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Mathematics Senior High

この問題の最初の2行の記述は何のためにしているのでしょうか。 教えて下さい🙇‍♀️

2/11 2/19. また, したがって, ①より, 例題 9.2 nを正の整数として, XX (1) 不等式 *** が成り立つ <[√-3²&x<1. (注) '-xdx は半径1の円の面積の 1/12 倍である (右図参照) . - ²(1 + cos20) 40 = 10 + sin 2015 de= 【解答】 (1) y=√x(x>0) について,y'= fdx = [x] が成り立つことを示せ. 1 (2) lim- (1+√2+..+√n) を求めよ. n-0⁰ N√ n 2√x =1. ²}{n√n << 1 + √² + ... + √n < ²?(n+1)√n+1 ・・・ ( 証明終) ->0 だから, x≧0 に おいて単調増加関数である. したがって, k = 0, 1, 2, ... とするとき, k≦x≦k +1に おいて, If(k) Sfid の不等式の準備 k+1 √k < f** ¹√x dx < √k + 1 vk+1 VR (n+1 1+√2+...+√n <√²+¹√x dx. (*) の左側の不等式で,k=0, 1,2,.., n として辺々を加えると, It w sfida- O O ✓y=√1-x² √ktl. Nik Rk+1 2. -y=√x →x 不等式つくる。f(k) Sof(xodx の形に (*) の右側の不等式で,k=0,1,2,… n-1 として遊々を加えると、 S®* √x dx < 1 + √² + + √n. ["*√xdx <1 + √² + + √5 < [√x dx ① ② から, が成り立つ。 ここで, であるから, ③ より, となる. (2) (1) の不等式から, ここで, [²√x dx = 3 x ³) = ²√n, [*"**√x dx = [ {3x³]\"*"* = ²3 (n + 1)√/n +1 }_{n√ñ<1 + √2 +--+ √ñ< }{{n+1\/AFL 2 ²/3 << _-_ _ _ ( 1 + √² + ... + √5) < ² 2(n+1)√√n+1 nvn 3n√n $5a Ra 2(n+1)an+1 mvn) lim- 11-00 であるから, はさみうちの原理により, ・積分と微分のミス、 混合がとにか = lim ² (1 + 1/ ) √/1 + / / / lim_{(1+√2+..+√7)=1/13. 11-400 N√ n (別解) (2) だけならば、 区分求積法の考え方で次のようにできる。 1 + √2 + ... + √n) = 1 lim1 (1+√2+... n-con√n 1 )=lim-Σ. 1-00 n k=1√ n -(√x dx 1/1.0 ++ ...(2) 61

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Chemistry Senior High

問3の問題、3枚目の写真の回答で(4)式によるH+の減少は無視できるとありますが、なぜ[HCO3-]<<[CO3-]だとこの事が言えるのでしょうか。 教えて下さい🙇‍♀️

【演習問題 】 4-2 炭酸の電離平衡 次の文章を読み, 各問に答えよ。 必要があれば次の値を用いよ。 なお, 問 1, 問3は小数 第1位まで, 問2は有効数字2桁で答えよ. √2=1.41,√3=1.73,√5= 2.24 log10 2 0.30, logio 30.48, log107 = 0.85 二酸化炭素(CO2) は水に容易に溶解し, その一部が水と可逆的に反応して炭酸(H2CO3) と なる。この反応の平衡定数K を次のように定義する。 [H2CO3] [CO2] ただし, [CO2] は水に溶解している二酸化炭素分子のモル濃度 [mol/L] であり、接してい る二酸化炭素の圧力に比例する。 炭酸はその一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオン 炭酸水素イオンはさらにその一部が電離して炭酸イオンとなる。 1 となる。 25℃において, 1.0 atm の二酸化炭素と平衡にある水1.0Lには 3.0×10molの二酸化 炭素分子が溶解している。 平衡定数K。 は 3.0×10-3, 下線部①の反応の平衡定数KI は 2.0 ×10mol/L, 下線部 ② の反応の平衡定数K2 は 5.0×10- -11 mol/Lであるものとし、水のイ オン積をKw=1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 Ko= 生体は血液のpH を中性付近に保つために二酸化炭素を利用している。肺における二酸化 炭素の分圧は約 5.0×10 atm である。 X 問1 25℃において、 水を 1.0 atm の大気中に長時間放置したとき、 pHはいくらになるか。 ただし, 大気中には体積パーセントで 4.0×10% の二酸化炭素が含まれ, 二酸化炭素 以外の酸性物質は含まれないものとする。 問 225℃において, うすい水酸化ナトリウム水溶液を分圧 5.0×10 atm に保たれた二 酸化炭素と十分な時間接触させたところ pH7.0 になった。 このpH7.0 の溶液の炭酸 水素イオンおよび炭酸イオンのモル濃度をそれぞれ求めよ。 問3 健康な人の血液のpHは中性付近に保たれているが, 一時的に酸性化することがある。 問2のpH7.0 の溶液に塩酸を加えて [Cl-] が最終濃度 2.0×10 - mol/L になるように 加えた。塩酸を加えたことによる体積の増加は無視できるとする。その後再び, 25℃ において、分圧 5.0×10-2 atm に保たれた二酸化炭素と十分な時間接触させた。この溶 液のpHを求めよ。

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