過マンガン酸カリウムと過酸化水素の比はなぜ2：5になるのですか？

15 硫酸酸性とした水溶液中での過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応では, 過酸化 水素は還元剤としてはたらき, 過マンガン酸カリウムは酸化剤としてはたらく。それぞれ のイオン反応式は次式のように書くことができる。 次の空欄(ア)~(エ)に最も適当なものを, 各選択肢からそれぞれ一つずつ選べ。 0 H,O。 → 2H+ + 02 +7L 2 MnO。 + 8H+ + 1[ ]→ Mn?+ + 4H,0 今,0.10 mol/Lの過酸化水素水 15 mLに硫酸を加えて酸性とし, マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 終点までに 12mL要した。 また,この[ウ]mol/L 過マンガン酸カリウム水溶容液を用いて, 0.20 mol/L のシュウ Jmol/L過 酸水溶液 10mLを硫酸酸性下加温して滴定したところ, 終点までに JmL要し た。なお,シュウ酸は次のように反応する。 H.C204 2C0。 + 2H+ + 2e- (ア),(イ)(a) e- (b) 2e- (C) 3e- (d) 4e- (e) 5e- (f) 6e- (ウ)(a) 0.050 (b) 0.10 (C) 0.15 (d) 0.20 (e) 0.25 (f) 0.30 (エ)(a) 6.0 (b) 10 (c) 12 (d) 16 (e) 20 (f) 24 (g) 30

先程の答えです！

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27の問1が分かりませんでした…どうすればf=k1√mとf=k2/Lからf=k√m/Lが求められるのでしょうか…？答えも乗せておきます、よろしくお願いします！

27 [猪を伝わる波の速さ] 何本かの同じ弦の一方の端を固定し, 他端 にいろいろな質量のおもりを下げて強く張り, 図1のような装置を 作った。 これを用い、 弦の AB 間の中心をはじいて基本振動を生じ させる実験を行って、 振動数子がおもりの質量 mや AB間の弦の 長さLとともにどのように変化するかを調べた。 mとLのうち一方だけを変化させて, 振動数fを測定したとこ ろ、次のような二つのグラフが得られた。 図2a:弦の長さLを一定にして, おもりの質量m だけを変えた。 図2b:おもりの質量mを一定にして, 弦の長さムだけを変えた。 L 図1 m 図2a 図2b 問1 上の二つの実験結果から, 振動数げを表す式として正しいと考えられるものはどれか。 次の0~6のうちから一つ選べ。ただし, kは定数である。 Jm 0 f=k- L m m 2f=k, L 3f=k- L ノール me L 2 m? 6 f=k- VL m 0 f=k- 6f=k- 日2 のみ の ADE目 の 中 と、押 & と、 ミ

【過マンガン酸カリウム？過酸化水素水？】 この実験のながれがつかめず、問題で何を切れているか全くわかりません、、なぜ、ここで希硫酸がでてくるのですか？そこに過マンガン酸カリウムを入れて何をしたいのか、よく分かりません。どなたか、教えて欲しいです。

【化学、必答問題】 に1a ホラ ゆ 3 次のI.IIの各問いに答えよ。(配点 20) I次の文章を読み,下の各間いに答えよ。 濃度のわからない過酸化水素水の濃度を求めるために, 次の操作12を行った。 操作1 4本の試験管 A~Dに過酸化水素水を 10.0mLずつはかりとり,さらに少量の 希硫酸を,それぞれの試験管に加えた。 操作2 操作1の試験管 A~Dに0.050 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶夜を,それ うイビンぞれ 4.0mL, 6.0mL, 8.0mL, 10.0mL 加えて,発生する酸素の体積を調べた。 きさ味人コーホ一 Im 0.0L ケイ実験の結果は、表1のようになった。一 食ーまー S のきさポ人コーホ一 心 Jm0.01 先生:そ まさ 対さのおテ本 0(1まに ーホお指食 酸素の体積 過マンガン酸カリウム 世酸素の体積を (0 ℃, 1.013 ×10° Pa 田 試験管 物質量に換算した値 さた日前水浴液の体積 のとき) きA 4.0mL 11.2mL)、01 5.0× 10* mol B 6.0mL 16.8mL 7.5 × 10-*mol -3 C 8.0mL 22.4 mL 1.0 × 10°mol -3 D 10.0mL 22.4mL 1.0 × 10°mol なお,硫酸酸性の水溶液中における過マンガン酸イオンと過酸化水素の変化は, それ ぞれ次の電子eを含むイオン反応式で表される。 MnO4+ 8H* +5e Mn* + 4H20 HO2 O2+ 2H" + 2e ト

