気液平衡の計算についてです。 容器内に液体があるときは飽和蒸気圧を使い、 容器内が気体だけのときは気体の状態方程式から求めた圧力を使う、という解釈であっていますか？ この考えに至った問題はこちらです。

18 蒸気圧曲線62分 タノールのみが入っている。容器の温度が 40℃および60℃のとき,容器内の圧力はそれぞれ何 Pa か。 図はエタノールの蒸気圧曲線である。容積 1.0Lの密閉容器に 0.010 mol のエ 圧力の値の組合せとして最も適当なものを,次の0~ののうちから一つ選べ。ただし,気体定数は R=8.3×10° Pa·L/(mol·K) とする。また,容器内での液体の体積は無視できるものとする。 2016 追試 10 9 40 ℃での圧力[Pa) 60 ℃での圧力[Pa] 8 0 1.8×10° 2.3×10° の 1.8×10° 2.8×10 yoS4 4.5×10 の 1.8×10 の 2.3×10° 2.3×10° 2.3×10 2.8×10 1 O 2.6×10° 2.8×10 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 の 2.6×10 4.5×10 温度(℃) o 5 蒸気圧 (×10°Pa)

65の（1）の①にaが含まれないのはなぜですか。 分かる方教えて下さい。よろしくお願いします🙇‍♀️

S°DA 35 降下度 4t する。 (A の°65.〈物質の溶解性) (1) 次のD~3にあてはまる物質を(a)~(f)から選べ。 の 共有結合で結びついた分子であるが, 極性が大きく, 水に溶けて電離する。 ② 水によく溶けるが電離しない。 ③ 無極性分子で, 水にほとんど溶けない。 (a) 塩化ナトリウム (e)ナフタレン (2) 塩化ナトリウムを水に溶解させると,イオンに水分子が引きつけられ, 結びつく。 この現象を何というか答えよ。また, 溶液中でナトリウムイオンに水が結びついてい る様子を表す図として適切なものを(a)~(c)から選べ。 可する。 体定数) (b) 塩化水素 () スクロース (c) ヨウ素 (d) エタノール [13 中京大 改) る現象。 O H O Na* H Na* O Nat イド粒子 イド粒子 O O O [13 横浜国大) に直流電 )66. 〈溶解度曲線) 180

この⑵の別解の求め方で”そのときの圧力”とあるのですがどういうことなのですか？いまいちよくわかりません😭😭😭 逆にそのときの圧力じゃないときってあるんですか？

基本例題26 気体の溶解度 水の 問題 228-229 水素は,0℃, 1.0×10°Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃,5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何 mol か。 (2) 0℃,5.0×10Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何 mLか。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10°Pa に保ったとき,水素は何 mol 溶けるか。 1Dalt セべ がし 解答 (1) 0℃, 1.0×10°Paで溶ける水素の物質量は, 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 2.2×10-2L_。o 22.4L/mol -=9.82×10-4mol II 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10° Pa では, 5.0×105 9.82×10-4mol×- =4.91×10-3mol=4.9×10-3mol 1.0×105 (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×105Pa 用いる。 別解)溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 TOg =2.2×10-2L=22mL 別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイルの法 則から1/5 になるので,結局,同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10 Pa なので,溶 ける水素の物質量は, 0中文の ①お 85 9.82×10-4mol×(2.5×10°/1.0×10°)=2.5×10-3mol 00 皿章|物質の状態

2枚目下線部のところは、なぜ質量を表すのでしょうか？　 アボカドロ定数なので分子の数がないと、解けなくないですか？

る。 2乗平均速度、v? は分子の平均の速さにほとんど等しい。27℃の酸素の Vo?を求めよ。酸素の分子量を 32,気体定数を8J/mol·K とする。 8*

どうして、窒素の分圧が全圧と等しくなるのかがわかりません。

容器内に3.0×10Paの窒素が入っている。温度·容積一定で,酸素の分圧が2.0×10°Paに なるように加えた。酸素を封入後の窒素の分圧を求めよ。 問題例 解答 窒素の分圧は,酸素の分圧の影響を受けない。よって,3.0×10°Pa……(答え) 解法アイテム2 密閉容器 V(L)の密閉容器に温度T(K)で, na (mol)の気体Aと ns (mol)の気体Bが入っている。 容器内の全圧P全圧(Pa)は, (na+ ne) RT (Pa) V(L), T(K) P全圧 気体A●,気体B V

