl。 されている。 (6) SO2+2HNO3 → H:SO4+2NO2 Sの"[ 0月 は増加し, Nの( h )は減少するので, SO2 )され, HNO3 は[ ]されている。 は[ 例題 25

ほんとに酸化還元が分からないので誰か解いてくださいませんか？お願いしますm(_ _)m

化学基礎 3学期 演習問題 1 1年1組(__ 氏名 ない 1.次の物質中の下線を引いた元素について、参加数を求め( )の中に記入しなさい。 の H2( 2 NaCl( 3 HNO3( ④ H0( が 6 SO42-( 6 CO2( へ の CH4( 8 CraO7( へ ば、 ③ HNO3( へ 9 MnO4( 2. 次の反応で、酸化された物質は何か。また、還元された物質は何か。 1 S + O2 SO2 酸化された物質( )、還元された物質 ( CuO + H2 → Cu H2O 酸化された物質( )、還元された物質( へ 3 2Mg + CO2 MgO + C 酸化された物質 )、還元された物質 ( 4 I2 + SO2 + 2H20 → 2HI+ H2SO4 酸化された物質 ( 還元( 3. 次の反応で、酸化剤としてはたらいた物質は何か。還元剤としてはたらいた物質は何か。 2KI Cl2 2KCI + I2 酸化剤( )、還元剤( 2) H2O2 + H2SO4 + 2KI -→ I2 + 2H20 + K2SO4 酸化剤 )、還元剤( 02 2H2S 3S H2O )、還元剤( 酸化剤 512 + 8H20 + 6K2SO4 2 MnSO4 KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI → )、還元剤( 酸化剤( )に適切な係数を記入せよ。 4. 0~6は酸化剤·還元剤の半反応式である。( ) H20 0 H2O2 + ( SO2 +( ) H20 )e ) Cr3* + ( ) H:0 Cr2O,2 + ( )e 4 H2O2 )e ( )S +( ) H20 5 SO2 6 H2 S 3

（6）の意味が全くわかりません

U0 第2編物質の変化 リードロ 134.酸化,還元の意味 (1) CuO + Hz Cu+ H:O ]されている。 (2) 2HS + O2 CuO は0原子を失うので ]されている。 2H2O + 2S HeS は[ ]を失うので ]されている。 ]されている。 (3) HeS + Cl2 2HCI+S Cle は(b)を得るので[ O2は[ (4) 2Mg + O2 2MgO ]を得るので「 (5) Mg + Cle MgCl。 Mg は(e)を失うので『[ ]されている。 Oは増加し,Nの( h )は減少するので, SO。 ]され,HNO3は[ ((6) SO2 +2HNO3 H&SO。+2NO2Sの"[ ]されている。 ↓ は「 脳死

この問題が分かりません。教えてくださる方お願いします。

2. 酸化銅(I) Cu0 7.95 g と黒鉛の粉末 0.48gをよく混ぜ,試験管に入れて加熱すると,試験 管に金属の銅 Cu が生成し,二酸化炭素が放出された。次の各間に答えよ。ただし, C= 12.0, 0=16.0, Cu= 63.5 とし,数値については有効数字2桁で答えよ。 (1) 未反応のまま残る物質は酸化銅(IID)と黒鉛のいずれか。物質名で答えよ。また,その質量 は何gか。 (2) 生成した銅の質量は何gか。また,生成した二酸化炭素の標準状態における体積は何L

酸化還元反応の問題です。 オ と カ の解説をお願いしたいです🙏

発展問題 183.酸化還元反応■次の(ア)~(カ)の反応のうちから, 酸化還元反応であるものをすべ て選び,各酸化還元反応において酸化数の変化がある原子と,その酸化数の変化を示せ。 (ア)HSO+2NAOH (イ) Cle+H:02 2H:0+Na,SO。 (ウ) Cu(OH)2 (オ) 2H:02 2HCI+02 CuO+H20 (エ) CO2+H0 HCO。 2H-0+02 (カ) 3NO2+H0 2HNO3+NO (09 北海道大 改)

⑸ですが、同じCl2であるにも関わらずMnCl2の Cl2が酸化されないのはなぜですか？

は+2である。 164. 酸化数と酸化·還元。 解答 (1) CuO:還元された (2) Fe: 酸化された (3) SO2: 還元された (4) KI:酸化された (5) MnO2: 還元された 「解説)原子が酸化されると,酸化数が増加する。一方, 原子が還元さ れると,酸化数が減少する。 (1) CuO+H2 He:酸化された H-SO,:還元された HeS:酸化された HO2:還元された HCI:酸化された (2) Fe+HS04 Cu+H20 0 +1 FESO4+H2 +2 0 0 +1 +2 0 (3) SO2+2HS 2H20+3S 反応物のSはいずれも単体のSに 0 変化している。 +4 -2 (4) 2KI+H2O2+ H:SO4 KSO4+I2+2H0 -1 -1 0 -2 L MnCle+2H20+Cl2 0 (5) MnO2+4HCI 一 +4 -1 +2

解説お願いします🙇‍♀️

問」 次の酸化還元反応で, 酸化·還元された物質はそれぞれ何か。化学式で答えよ。 (1) CuOf+H → Cu + H20 (2) (HS I2 → S + 2HI (H厚うにま3定気で考えよ) 再数イヒエれたー> Hz え Iれた) Cuo 存化された>S えさ4Tた→ I2 湯