溶解熱と中和熱の問題です。 3枚目の写真にある、〜〜をひいたところがどこの3なのか教えてください🙇‍♀️

代表 55. 溶解熱と中和熱 4分 外部との熱の出入りが遮断された容器を用いて, 反応熱に関する次の 実験Ⅰ・Ⅱ を行った。 反応開始時においては, 用いた物質の温度はすべて 25.0℃であった。 実験Ⅰ 純水994gに固体の水酸化ナトリウム 6.0gを溶解したところ, 水溶液の温度は 26.6℃に上 昇した。 実験Ⅱ 希塩酸994gに固体の水酸化ナトリウム6.0gを溶解したところ, 水溶液の温度は28.0℃に 上昇し, 塩基性となった。 JUTASI PERS 中和熱を 56.5kJ/mol, すべての水溶液の比熱を4.2J/(g･K) としたとき, 実験Ⅱで用いた希塩酸中 の塩化水素の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 発生 した熱はすべて水溶液の温度上昇に使われたものとする。 ①1.0×10-4 ② 2.2×10-4 ③ 1.0×10-1 ④ 2.2×10-1 ⑤ 1.0×102 ⑥ 2.2×102 [2018 追試〕

食酢の濃度決定のために水酸化ナトリウムの濃度決定をしなければいけない理由はなんですか? 教えてください！

至急お願いしたいです。 苦手過ぎて分からないので分かる方何処でも良いので計算式から教えて欲しいです🙇‍♀️ 宜しくお願いします🙏

(1) 鉄 2.0 mol の鉄原子は何個か。 (3) 二酸化炭素 3.0 mol の酸素原子は何個か。 (5) 水素分子 7.2×1023個は何mol か。 ) 酸素 O22.0mol の質量は何gか。 (2) 塩化ナトリウム 1.5molの塩化物イオンは何個か 黒鉛C0.70 mol の質量は何gか。 (4) アルミニウム原子 3.0 × 102 個は何mol か。 84 物質量と質量 次の問いに答えよ。 例題 窒素 N2 0.20 mol の質量は何gか。 考え方 N2 の分子量 = (14×2=)28より, N2のモル質量は 28g/mol。 よって, 28g/mol×0.20mol = 5.6g 【別の解法】N2 1molあたりの質量は28gだから 求める質量をx〔g〕 とすると, 1mol: 28g = 0.20mol:x x = 5.6g (6) メタン分子9.6 × 1021個は何mol か。 (2) 銀 Ag 2.5 mol の質量は何gか。 ➡p.28 (4) 水酸化ナトリウム NaOH 1.5mol の質量は何gか。 アンモニア NH3 0.20 mol の質量は何gか。 (6) 塩化水素 HCI 2.0 mol の質量は何gか。 (3) 硫化水 87 物質 とする。 (1) 水素 (3) 一面 88 する｡ (1) 451 Jik (3)

Na+とOH-の個数を求める時に×2をするのはなぜですか？立式の理由を教えてください。

5 (2) アルミニウム5.4gには,何個のAI原子が含まれるか。 問 6 水酸化ナトリウム2.0gの物質量は何molか。 また, その中に存在する Na* と OH の数は合わせて何個か。 (原子量はH=1.0, 0=16, Na=23)

わからないです、お願いします🙏🙏

21. 図1のように, 陽イオンだけを通す隔膜で仕切った A室に, 2.00mol/Lの塩化ナ トリウム水溶液を, B 室に 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を500mLずつ入れた。 そして, A 室の電極を陽極, B室の電極を陰極 として電気分解を行った。 この電気 分解において, A 室から発生した気 体の体積は標準状態で 5.6L であっ た。 電気分解後のB室の溶液の水酸化 物イオン濃度はいくらか。 最も適当 な数値を,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 1 0.60 (2 1.20 ③3③ 1.50 4 1.70 5 1.80 6 2.00 陽極 NaCl水溶液 22 陽イオン交換膜 図1 mol/L NaOH水溶液 B室 陰極 Ħ

3番と5番教えて欲しいです

次の値を有効数字2桁で求めよ。 ただし、温度は25℃とする。 間 10.20mol/Lの酢酸水溶液の電離度が0.012であるとき、 溶液中の水素イオン濃度を有 効数字2桁で求めよ。 CH, COOH 2 中性の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 間3 0.010 mol/Lの塩酸のpHを整数値で求めよ。 Hel 間4 NHS 間5pH=13の水酸化ナトリウム水溶液を10倍に希釈した水溶液のpHを整数値で求めよ。 [H]1.0×10¹3 NaOH pl [解答欄] 1 とする) のpHを整数値で求めよ。 0.10mol/Lのアンモニア水(電離度は0.010 4 2.4×10-3 bH=3 10.012= [041]: 1.0x16 2 5. 間5 1.0×10-7 bf1:12 [H+] 020 [H+]=0.0024 =2.4×10-3 問3 [47] Q.10 [H+]=0.10~0.010 =1.0×10-3 40010=

