⑷の問題の解説はなぜ反応後、酸素がなくなる前提なんですか?

基本題 15 化学反応の量的な関係 -80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 ③マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 指針 反応量 生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+Oz (2)Mg 4.8g は ← 2 MgO 4.8 g 24g/mol =0.20 mol。化学反応式の係数より Mg2molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので、 0.20molx/12/30 1/12=0.10mol (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成するMgOの物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol =0.20mol, O2 は 2.4 g 32g/mol -0.075mol。 2Mg + O2 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 (変化量) -0.15 -0.075 [ (反応後) 0.05 0 生じた MgO 0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 0 (mol) 0.15(mol) Mg が 0.05mol余る。 +0.15(mol)

誤っているものを一つ選ぶ問題で、正解の答えは③です。 ③のどこが違うのでしょうか?

+ 問6 下線部について、19世紀イギリスに関する記述 ① ~ ④のうち、誤っているものを1つ選べ。 3点 知識 【10】 ①大政党による政党政治が定着し、ディズレーリを党首とする保守党と、 グラッドストンを党首とす る自由党が二大政党となった ②イギリスは 1875年にエジプトが建設したスエズ運河の株を約4割購入した後、 エジプトで発生した反 乱を鎮圧し、 保護下に置くことで植民地支配を行った。 ③イギリスは植民地支配を行っていたオーストラリアに対し、1848年には内政上の自治権を与えていた が、1867年には連邦国家としての独立を認めた。 C ④ イギリスの植民地であったケープでは、1899年にイギリス人入植者とオランダ系ボーア人との間で戦 争が起こり、 イギリスが勝利した。 2 次の文章を読み、 各問に答えなさい。 24点 ウィーン会議後a フランスの反動的な王政は、七月革命によって崩壊し、 b 自由主義的な (ア)が国王 となったが、1848年の二月革命によって王政は終わり、 第二共和政が成立した。 この革命はヨーロッパ に波及し、オーストリアやプロイセンをはじめとした諸革命のきっかけとなり、 ウィーン体制は崩壊し た。その際革命を主導したナショナリズムは新たな市民社会の基礎となり、今日まで現代社会に影響を 与え続けている。 その後フランスではルイ=ナポレオンを皇帝とする c 第二帝政が始まるが、 普仏戦争 の敗北を経て失脚、 第三共和政に移行し、フランスの政治体制は安定期に入った。 タリアでは(イ王国が主導権を握り、統一運動が活発化し、 1861年にイタリア統一が実現した。 最終的には

問題の（4）です 解き方はわかるんですが、なぜこの解き方でないといけないのかの解説をお願いします🙇‍♀️

*68 異なる色の9個の玉を次のように分けるとき, 分け方は何通りあるか。 (1)4個、3個, 2個の3つの組に分ける。 (2) A, B, Cの3つの組に3個ずつ分ける。 (3) 3個ずつの3つの組に分ける。 (4) 2個,2個,2個,3個の4つの組に分ける。 ◆教 p.36 応

こちらの問題の解き方を教えてください。 1問も分からないので1問だけでもいいのでお願いします。何一つとして何も分からないのでおこがましくて失礼ですが、宜しければ丁寧な解説を求めさせていただきます。

7 原子量 H=1.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg =24 S=32, C1=35.5, Ca=40,Cu= 64 アボガドロ定数 6.0×1023/mol モル体積 22.4L/mol 物質量に関する以下の各問いに答えよ。 (1) 塩化カルシウム CaCl23.0molに含まれる塩化物イオン C1-は何molか。 (2) 炭酸カルシウム CaCO31.0gは何molか。 (3) 水酸化ナトリウム NaOH0.75molは何gか。 (4) 酸素028.0gは標準状態で何Lか。 (5) 質量が21.3gの気体がある。 標準状態での体積が6.72Lで, (a) この気体の標準状態での密度は何g/Lか。 (b) この気体の分子量はいくらか。 (6) 密度が1.6g/cm3のドライアイスが気体になると, 体積は何倍になるか。 なお, 気体は標準状態にあるとする。

(1)がわかりません。 特に、赤矢印の式変形の解説お願いします。

を式に表す。 このとき,次の性質を利用する。 ただし, a, b, m は整数である。 消去し, nの代わりにん, に関する条件を考える。 の倍数→n+7=51 (k, lは自然数) a,bは互いに素で,amが6の倍数であるならば,はもの倍数である。 (2)自然数nに対して, nとn+1の最大公約数をgとすると nと n+1が互いに素⇔nとn+1の最大公約数は1 この2式からnを消去して, g=1 を導き出す。 n=gk, n+1=gl (k, lは互いに素) 解答 (1)は自然数であるから,条件より 解答(1) n+5=7k,n+7=51 (k, lは自然数) と表される。 (-) この2式からn を消去すると したがって 7k-5=51-7 すなわち 7k+7=51+5 7(k+1)=5(+1) 5と7は互いに素であるから, k+1は5の倍数, k+1=5m (m は整数) と表される。 このとき n+12=7k+7=7(k+1) =7.5m=35m よって, n +12 は35の倍数である。 白まし 連続する2つの自然数n と n+1の 7x=5× △ の形をに らんで変形する。 +1は7の倍数である から、1+1=7m^m^ は 整数)としてもよい。 このとき n+12=5/+5=5.7m'