六方細密構造は格子定数と原始半径の関係で表せないのですか？出来れば理由もお願いします

(2)のx軸との交点の座標の求め方を教えてください

(1) 放物線y= 3?- 2.x -5の頂点の座標を求め, グラフをかけ. (2) 放物線y= az+ be +cの頂点の座標を求めよ. 例題 011 放物線のグラ。 途中の変形は (1) y= 3r?-2r -5より 16 リ= 3? - 2x - 5=3| 2 リ=(--)- 3 3 33 -5 頂点の座標は 16 49 レリ= 3 グラフはy=3z?をの軸方向に一, y軸方向に 3 16 -だけ平行移動したもの. JMSLESOSさ い 62- 4ac 3 (2) y= az+ ba +cより b 2a 2 y=a 4a -5 161y=3 -4 よって,頂点の座標は b 6? - 4ac 2a 4a Assist さ (2)の途中の変形は次の通り. a.2 + bx +c= a(22+ a 2 b E+ 2a 6° +c 4a° 」 =a 2 b E+ 6° +c 4a = a 2a 一(は+)-P- 4nc 2 - 4ac このような変形を「平方完成」 という. ノ 4a 113

（2）は、かっこの中の答えはこれで合っていますか？ また、間違えていたら答えを教えていただけると助かります🙏 そして、（4）、（6）のかっこに当てはまる答えとその計算過程がわかりません💦 教えていただけると助かります🙏 よろしくお願いします！🙇‍♀️

(2) 9.0KΩの抵抗に 2.0Aの電流を流すときの電圧 V-RI 9×10° - 18000(V) x2 よって 181kV) 91×10 v つまり [18 )kV

ａｂｆｇｉｊｍｎがわかりません、解き方を教えてください🙏

*147.酸化剤と還元剤 過酸化水素水に硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加えると, ( a )の泡が発 生する。この反応で,過酸化水素は( b )剤としてはたらいている。 過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると,次式のように反応する。 H-O2 + SO2 → ( c ) このとき硫黄原子の酸化数は( d )から( e)に変化しており, 過酸化水素は( f) 剤,二酸化硫黄は( g )剤である。 また,硫化水素水に二酸化硫黄を通じると(h )が生じて白濁するが, この反応は次 式で表される。 2HS + SO2 → ( i )+( j ) この場合,硫化水素の硫黄原子の酸化数は( k )から ( 1 )に変化しており, 硫化 水素は(m)剤, 二酸化硫黄は( n )剤である。 次の文の()に適当な語句,化学式,数値を入れよ。 子殻 2 6

「二酸化硫黄を通じ、完全に反応させた」とあるのに、 そのあと、「未反応のヨウ素を」と続くのはどういったことでしょうか？その後の問題の解き方も詳しく解説をお願いしたいです🥺

(2) 過マンガン酸カリウムと過酸化水素がちょうど反応するとき,物質量の比を求めよ。 標準例題41SO。 の定量 標準→170 0.20mol/L のヨウ素溶液 25mlLに,二酸化硫黄 SO。を通じ,完全に反応させた。未 反応のヨウ素を,デンプンを指示薬として 0.050mol/L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で 滴定したところ, 20mL を加えたときに溶液の色が変化した。始めに吸収させた二酸化 硫黄の物質量を求めよ。 チオ硫酸ナトリウムとヨウ素は次のように反応する。 Jm0S 08 効のoUS0 I2+ 2NaS.O。 →2NaI+ Na,S.O。 ●エクセル 酸化剤が奪ったe"の物質量 =D 還元剤が与えたe"の物質量 考え方 解答 ヨウ素 I。と二酸化硫黄 SO2の反応では, I2が酸化剤、 SO。が還元剤としてはたらく。 Ie+ 2e → 2I SO。+ 2H.O よって,Ie lmol が e" 2mol を奪っている。 また,SO21mol がe"2mol を与える。 さらに,チオ硫酸ナトリウム Na,S.O。 はヨウ素Iを還 I2 が酸化剤, SO2 が 還元剤としてはたらく。 チオ硫酸ナトリウムも I。を還元している。 > SO,+ 4H* +2e 元している。 - S,O+ 2e 2S.0 よって, S:O。1mol がe"1mol を与えている。 求める SO。の物質量をx[mol] とすると I2の奪ったeの物質量 = SO2 が与えたe"の物質量 2- + S,O。-が与えたe"の物質量より 25 |×2=D2x+[0.050× 1000 20 ×1 1000 0.20 × よって,x=4.5×10°mol 4.5×10-3 mol

こういう問題ってどうやって酸化剤と還元剤を見分ければいいんですか？？ 解答お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

ロ208. 酸化剤·還元剤 次の各反応の酸化剤と還元剤を それぞれ化学式で答えよ。 (1) 2KI+Br2 → 2KBr+I2 Jm 0s (2) SO2+H202 - HASO。 Ix2 +%- 2x4 = 4-4 Ix2 (3) SO2+2H2S → 3S+2H20 -2+1-0 4-2 (4) 2Na+2H20 0-0 2NAOH+H2 Fez(SO4)s+2H0 (5) 2FeSO4+H:SO4+H202