至急です。⑨の解き方を教えていただきたいです。テストが近いので早くに答えていただきたいです。よろしくお願いします。

310 25 Latio 5 溶液の濃度 質量パーセント濃度が 68.0%,密度が1.40 g/mLである濃硝酸 HNO3 のモル濃度は何mol/L か。 6 溶解度 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250)は5℃で水100g に 25g まで溶ける。この温度における硫酸銅(II) CuSO (式量160) の溶解度を次の① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ①9 212 315 化学反応式と量的関係 (1) エタンC2H6 を完全燃焼させると, 水と二酸化炭素が 生成する。 この化学変化について,次の(1)~(3)の問いに答えよ。 (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 (2) エタン 1.50g が完全燃焼すると, 生成する二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (3) 同温・同圧でエタン 2.00 L と酸素 10.00Lを混合して完全に反応させた。 生 成する二酸化炭素は同温・同圧で何Lか。 また, 未反応で残る酸素は同温・同 圧で何Lか。 ① 水素の体積m 12A STEROHAL 8 化学反応式と量的関係(2) 標準状態で 50.0Lの酸素 O2 中で放電したところ, 部の酸素がオゾン0gに変わり、混合気体の体積は同温同圧で45.5Lになった。 生成したオゾンの物質量は何mol か でない 200 9 化学反応式と量的関係 (3) メタンCH」とプロパン C3Hからなる混合気体があ る。この混合気体を完全燃焼させたところ, 標準状態で15.7L の二酸化炭素 CO2 と, 19.8gの水H2O を生じた。 この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量をそれぞれ有効数字2桁で答えよ。 100 416 10 化学反応式と量的関係とグラフ 0.12g のマグネシウム Mg に, 1.0mol/Lの塩 酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集して, その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを,次の ① ~ ④ より選べ。 (2) 0 10 20 30 水 200 100 (mL) 518 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) ⑥21 200 100 (mL) (4) 水 200 100 (mL) 1 USE 0 10 20 30 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) (a) 定比例の法則 (b) 質量保存の法則 (c) 倍数比例の法則 (d) アボガドロの法則 (e) 気体反応の法則 11 基本法則 次の(a)~(e)の化学の基本法則について, ドルトンの原子説で説明でき るものはどれか。 3章 物質の変化 1 物質量と化学反応式

教えてください！

【化学基礎】 物質量 <演習問題〉 氏名 12×1×16×2 (16) 4.6gの二酸化窒素 NO2 の中に含まれる酸素原子は何mol か。 1mol→47 (17) 3.0g のエタンC2Hg に含まれる水素原子の数は何個か。 (mol→6.0×10:3個→30g 3.0g 1+10 12+2+1.0×6 =24+6 = 30 (18) 0℃,1.013×10°Pa で 11.2Lのアンモニア NHに含まれる水素原子は何個か。 14×1+ 1m01→22.4L→6.0×1023個 6.0×22.2×10:3

お手数ですが教えてください

物質量に関する次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, Cl=35.5, Ar=40, Ag = 108, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol) (1) 0.20 mol の水H2O は何gか。 2012 189. ~0.2mol→ 3.69 H₂O = Imol → voz (2) 0.35molの窒素 N2 の体積は0℃, 1.013×10Pa で何Lか。 Imol → 22.42 2x0.15 0,35mol 7.842 E * 0.35 ( 6.0 x 0.15 x 1023 (3) 0.15molのアルミニウムAIに含まれるアルミニウム原子の数は何個か。 Imol-6₁0x 10²³/ X0.15(1 2015mol 0.9×1023/113 = 0.9×10/1/1/12 (4) 2.0×10-3molのダイヤモンドCは何gか。 (5) 11gの二酸化炭素 CO2 は何mol か。 Imol 4 mol → 44g 119 1₁0× 2 + 10 × 1 = 2 + 16 =18 18×02 A4 mol A0.9×10/112 X4 D.2. 12X1+-16x2 =12+32 = 44

有効数字がよく分かりません。0を後ろに何個つけるかなどがいまいちです。誰かわかる方教えてください！🙇‍♂️

54 G 次の気体の物質量を求めよ。ただし,気体はすべて 0℃, 1.013 × 105 Pa とき (1) 水素 11.2L (2) 窒素 5.6L (3) アルゴン 33.6L (4) (5) 硫化水素 28.0L (6) メタン 16.8L 第2章 物質の変化 [解説 (1) (3) (5) G (1) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 1.50mol (4) 0.350mol (5) 1.25mol (6) 0.750mol 11.2 L 22.4L/mol 33.6 L 22.4L/mol 28.0L 22.4 L/mol -=0.500 mol (2) -=1.50 mol (4) -=1.25 mol (6) 二酸化炭素 7.84L 7.84 L 22.4L/mol 16.8L 22.4L/mol 5.6L 22.4L/mol -=0.350 moleshe 5. 原子量 分子量 式量と物質量 = 0.25mol -=0.750 mol ・ 0 個