弱酸遊離、弱塩遊離がわかりません。何と何がくっつくのかとかがいまいちわかりません。写真の問題のとくに②〜④のような３つの物質がでてくるのがよくわかりません。

H+SO 問題3:次の塩と酸 塩基を反応させたとき、どのような反応が起こるか。 反応式を書きな さい。 必要であれば、係数もつけなさい。 分子で CH3COO- Nat 2 いたい CH3COONa+ 3 CaCO3 + 2 HCI NH4Cl + イオンになりた HCP Na2SO3 + CaS + Ht cl CO3 HCV -> → CaCl₂ + H₂O HCI → CH3COOH Htc Cat Cl NaOH → H2SO4 → -> + NaoH H* 0²- Nacı + H₂O + NH3 CaCl₂ + H₂S C02 Na2SO4 + H2SO3 + H₂O + S0₂ 504 (H₂SO₂) →酸性

問4の解答マーカー部がよく分かりません。 理論分解電圧とはなんですか？ （グループ2に分類されたのは、塩化銅と硝酸銅と硝酸銀です。）

30 2023年度 問1 計算のために必要であれば,次の値を用いなさい。 原子量: H1.00 C12.0 16.0 ファラデー定数 : 9.65 × 10°C/mol, アボガドロ定数:6.02×1023/mol Ⅰ 次の文章を読んで, 以下の問1~5に答えなさい。 (配点19点) 化学 (1科目 : 60分 2科目 : 120分 ) 電解質の水溶液に挿入した一対の電極間に直流電圧を印加すると,通常起こりに くい酸化還元反応が起こる。 この操作は 「電気分解」 と呼ばれる。 外部から供給さ れた電気エネルギーは化学エネルギーに変換されるので,電気分解は 応である。 また, 反応が生じる電極を「陽極｣, ア 反 反応が生じ る電極を「陰極」 という。 例えば、純水に水酸化ナトリウムを添加し,その中に挿 入した一対の炭素棒間に直流電圧を印加すると, 水素と酸素が得られる。次に,純 水に添加する物質を変更し、同様の操作を行ったところ, 添加した物質はガス発生 の挙動に応じて次の3グループに分類できた。 グループ ① グループ ② グループ ③ ア から選びなさい。 両方の電極からガスが発生する 片方の電極のみからガスが発生する いずれの電極からもガスは発生しない ウ に該当する用語として適当な組み合わせをA~D 神戸大 問

求め方を教えて欲しいです！ お願いしますm(_ _)m

化学基礎 20 原子量:H=1.0.He=4.0.C=12.N=14.0=16,Na=23,Al=27.S=32.Cl=35.5,Ca=40.Cu=64 <計算演習〉 3 (1) 水H2O 36g は何mol か (3) 塩化ナトリウム 11.7g は何mol か。 (2) 水素 4.0g は何mol か。 (4) 硫酸H2SO4 49g は何mol か。 (8) アルミニウム原子 3.0×1023個は何mol か。 (9) アンモニア分子 3.0×1024個は何mol か。 4 (1) 酸素 O2 0.50molは何gか。 (10) 塩化物イオン CF 1.2×1023 個は何mol か。 (3) 水酸化ナトリウム NaOH 0.40molは何gか。 (2) 二酸化炭素CO2 2.0molは何gか.

この問題がよく分からないです 解答を読んでもいまいちピンとこないです どなたか解説をしてくださいませんか

2 66 第2編 物質の変化 133,134 解説動画 ■ 応用例題 25 NaOH と Na2CO3 を含む混合溶液 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。この水溶液を フェノールフタレインを指示薬として0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ、 20.0 mL で変色した。続いて、この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え、 同じ塩酸で滴定したところ, 5.0mLで変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリ ウムと炭酸ナトリウムの物質量を求めよ。 指針 まず NaOHの中和反応 (①式) が [NaOH + HCI Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI 起こり,さらに Na2CO3 の中和反 応 (②式)が起こる。 ① 式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO3 の中和反応 (③式)が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は,2か所でpHが大 きく変化する。 第1中和点は②式の中和点で,フ フェノールフタレインの変色により判定できる。 第 2 中和点は ③ 式の中和点で、メチルオレンジの変 色により判定できる。 ②式 ③式 0 水溶液中のNaOH を x [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると、第一段階の滴定 ( ① 式 + ②式の反応) に 塩酸の滴下量[mL] ついて, NaOH の物質量 + Na2CO3 の物質量=HCI の物質量であるから, x [mol]+y [mol]=0.10mol/L× 20.0 L=2.0×10-3 mol 1000 第二段階の滴定のHCI の物質量 NaCl + H2O NaCl + NaHCO3 NaCl + H2O + COz pH 第1中和点 フェノールフタレイン 第2中和点~ メチルオレンジ ①式 第一段階の滴定のHCI の物質量 第二段階の滴定 (③式の反応)について, NaHCO3 の物質量=HCI の物質量であり, NaHCO3 の物質量は Na2CO3と同じであるから, 5.0 y [mol] = 0.10mol/Lx L=5.0×10mol 1000 (i),(ii) 式より, x [mol] +5.0×10mol=2.0×10mol x=1.5×10mol 圏 水酸化ナトリウム : 1.5×10mol, 炭酸ナトリウム : 5.0×10mol