この問題の解き方を教えてください。 式1番上の 「l/40 − l/45 ＝1/6」 なぜ1/6になるのでしょうか？

基本問題 2 O A氏は、 家から会社まで車で通っている。 普段は時速40kmで走るが、あ る日家を出るのがいつもより7分遅れたので、普段より時速5km 速く走っ たところ、いつもより3分早く会社に着いた。 A氏の家から会社までの距離は何kmか。 (1)60km (2) 65km (3)70km (4) 75km (5) 80km

至急 高一化学が苦手なので答え教えて欲しいです、式あったらそれもお願いしたいです🙇‍♂️

1.次の量の物資の物質量を求めよ。 {1}個数から物質量へ アボガドロ定数を 6.0×1023 「mol とする。 (1) ナトリウムイオン Na+ 6.0×1023 個 (3) 硫酸イオン SO42 1.2×1024個 (5) グルコース C6H12O6 3.0×1021 個 {2} 気体の体積から物質量へ 標準状態の気体の体積を 22.4L とする。 (1) 酸素 O222.4L (3) 二酸化炭素CO2 1.12L (5) 水素 33.6L (2) 水分子 H2O 3.0×1023 個 (4) 水酸化カリウム KOH 6.0×1022 組 (6) 塩化アンモニウム NH4Cl 1.8×1022 組 (2) 窒素 N2 5.6L (4) プロパン C3H8 280mL (6) アンモニア 28.0L

(2)です。酸素の物質量をなぜ22、4mlの時でやってますか？　他の時ではダメなんですか？

3 3 合問題] 次のⅠⅡIの各問いに答えよ。 (配点20) I 次の文章を読み、 下の各問いに答えよ。 濃度のわからない過酸化水素水の濃度を求めるために、次の操作1・2を行った。 操作1 4本の試験管 A~Dに過酸化水素水を10.0mLずつはかりとり,さらに少量の 希硫酸を,それぞれの試験管に加えた。 2,050mol/L0 操作2 操作1の試験管 A~D に 6,050 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を,それ ぞれ 4.0mL, 6.0mL, 8.0mL, 10.0mL加えて, 発生する酸素の体積を調べた。 実験の結果は, 表1のようになった。 試験管 A B C D 過マンガン酸カリウム 水溶液の体積 4.0 mL 6.0mL 8.0mL 10.0mL 表 1 酸素の体積 (0℃, 1.013 × 10°Pa のとき) 11.2mL 16.8mL 22.4mL 22.4mL 酸素の体積を 物質量に換算した値 5.0×10mol 7.5×10mol 1.0 x 10™ mol 1.0×10mol なお, 硫酸酸性の水溶液中における過マンガン酸イオンと過酸化水素の変化は,それ ぞれ次の電子e" を含むイオン反応式で表される。 MnO4 + 8H + + 5ﾋﾞ → Mn²+ + 4HzO H2O2→O2+ 2H+ + 2e 問1 操作2に関して、 操作後の試験管AとDにおける溶液の色の組合せとして最も適 当なものを、次の1~4のうちから一つ選び、番号で答えよ。 1 2 3 A A 無色 無色 赤紫色 赤紫色 D 無色 赤紫色 無色 赤紫色 問2 実験で用いた過酸化水素水の濃度は何mol/L か｡ 有効数字2桁で答えよ。

この問題はどのように考えればいいのですか？？

62 コイルと棒磁石が図のように配置されている。 矢 印の向きに電流を流すとき, コイルはどちら向きの 力を受けるか。 S 【 0 I

(2)の(ii)でなぜα<=p<βになるのかが分かりません！解説お願いします🙇🏻‍♀️

数学Ⅱ・数学B (第1問 第2問 (必答問題)/ 第3問~第5問 (選択問題)) [学・学] 2001 HRRI) 第1問 (必答問題)(配点 30) 〔1〕 関数 f(x)=acos (bx+cm) について, y=f(x)のグラフをコンピュータのグラ cに値を入力すると、 フ表示ソフトを用いて表示させる。 このソフトでは,α, b, その値に応じたグラフが表示される。 このとき、 下の問いに答えよ。 ただし,α に入力できる値は正の実数とする。 (1) 次の図1は,a=1,b=2, c=3 を入力したときに表示されたグラフを表して いる｡ y ol BOCOOL THE 381 TC MA A it 000000 図 0 0 0 0 0 6 (300 ME IN (数学ⅡⅠ・数学B 第1問は次ページに続く。) 次の(1), (II), (Ⅲ)は,図 1 を表示させた後に, a,b,cの値のうちいずれか1つ の値だけを変えたときに表示されたグラフである。 変えた値の組み合わせとして 正しいものを次の⑩~⑤のうちから一つ選べ。 ア ただ,図 1, (I), (II), (II)のグラフのx軸、y軸に平行な直線は、それぞれ同じ 幅で、等間隔に並んでいるものとする。 (I) (III) W na YA AA (II) YA WAA # (I)はα, (II)は, (ⅢI)はcの値だけを変えた。 ① (I)はα, (II)はc, (ⅢI)は6の値だけを変えた。 (I)は,(II)はα, (ⅢI)はcの値だけを変えた。 ③ (I)は6, (II)はc, (II)はαの値だけを変えた。 ④ (I)はc, (II)はα(ⅢI)は6の値だけを変えた。 ⑤ (I)はc, (II)は6, (ⅢI)はαの値だけを変えた。 (数学ⅡI・数学B 第1問は次ページに

