鉛筆のとこが疑問点です！

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二枚目の鉛筆のとこがわかりません。

指針[> 定義域によ わるで は, (② 7び@)) は7で) の<にパめ をRAした大 2の 0s/(@)<2 のとき のぐ), 237 7の 34 のと のる ノン』 となるその館半を上 3 の 囲と, 2 7(y) (1) のグラフにおいて, 037(*) <2 となるァの箇四 極めて場合分けをする。 本 とにクラフをがく。 ) グラフは 図(⑪。 yeの (のグラフか5, 7の、 27(%) 0ミ7(%) ルル に 2 ル 多M ⑫⑰ 7⑦⑦)= (由 で) 6237⑦3 (0グリ nec1 のとき よって, (1) のグラフから スイ 狼人M 7の<2 0: だ 0 本 2・2デ4を 1 <人3 のとき / (⑦=8一2・2z三8一人 2ミ7(な)る4 本 ーーの三8一2(8一2%)=ニ4%ー8 0 0名を (7/④)=27④三2一 ー2z)ニ16一4 凍っと 7@) の式は 1ミァく2 なら /(々)三2x 2ミミ3 なら 7(々)= 8- のように, 2 を境にし・ が異なるため, (2) は左 答のような合計 4 通り( 合分けが必要になって

やり方教えてください！

ー和物HzC0。・ 2HO さ :、 シュウ酸標準液をつくった。ゐこの深液30mLを正確にはかり取り、これに少量の硫酸を加え FC |のニクロム酸カリウム水深液により滴定したところ、終点までに16mLを要した。次の問いに答えよ。 (一⑬)各1点、(④).(5)各2点、計12点) 【観察・実験の技術】 (1①) シュウ酸標準波の濃度は何mol/Lか。 (②) 下線部のー⑨で用いるのに、 景も適した器具の名称をそれぞれ答えよ。 (3) 次の式の(⑧一(⑨に、 係数および化学式を入れよ。 CpO77 ー (⑯) + 7HO 朋CzOつ ①議2 E語298 ニクロム琶カリウムとシュウ酸の反応をイオン @H* + (De

長文でこんな文があったのですがどう訳すのですか？

鉛筆のところが疑問点です

3枚目が疑問点です。

の ぅに定】 に還の舞規できる和の一紙に物体を他る PT 天非に固定した。動沿是には質唱 下の問いに答えよ 0 BEは静止するが> は下隆し. 物体Bは上昇した 座のの関係を求めよ。 。物体AT 物体Bの加速 BEはたらく張力をそれぞれ全。のとし。 =ういての力のつり合いを考えます< 休52ー4mg ……の が ) たっ, Pe w !9 四 7と 8 RBD =の @, ⑬式より 2の4が9 ゆえに 7ニ2 2/ =け落下した時間を7とすると, その間にBは だけ上昇します。 隊謗動の式より UN 、 人 { Ai20=す6 ……⑤ 2この0 ES% の半0) J。=o VS RU =2 CDN 且) ーーー の変位ゃ。 速さu 加速度cは。 すべて半分になります。 5の7 寺2705 =ムなので ん @$% 圭三8 |

二枚目の鉛筆のところがわかりません

認化された=酸化数が増える, 還元された=酸化数が減る | 請後で埋えたり減ったりするととは, なにを表しているのでし か p.166で, 酸化数というのは, どれだけ電子が集まっているかを表した 値で, シナスに大きいほど電子がたくさん集まっているといいました。 記還あき原子だおいて, 反応前に比べて反応後で酸化数が増えたということは 寺子を失うたということとであり, 酸化されたということを表しています。 4 人枝 須原寺だおいで 反応前に比べて反応後で酸化加が減ったということは ) 電子を受け取ったというととであり, 還元されたということを表しています。 " 詳例玩ば共化鋼(]) CuO と炭素Cの反応での, 名原子の酸化数を見てみましょぅ 3 酸化された 0 還元された

二枚目の鉛筆のところがわかりません

riがら) ー了階目の反応が始まる。 える酸の量は等しくなる。 HO0+CO: 0mol/LのHCIを滴下 貫いうだときまの| 仙 NaHCOs 00meMLのNa:CO 8 語清定のクラフはちべー に潜りるとNa "と CO』 "に分かれます。 Na:COは水 衣寺井HGOjEHOh となるので, NazCOは塩基です。 そして HO0+ CO 請回目の中和志では水浴が塩基必 に寄っており, 二段階目 が酸企に寄っているのがわか りますね。 ールフタレイン, 二段磨目 がメチルオレンジが適して グラフを見ると, H和点では水浴液 一段階腹がフェノ ととです。 2 記しいことは。 一段階目の反応と二段階目 の反応は同時に起こらな 上衣誠叶しないからわかりやすいですよね。 Iiおいでほしいことは, NaぅCOの二段階中和の場合 一段階目の中 和で要する酸の量が同じであるというと とです。 でき大NaHlGO』を, そのまま続けて(iりで中和しているので, みましょう。 (moll とすると, でに, 加える HCIの物質量は2x [mol, 玉生じるCO。の物質量は> (mo というとてとKな

鉛筆のところがわかりません

ごとでちゃんと 2だを|まとめ< おでまう 79o 5隊細1 和衝GuS0」・ 5HL0 125を ぼ 示洪液の度を1.!0g/cm*と し, H= 1.00, する。 証あポ渦流のモル濃度を求めよ。 証あ否の質量パーセント渡度を求めよ。 、 体積を400cmにした 0=16.0, S=32.0. 本 ジが大事です。 が125g 体積が400cm?。 密度が1.10g7cm*」 という具体 『5れているので. ぞれをイメージするところから始めましょう ル渦度 molLJ を求める。 1 鶴 用CuS0』・5HzO の式量は計算すると 640+320+16.0X4+5X18.0三250

鉛筆のところがわかりません

oe e 9 ee e 族選 tt9加 1 :衝 AM 」。 *率加 AA Se : 液体ど固体 (※液体に浴けでいる不揮発性の 人 混合邊を 2 多 そんなときに用いる方法が。 蒸留です。 約4KNAOt してもる紙を通過してしまうので。 分難す@と后 液体に溶けている回体は。 ろ過 とができません 、較 5とピー 商全を温めると液体だけが閑発して気体になります。 どの気体を誰や | ずすことで/ 流体を得るととができるのです。 常温で固体の物質は一般に, とても沸点が高いため, ある程度高い温度まで上げても 気体だまるぐとはありません。例えば, 食塩水を水と食塩 (三NaCl) に分離するとき 尽必いる方法も留ですが, NaClの沸点は約1400 てなので, 食塩水を1400てとい う高温たなるまで温めをければ, 食塩が共発することはないのです。