答えがないので困ってます。どなたか答え合わせをできるところまででいいのでして貰えませんか？、

必要ならば,以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, S = 32.0, Cl=35.5, K = 39.0, Ni = 58.7, Cu=63.5, Ag = 108, Pt = 195 ファラデー定数=9.65 x 104C/mol, アボガドロ数 = 6.02x 102, log10 2=0.30, logi03= 0.48 標準状態気体 1mol=22.4L, 水の平衡定数 Kw = 1.0 x 1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I), (ⅡI)(ⅢI)を下図のように導線でつないだ。 電解槽 (I) には硝酸銀水溶液、電解槽 (Ⅱ)には 硫酸ニッケル (II)水溶液が入っている。 また、電解槽 (ⅢII) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。 電解槽 (I) (Ⅲ) の電極には、白金板を用いた。 また, 電解槽(ⅡI ) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200 A (アンペア) で38600秒間電流を流した後、 電気分解を終了した。 その結果, 電解槽 (I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。 一方, 電解槽 (II) では、銅板がニッケルメッキされていた。 なお, 電気分解によって発生した気体は、水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする。 0.06 電解槽(I) (A) (B) t 0_02 Pt AgNO, aq ア (1 電解槽(Ⅲ) Pt. NaCl aq イ ア 電解槽(Ⅱ) (C) す Ni (D) Nisonag 一陽イオン交換膜 問1 下線部①の鉛蓄電池について、文章中の空欄 文章中の 反応 ① および反応 ② を電子e を含む反応式で示せ。 を正極, 鉛蓄電池は, V (ボルト) である、 この電池を放電すると正極では反応 ① に適当な語句を答えよ。 また, を負極として,希硫酸に浸したもので, その起電力は約2 負極では反応 ② が起こり、両

(6)が分かりません。

必要ならば、以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, S = 32.0, C1 = 35.5, K = 39.0, Ni = 58.7, Cu=63.5, Ag = 108, Pt = 195 ファラデー定数 = 9.65 x 10 C/mol, アボガドロ数=6.02x1023, logio 2=0.30, logio 3=0.48 標準状態気体 1mol = 22.4L 水の平衡定数 Kw = 1.0x1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I), (II), (Ⅲ) を下図のように導線でつないだ。 電解槽 (I)には硝酸銀水溶液、電解槽 (II)には 硫酸ニッケル (II) 水溶液が入っている。 また、電解槽 (Ⅲ) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。 電解槽 (Ⅰ)(Ⅲ)の電極には、白金板を用いた。 また、電解槽 (II) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200 A (アンペア) で38600秒間電流を流した後、 電気分解を終了した。 その結果, 電解槽 (I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。 一方、電解槽 (ⅡI) では、銅板がニッケルメッキされていた。 なお, 電気分解によって発生した気体は、水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする。 0.06 電解槽(I) (A) 0_02 (B) Pt AgNO, aq ア 21 電解槽(Ⅲ) + Pt. イ Pt NaCl aq ア 電解槽(Ⅱ) (C) す Nil (D) Niso ag 陽イオン交換膜 キ 問1 下線部①の鉛蓄電池について, 文章中の空欄 文章中の 反応 ① および反応 ② を,電子e を含む反応式で示せ。 を正極, 鉛蓄電池は、 V (ボルト)である、 この電池を放電すると正極では反応 ① に適当な語句を答えよ。 また, を負極として、 希硫酸に浸したもので, その起電力は約2 負極では反応 ② が起こり、両