(2)のiiが分かりません！pのとりうる範囲について解説お願いします🙇🏻‍♀️

数学Ⅱ・数学B (第1問 第2問 (必答問題)/ 第3問~第5問 (選択問題)) [学・学] 2001 HRRI) 第1問 (必答問題)(配点 30) 〔1〕 関数 f(x)=acos (bx+cm) について, y=f(x)のグラフをコンピュータのグラ cに値を入力すると、 フ表示ソフトを用いて表示させる。 このソフトでは,α, b, その値に応じたグラフが表示される。 このとき、 下の問いに答えよ。 ただし,α に入力できる値は正の実数とする。 (1) 次の図1は,a=1,b=2, c=3 を入力したときに表示されたグラフを表して いる｡ y ol BOCOOL THE 381 TC MA A it 000000 図 0 0 0 0 0 6 (300 ME IN (数学ⅡⅠ・数学B 第1問は次ページに続く。) 次の(1), (II), (Ⅲ)は,図 1 を表示させた後に, a,b,cの値のうちいずれか1つ の値だけを変えたときに表示されたグラフである。 変えた値の組み合わせとして 正しいものを次の⑩~⑤のうちから一つ選べ。 ア ただ,図 1, (I), (II), (II)のグラフのx軸、y軸に平行な直線は、それぞれ同じ 幅で、等間隔に並んでいるものとする。 (I) (III) W na YA AA (II) YA WAA # (I)はα, (II)は, (ⅢI)はcの値だけを変えた。 ① (I)はα, (II)はc, (ⅢI)は6の値だけを変えた。 (I)は,(II)はα, (ⅢI)はcの値だけを変えた。 ③ (I)は6, (II)はc, (II)はαの値だけを変えた。 ④ (I)はc, (II)はα(ⅢI)は6の値だけを変えた。 ⑤ (I)はc, (II)は6, (ⅢI)はαの値だけを変えた。 (数学ⅡI・数学B 第1問は次ページに

花子さんの方針をどう利用しているかがわかりません。 (＊)の部分から既にどういうことなのかわからないため教えていただきたいです。

|第3問~第5問は、いずれか2問を選択し、 解答しなさい。 第4問 (選択問題) (配点20) 太郎さんと花子さんは、次のように定められた数列{an}に関する 【問題】について話して いる。 an+1=30-5 (n=1,2,3,...) 二人の会話を読んで、下の問いに答えよ。 【問題】 41=7のとき,任意の自然数nについて 27 は4の倍数であることを示せ。 太郎:数列{an}の漸化式は、前に授業で学習したタイプだから, 一般項を求めること ができるね。 花子: まず, mを定数として Qn+1=34-5を an+1-m=3(an-m) の形に変形するといいんだよね。 F (1) の値、および α = 7 のとき. 数列{an}の一般項を求めると である。 m = ア イ 2 an = + +1 + I オウ +0.0 KI 8.4 0.1 (数学I・数学B 第4問は次ページに続く。) 太郎: 一般項がわかったから, それを用いて 【問題】 の証明ができるかな。 「花子:a2, a, a6, …. についてすべて成り立つことを示すんだよね。 太郎: 自然数nについての証明だから、 数学的帰納法を利用できるんじゃないかな。 (2) 【問題】 について, 太郎さんは一般項を用いて証明する構想を立てた。一方, 花子さんは 一般項を用いなくても証明できるのではないかと考えて構想を立てた。 太郎さんの証明の構想 An=a2n とおくと A1= カキ 16 A₁ ウ) = ・花子さんの証明の構想 An = a27 とおくと A = カキ である。また, Anが4の倍数であると仮定して Am = 4p (pは整数)とおくと､ 2 12月+1 P- -ヶ月より 4P+4 である。 また 32m 16 2n+2 - Am - ソタ 2 +5 An+1= コサカーシス ゆえに, An+1 も4の倍数になることより, 数学的帰納法によって 【問題】 は示される。 3 (4P-1)+5 2 a1=7,92=16,a3=43,U+=12:4 tz An+1= ゆえに, Am が4の倍数ならば, An+』も4の倍数になることより, 数学的帰納法によっ て 【問題】 は示される。 (数学ⅡⅠ・数学B 第4問は次ページに続く。)

