Question

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至急です！！
【２】と【３】が理解できません！解説を見ても分からないのでより分かりやすく説明していただきたいです！
お願いします！！

(15
127 化学変化と反応量 16.0gの酸化銅(IⅡI)に炭素粉末1.8gを混合し,空気を遮断して加
熱したところ,酸化銅(IⅡ)が還元されて銅が生成した。次の各問いに答えよ。
2CUO + C-→2Cu + CO2
(1) 16.0gの酸化銅(IⅡ)の物質量は何 mol か。
(2) 反応後に残るのは酸化銅(I )と炭素のどちらか。またその質量は何gか。
このとき発生した二酸化炭素の体積は, 標準状態で何Lか。
(15 関東学院大 改)

127 化学変化と反応量
解答(1) 0.200 mol
(2) 炭素が 0.6g残る。
(3) 2.2L
解説 2CUO+C -
2Cu+CO2
(1) 酸化銅(IⅡ ) CuO のモル質量は 80g/molなので, その16.0gは,
宝 16.0g
80 g/mol
-=0.200 mol
比側し
1.8g
12g/mol
(2) 1.8gのCの物質量は
=0.15mol である。0.200 mol の CuO と
150
反応するCの物質量は0.200×
2
-=D0.100 mol なので, Cが0.15-0.100=
0.05 mol 残ることがわかる。この反応の量的関係は, 次のようになる。
CD
2CUO + C
2Cu + CO2
反応前
0.200
0.15
0
0
[mol]
+0.100 (mol]
0.100 [mol]
変化量
-0.200-0.100
+0.200
反応後
0
0.05
0.200
したがって,残ったCの質量は, 12 g/mol×0.05 mol=0.60 g
別解反応式の係数から, 反応する炭素Cの物質量は, CuO の物質量の一倍で
ある。したがって, 0.200 mol の CuO と反応する炭素C(モル質量 12g/mol)
は,質量は次のようになる。
S立対強力

化学変化 反応量