燃料電池 答えの線で引いてあるところの式の意味が解説を読んでも良く分かりません。

66. 燃料電池を用いた電気分解 4分 図に示すよう H2 に、水素を燃料とする燃料電池と質量 100g の銅板 2枚を 電極とする電気分解装置を接続して, 0.5 mol/L 硫酸銅(ⅡI) 水溶液 1.0L の電気分解を行った。この燃料電池の負極で は 水素が水素イオンH+となって電子を放出している。 硫酸銅(ⅡI)水溶液 電気分解装置 この実験において, 燃料電池で消費した水素の標準状態 燃料電池 における体積[L] と銅電極Aの質量 [g] の関係を示すグラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のう ちから一つ選べ。 ただし, 水素が放出した電子は, すべて電気分解に使われるものとする。 Cu=64 ① [Aの質量 [g] 2001 A 150 ④ Aの質量 [g] 100 50 200 A 150 100 50 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] Aの質量 [g] 200 A 150 ⑤ Aの質量〔g〕 [100] 50 0 ⑤ 200 A 150 100 50 0 5 10 15 20 25 水素の体積〔L〕 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] ③ 2001 Aの質量 [g] A 150 ⑥ Aの質量 [g] 100 50 0 ⑥ 200 A 150 100 50 0 負極 電解 5 10 15 20 25 水素の体積 〔L〕 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] [2011 本試] 第2編 物質の変化

問2を教えていただきたいです

次のI,IIの文章を読み、下記の各問に答えよ。 I 金属の単体が水や水溶液中で陽イオンになろうとする性質を金属のイオン化傾向といい、金 属をイオン化傾向の大きいものから順に並べたものを金属のイオン化列という。 Li>K>Ca>Na > Mg > Al>Zn> Fe>Ni>Sn> Pb>(H₂) > Cu>Hg>Ag>Pt > Au (金属のイオン化列) イオン化傾向が大きい金属の単体ほど, 相手の物質に電子を与えて陽イオンになる還元作用 金属の板を,イオン化傾向がイ金 が強いので, 反応性が大きい。 イオン化傾向がア 属のイオンを含む水溶液に入れると,イオン化傾向がイ金属が析出する。 このとき, 樹木 の枝が伸びるように析出するので, 析出したものは金属樹とよばれる。 1 問 空欄 アイに当てはまる語を,「大きい」または「小さい」のいずれかから選 んで記せ。 単伏動で 問2 次の操作(1), (2)について, 反応が起こる場合はそのイオン反応式を記し, 反応が起こら ない場合は×を記せ。 (1) 酢酸鉛(ⅡI)水溶液に亜鉛板を浸す。 (2) 硫酸鉄(ⅡI)水溶液に銅板を浸す。

問5がわかりません

1 用 電池(化学電池)は, 酸化還元反応に伴って放出される化学エネルギーを電気エネルギーとし て取り出す装置である。一般に,異なる2種類の金属を導線で結んで電解質溶液に浸すと電池 になり、電流が流れる。この場合, イオン化傾向が大きい金属が ウ極, イオン化傾向が小 さい金属が I 極となり、電子は導線中を |極から カ 極に流れる。 代表的な電 池であるダニエル電池 (下図)は,亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に,銅板を硫酸銅(II)水溶液に浸し, 両液が混じらないように素焼き板で仕切り, 両金属板を導線で結んだものである。 FUNES HI オ 問3 空欄 硫酸亜鉛水溶液 ウ 素焼き板 NORTH 銅 硫酸銅(ⅡI)水溶液 カに当てはまる語を, 「正」 または「負」のいずれかから選んで記せ。 US 20 A1 (20)ST# 問4 ダニエル電池を放電させたとき, 負極と正極で起こる反応を,電子eを含むイオン反 4 BUCSA 応式でそれぞれ記せ。 >C さん Zn > Cn 問5 ダニエル電池を放電させたところ, 負極の質量が 3.27 g減少した。これに関する次の(1), (2)に有効数字3桁で答えよ。 ただし, ファラデー定数は F = 9.65 × 10 C/mol とし,必要 29- 20 があれば,原子量 Cu=63.5, Zn = 65.4 を用いよ。 (1) 導線中を流れた電子の物質量は何mol か。 (2) 流れた電気量は何C (クーロン)か。 HS + $0d4 + 09 (12)