チェックしてある問題の途中式を教えてください🙏

3 以下の値を答えよ。 ただし必要な場合は単位をつけること。 (1) 0.050mol/L酢酸水溶液 (電離度 0.020) [H+] [H] 0.050x 0,020x3 = 0.0030 3.0x/0-³ mol/L (2) 0.010mol/L水酸化ナトリウム水溶液(電離度 1.0)の[OH-] [OH-] 0.010x/0x1= 6.0/0 = 1.0x/0-2 X[H*] = 7.0 * 104 -74 1.0 x 10-2 1.0x10-12 (3) 0.050mol/L 硫酸 (電離度 1.0)のpH eg 0.050 x 1.0 x 2 = 0.100 = 1.0×10-1 ↓ H₂504 [H²] = 10 x 10-14 3.0x/0-3 mol/L 1 mol/L 0.05x1x0.020=0.0010 mol PH=7 (4) 0.0050mol/L水酸化バリウム水溶液 (電離度1.0)の[H+] [OHJ0.6030 x 1.0x 1 = 0.0030 = 5.0x10 5.0×10! 1.0*/01/ = 0.2 x 10" 2.0×100 m² 1/4/1 1.0x/0 mol/L 1.0x/0-12 mol/L

チェックしてある問題の途中式を教えてください🙏

ると、 応さ S ※注意※ ・有効数字に気をつけて計算すること ・必要な場合、単位は必ず書くこと。 ・必要な場合は以下の値を用いること。 原子量: H=1.0、 He=4.0、C=12、 N=14、 0=16、 Na=23、 Mg=24、 Al=27、 P=31、 S=32、 Cl=35.5、 Ca=40、Fe=56、Cu=63、Zn=65、 Ag=108 モル体積(標準状態):22.4L/mol、25℃での水のイオン積: 1.0×10~14mol/L2 1 鉄に希塩酸を加えると, 塩化鉄(ⅡI)と水素が生成する。 (Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ) (1) 鉄 1.96g とちょうど反応する希塩酸は何mol か。 1.96g -mol _L (2) (1)をつくるのに必要な 0.15mol/L塩酸の体積を求めよ。 0:20 0.070 20 22.4 (3) (1)のとき、水素は何L捕集できるか。 = 0.15mol/L = 0.035 22.4×0.035=0.784 1:36.5 -0,140=210 7 7 200mol 20:5.09 (4) (1) のとき、塩化鉄(ⅡI)は何g生成するか。 0.07÷0.15=0.4666….. 2HCl 5.09g. 7 -×2= 200 H2 2:1 365 * 14 7 100 1120 67'2 0.0350,7840 14²6 ²0 363 3.090 0.47L 22.4 ×35 0.07 1001700 0.070mol 0.46 013 10.07 006 7.8L, 60 700 90 4.4g

塩酸のモル濃度の求め方がわからないです。 HClとH2の物質量の比が2:1だから、そこから5.0×10^-2molが求まるのは分かるのですが、何とイコールで結んでいるのかわからないです。 解説お願いします🙏

第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。 (配点20) 問1 ある量のマグネシウムをとり,濃度不明の塩酸10mL を加えて,発生す る水素の体積を0℃, 1.013×10Paの状態で測定した。この反応の化学反 応式は次の通りである。 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2.5 5 マグネシウムの量を変えて、 同じ測定を繰り返し, 表1の結果を得た。 後 の問い (ab)に答えよ。 なお,必要であれば次ページの方眼紙を用いてよい。 ~ マグネシウムの物質量 ( x 10-2 mol) 発生した水素の体積 (mL) 0.48 0.50 1 6 0.60 112 (2 2 ⑦ 7 表 1 1.0 448 224 a 実験で用いた塩酸10mL とちょうど反応するマグネシウムの質量は何g か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 g 0.72 8⑧ 25. 2.0 3 8 (第3回-7) 3.0 b実験で用いた塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 その数値を有効数字2桁 の形式で表すとき, 12 13 に当てはまる数字を、次の①〜⑩ のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 12 13 |mol/L 4.0 560 560 560 0.84 5.0 4 0.96 LO 5 ⑩ 0 Imol 22.4