（1番）がどうしてもこの時期になる理由が理解できません！至急教えてくださると助かります！

(1) 40 (2) (3) 42 (4) 19 倍 (5) 20.08 (1) 6.6×10-23g×6.0×1023/mol=39.6g/mol≒40g/mol 原子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 001 モル質量が40g/mol であるから,原子量は 40 となる。

何回やっても計算できないです😭 計算方法教えてください😭

金属 量Mg/mol] とおくと, 原子2個の質量は, -X2 M[g/mol] 6.0×1023/mol 質量 体積= M = 51.84g/mol≒52g/mol したがって, = 密度 より, M[g/mol] ×2 6.0×1023/mol (2.9×10cm) 3 -=7.2g/cm3 In よって, 原子量は 52

化学の問題です。 （1）の答え0.30はなぜ最後の0をつけないといけないのですか？

例題 35 物質量と粒子数・体積 次の問いに答えよ。ただし, アボガドロ定数は 6.0×102 / mol とする。 (1) 酸素 O2 9.6g は何mol か。 (2) 水H2O0.20molは何gか。 (3) 水素 H2 2.0mol には, 水素分子が何個含まれるか。 また, 水素原子が何個含まれるか。 (4) 窒素 N2 0.50mol は標準状態で何Lか。 (1) 0.30mol (2) 3.6g (3) 水素分子 1.2×1024個, 水素原子 2.4×1024個 (4) 11L ベストフィット mol への変換は割り算, mol からの変換はかけ算。 解答 解説 (1) 酸素 O2=32g/molより 酸素 O2 の物質量[mol] = 質量〔g〕 9.6g モル質量 [g/mol] 32g/mol = 20.30mol 水素分子 H2の数=物質量 〔mol] × アボガドロ定数[/mol] example problen (2) 水H2O = 18g/mol より 水H2Oの質量 [g] = 物質量 〔mol] × モル質量 [g/mol] = 0.20mol×18g/mol = 3.6g (3) アボガドロ定数 6.0 × 1023/mol より = 2.0mol×6.0 × 102/mol = 12×1023 = 1.2 × 1024 2016 水素分子 H2 1個につき, 水素原子Hは2個含まれているので 水素原子Hの数=水素分子 H2の数×2 = 1.2×102 × 2 = 2.4 × 1024 ① 水素分子はH2 ② 水素原子はH 水素原子Hの数 =水素分子H2の 30 °C, 1.0×105 P 1mol = 22.4L (4) 1molの気体の体積=22.4L より 窒素 N2 の体積 [L] =物質量[mol]×1molの気体の体積[L/mol]=0.50mol×22.4L/mol=11

何回やっても計算できないです😭 計算方法教えてください😭

金属Bのモル質量をM〔g/mol] とおくと,原子2個の質量は, M [g/mol] 17 X2 6.0×1023/mol [ したがって 質量 体積 FOU =密度 より, M[g/mol] 6.0×1023/mol x2=1 -=7.2g/cm² (2.9×10-cm)3 M = 51.84g/mol≒52g/molるよって, 原子量は 52

どうしてイヌリンの濃縮度はこの計算で120倍だと分かるのですか？教えて下さい、、！

課題6.表は、ある人の血しょう中と原尿中および尿中の各物質の濃度を示したものである。 この人が1時間で50m また、イヌリンはろ過されるが再吸収されない物質である。 Lの尿を生成したものとして、 次の問いに答えよ。 (1) 1日での原尿量は何Lか。 (2) 1日で再吸収した尿素は何gか。 尿素 イヌリン 血しょう(mg/mL) 原尿(mg/mL) 尿 (mg/mL) 0.3 0.1 0.3 0.1 20.0 12.0 (1) イヌリンの濃縮率=12.0÷0.1=120倍。 よって1時間での原尿量は50×120=6000ml=6 よって1日で 6×24=144L。 (2)1 時間の原尿中の尿素量は 6000ml×0.3=1800mg=1.8g。1時間の尿中の尿素量は 50×20.0=1000mg =1g。 だから1時間で再吸収した尿素の量は、 1.8-1.0=0.8g。 よって1日当たり0.8×24=19.2g/日

なぜ0.05になるんですか？教えてくださいお願いします

ム NaOH 5.0×10-2mol) の質量は何gか? 0.05 mol 6.0 x 1023 40g