解き方を教えて下さい。

問21 DS 幅が12cmの銅板がある。 これを右の図の ように90°に1回だけ折り曲げて水を流す 溝を作る。 切り口の面積を最大にするには, どのように折り曲げればよいか。 また, その ときの切り口の面積を求めよ。 p.74 5, p.96 1. 0x08305

問12がわかりません 折った後に三角形になる場合はどうしたら良いのでしょうか 教えてください

20 25 10 15 5 2 最大・最小の応用 応用 例題 8 幅が20cmの銅板がある。 これを右の 図のように両端から同じ長さだけ 90° に折り曲げて水を流す溝を作る。切り 口の面積を最大にするには,両端から 何cmだけ折り曲げればよいか。また、 そのときの切り口の面積を求めよ。 両端から折り曲げる長さを x cm として, 切り口の面積を表す。 銅板の両端から折り曲げる長さをxcm と --- すると,溝の底の幅は (20-2x) cm となる。 x>0,20-2x>0 より, 切り口の面積をycm² とすると, 0<x<10 y=x(20—2x)=2x²+20x ON =-2(x²-10x) =-2(x-5)2+50 この関数のグラフは, 右の図の実線部分 となるから, x=5のとき最大値50をと る。 で よって, 両端から5cm だけ折り曲げれば よく,そのときの切り口の面積は50cm² である。 問21 幅が12cmの銅板がある。 これを右の図の ように90°に1回だけ折り曲げて水を流す 溝を作る。 切り口の面積を最大にするには, どのように折り曲げればよいか。 また, その ときの切り口の面積を求めよ。 ▶p. 745, p. 96 1. 考え方 解 yA 50 0 71 xC 20-2x y=-2x2+20x 5 101 2次関数

(5)を教えてほしいです。 (ウ→硫酸イオン、エ→亜鉛イオン)

74.(ダニエル電池)図1は素焼き板で仕切ったダニエル電池の模式図であり,図2は素焼き板 えんきょう の代わりに塩橋(塩化カリウム水溶液を寒天で固めたもの)を用いたダニエル電池の模式図であ る。下の各問いに答えよ。 するこおが一 上 上an ご しる a- -b 銅 ウ 銅 板 板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(I)水溶液) 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(I)水溶液 素焼き板 図1 0.018国 図2 (1) この電池の負極活物質,正極活物質を化学式で答えよ。封書.0d (2) 電子の流れる向きは,ア·イのどちらか。①去かの料全断算番 北 + (3) 亜鉛板,銅板のうち, 酸化反応が起こるのはどちらか。 (4)亜鉛板,銅板で起こる変化を,電子eTを含むイオン反応式で表せ。 (5素焼き板を通って,ウ,エの方向に移動するイオンをそれぞれ,イオン式で答えよ H

至急です❕ （3）教えてください🙇‍♂️

* 300 並列接続の電気分解 2つの電解槽を右の図のよう に並列につないだ。はじめに抵抗Rを加減して電流計 Aの目盛りを見て,つねに0.300Aを示すようにしなが 電源 電流計 抵抗R ら15分間,その後はつねに 0.200 A を示すようにして45 |Cul Cul 分間,合計で1時間電流を流して電気分解を行った。そ のとき,電解槽Iの陰極の銅板の質量が0.122g増加し ていたことがわかった。次の問いに答えよ。ただし,Cu = 63.5 とする。 (1) この実験で電流計に流れた電気量は合計で何Cか。 (2) 電解槽Iに流れた電気量は何Cか。 (3) 電解槽Iの陽極で発生した気体の体積は標準状態で何 mL か。 硫酸銅(I)水溶液 電解槽I Pt 希硫酸 電解槽I 3 (東京理科大改)

化学の質問です。 局部電池では、希硫酸に銅板と亜鉛板を接触させて浸すと電圧が流れませんが、それは何故ですか？