(2)の解答の線引いているところです なぜ水の温度上昇の熱量＝x molの燃焼で放出される熱量が成り立つのですか

基本例題26 燃焼エンタルピーと水の比熱 メタン CH』の完全燃焼について答えよ。 水の比熱は4.2J/ (g・K) とする。 CH4+202 → CO2+2H2O (液) AH-891kJ 問題 268 269 2 (1) 0℃,1.013×10Paで112Lの体積を占めるCH を完全燃焼させると,放出さ る熱量は何kJ か。 (2) 25℃の水 5.0kgを100℃にするには, CH4 を何mol 燃焼させればよいか。 ■ 考え方 (1) △Hが負であること から 1molのCH の燃 焼で 891kJの熱が放出 されることがわかる。 (2) g=mct を利用して, 必要な熱量を求める。 解答 (1) 0℃, 1.013×105 Paで112Lのメタン CH4 は, 112L 22.4L/mol -=5.00mol したがって, 891kJ/mol×5.00mol=4455kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量 α [J] は, 4.46×10³kJ g=mc△t=5.0×10g×4.2J/(g・K) × (100-25)K =1575×10J=1575kJ x[mol]の燃焼で放出される熱量は, 891kJ/molxx [mol] なので、 891kJ/mol × x [mol]=1575kJ 1.8mol 光化学反 えん出 x=1.76mol 氷私

数Bよ漸化式なんですけど、赤で印をしている（3）の問題のところで、解説の赤で印をしているところをどうやって求めているのかわかりません。解説よろしくお願いします🙇‍♀️

■ 75 次の条件によって定められる数列{an} の一般項を求めよ。 an T(2) a1=1, An+1= +2 3 教p (1) a1=2, an+1=3an-2 *(3) a1=1, an+1=-2an+1 *(4) a1=1,2an+1-an+2=0

この問題を教えて欲しいです。 解き方も理解できませんでしたが、赤丸で囲ったところもよく分かりませんでした。 なんでH2の形で表さないんですか？それと、解き方の手順も教えてほしいです。

発展例題19 結合エネルギー 問題 279・280 メタン CH4の生成エンタルピーは-75kJ/mol, 黒鉛Cの昇華エンタルピーは +721kJ/mol 水素分子中のH-Hの結合エネルギーは436kJ/mol である。 CH4 中の C-Hの結合エ ネルギーを求めよ。 考え方 解答 与えられた値は,それぞれ次式のように表される。 → C(黒鉛) +2H2(気) - CH4(気) △H=-75kJ C(気) △H= +721kJ C(黒鉛) H2(気) → 2H(気) ① △H = +436kJ ③ C-H結合の結合エネルギーをx [kJ/mol] とすると,1分子の CH4 に C-H 結合は4個含まれるので,次式のようになる。 ヘスの法則を用いる。 与え られた値をそれぞれ式で表 し,それらを組み合わせて, 目的の式をつくる。 1分子の CH4 には C-H 結合が4個含まれることに 注意する。 別解 結合エネルギ ーを扱うときは,原子に分 解した状態を経て変化が進 むと仮定したエネルギー図 を利用するとよい。 したがって, 417kJ/mol CH(気)→ C(気) +4H(気) △H=4x[kJ] -①+②+③×2 から, △Hを求めると △H=4x=75kJ+721kJ+436kJ×2=1668kJ 【別解 C-Hの結合エネル ギーを x[kJ/mol] とすると, エネ ルギーの関係は図のように表され る。 エネルギー図から, 4x=75kJ+721kJ+436kJ×2 したがって, 417kJ/mol エンタルピー x=417kJ C (気) +4H (気) + 436kJ ×2 C (気) +2H2(気) +721 kJ 4x〔kJ〕 C (黒鉛) +2H2(気) -75 kJ CH4 (気)

問4ですが答えを見ると、24×75/1200=1.5 でした。この式になる理由を教えてください🙏

知識 計算 30.体細胞分裂とDNA量の変化 次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 ある動物の細胞の細胞周期を調べるために,細胞を増殖に適した環境下で培養した。 培養中の細胞を光学顕微鏡で観察し,培養を開 始して24時間後から,一定時間ごとに全細胞数 15000 を継続して計測したところ, 右図のようなグラ フが得られた。 問1. 分裂期の細胞を認識するために用いられ る染色液を1つ答えよ。 細胞数 10000 問2.間期の細胞と分裂期の細胞とで、染色体 のようすにどのような違いがみられるか, 簡 潔に説明せよ。 5000 問3. この動物細胞の細胞周期1周に要する時 間は何時間か。 12 24 問4 細胞分裂している細胞を観察したところ, 1200個あたり75個の細胞が分裂期であった。 分裂期の長さは何時間と考えられるか。 48 72 96 2 96 培養時間(時間)

tan3/8 > 0 すみません、当たり前のことかもしれませんが、説明をお願いしたいです🙇