どうして解説のようにイコールで結べるのか理屈を教えてください！ 前から疑問だったのでお願いします！

蒸気圧 oロ H H るF 手蒸気圧(飽和蒸気圧)に関する次の問い (a b)に答えよ。ただし、 気体定数 はR= 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol)とする。誰ぶ本き千① (lom\g) M 38tは 0.9 1.0 2 選宝ロ代 、 エタノール CH;OH の蒸気圧曲線を次ページの図1に示す。ピストン付 発光 きの容器に 90℃で1.0×105 Pa の CHgOHの気体が入っている。この気体 O内器容か3 0.8 の体積を90 ℃ のままで5倍にした。その状態から圧力を一定に保ったまま 0.7 温度を下げたときに凝縮が始まる温度を2桁の数値で表すとき, 一 0.6 と 5 に当てはまる数字を, 次の0~0のうちから一つずつ選べ。ただ し,温度が1桁の場合には, 0.5 にはOを選べ。また。同じものを繰り 千代今雅者のへ親心貸 5 4 返し選んでもよい。 4 さ (X 105 Pa) 0.4 次の問い(国~ D 1 画O千でせキへ 6 次の記述 (アイ) 0.3 2 3 3 4 4 6 5 I O O 7 8 に当 ~年せに 選 Ⅱ 9 0.2 0 急すのを、 下 0.1 お依大間千代間 の予価砂間の小な広問予食いも点 代の本利 上ケ神新 Ⅲ 0 70 80 90 40- -- 50 温度(C) 10 20 30 60 確酸塩が水に蓄けやすいもの S.0 図1 CHsOH の蒸気圧曲線 1.0

この問題の(3)について質問です。 赤線部(45R×10^-5)はどこから出てきたのでしょうか？(図2は図1のことです！)

2 物質の状態 A 14. 水の状態変化 図1の実線は水の蒸気圧曲線である。この図を水の状態図 の一部とみなし、 Aの状態(1.00×10°Pa, 177°C)にある水 1,80gをビストン付きの容器に封入し, 次の2種類の操作を 行う。下の問いに有効数字2桁で答えよ。(H1.0, O-16.0, 圧力 (10°Pa) c B/ 1.00 D R=8.31×10°Pa·L/(mol·K)) [操作1] ビストンを調節して容器内の圧力を一定にたもっ 0.20| E たまま 60°C まで冷却すると, 容器内の状態はA →B→Cのように変化する。A~Bではすべての 水がア]であり, B~Cでは である。B ではすべてのア]がイ]に変化するため, 容 器の容積が急激にウ]する。 60 100 177 温度C) [操作I] ビストンを固定して容器の容積を一定にたもったまま 60°Cまで冷却すると, 容器内の圧力は温度の低下とともに直線 ADにそって降下する。Dにおいて |ア]の一部がイコに変化すると, ■エ]の状態となり, ■オ]と等しい 圧力のア]が容器内の残りの容積をみたす。その結果, 容器内の圧力は温 度の低下とともに曲線 DEにそって降下する。 (1) 文章中の 口にあてはまる語句を答えよ。ただし, ■ア]~]については, 以下 の語群の中から選んで答えること。 語群 気体 液体 固体 増加 減少 (2) 図1の直線 AD の傾き [Pa/K] を求めよ。 図1のEの状態 (0.20×10°Pa, 60°℃)において, 容器内に の状態で存在する水 の物質量(mol)を求めよ。 (岐阜大) 33

どうして緑線引いてあるとこになるのかわかりません。

気体、 00 0 * はハイレベル 交積800 cm°の容器に物質Aを一定量入れ,容積を一定に保ってこの物質の温度と圧力の関係 を調べたところ,図のようになった。また,物質Aの飽和蒸気圧は表のとおりである。下記の問 いに答えよ。ただし、気体は理想気体としてふるまい, 液体の体積は無視できるほど小さく,そ の体積は圧力によって変化しないものとする。 また,気体の液体への溶解も無視する。 温度||飽和蒸気圧 [x105 Pa) 1,0 0.8 0.6 300 0.120 0.4 310 0.230 大 と 0.2 320 0.800 50 60 330 1.851 300 320 日全ケ中器容出 310円 330 温度 (K) 360 13.24 aHmm 01 田ヶ 同 合 問1/容器中に存在する物質A の物質量を気体定数R[Pa·L/(K·mol)]を含む分数で示せ。。 Hmm 001 問2 300 Kおよび360Kでの容器中の気体の圧力は何 Paか。有効数字2桁で答えよ。 問3 300 Kでは, 物質Aの何%が気体として存在しているか。整数値で答えよ。出戻素の水 間4 物質Aを320Kに保ったまま, 容器の容積を変化させると, 圧力と体積の関係はどのよう になるか。概略格を図示せよ。 8 (17 明治薬大) 内の 度は物 ーで るとして (x 105 Pa) 蒸気圧

Pv=nRTのボイルシャルルの式で体積をmlとLにするときの違いはなんでしょうか？

アはどこに着目して解けばいいですか？ ウは解説中になぜヘンリーの法則がもちいられているのですか？

準77. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 ヘッドスペース 50mL 10°℃ で8.1×10-3mol の二酸化炭素を含む水500mLを容器に 入れると,容器の上部に体積50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして、 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はマァ Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.592である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2[mol] は,かを 用いて表すと n=Vイ]×カ n2=Vウ |×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはマェ p。であ る。したがって,35°℃における水の蒸気圧を無視すると、ヘッドスペース中の全圧は 二酸化炭素 を含む水 500mL VオPa である。 問い「ア~オに適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大)