⑴で 2枚目の写真のようにやったのですがどうしてダメですか?

な中和滴定により発生量も正しく測定することができる。 XC mol/L D. TOMOIL -25mL YML 133 (1) Na₂CO3 + HC1 moltak ( NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HC1 - NaCl + H₂O + CO₂ (2) (a) 赤色 無色 (b) 黄色→赤色 (3) x=0.060 mol/L, y=15mL (1) NaHCO3とHCI の反応は. Na, COHC1E COTOH ada 201 本問のよう loma1.0: HOOO HO フェ Im 0.0 pH|----

解説のオの説明がよくわかりません。

リンダーやし ットは、精度 ので中和滴 い。 による膨張・ んでしまう 盛りのついた 乾燥してはい HOUSIN t |------- 4 商下量(ml) 122 I (ア)正しい。一方,金属元素の酸化物には,塩基性酸化物が多い。 (イ) 正しい。 アンモニウムイオンは水分子と反応して, オキソニウムイ オンを生じる。 q0I\lom 01x01 J Tomisor NH4+ + H2O NH3 + H3O+ このときNH4+ は H2O に H+ を与えているので, 酸としてはたらいて いる。 (ウ) 正しい。弱酸の電離度は濃度により異なり,濃度が薄いほど大きい。 弱酸は電離しにくく, 弱酸分子に対して水分子が多い (溶液が薄い) ほど,弱酸分子からH+が奪われて H3O+ を生じる割合が高くなるの である。したがって,酸の強弱を比較するときは濃度を同じにしな くてはいけない。 (エ) 誤り。水と反応しない。 単に電離するだけである。 (オ) 正しい。 2価の弱酸の電離は2段階で行われる。 H2CO3 H+ + HCO3 (第一電離) HCO3- ⇒ H+ + CO32- (第二電離) 一般に, 2価の弱酸の第二電離は第一電離に比べて電離度が小さい。 したがって、 第二電離により生じる陰イオン (CO²-) のほうが, 第一 電離により生じる陰イオン (HCO3-) よりもH2O からH+を奪う傾向 が強く, 塩基性が強い。 123 (1) (2) 誤り (3) 誤り (1) 純水では[H+]=1.0×10mol/L であるから水1Lのうちの 07030 1.0×10-mol が電離していることになる。また,水 (分子量 18) 1L=1000g の物質量は 1000g 1000 S 18g/mol 18 電離度= 1.0×10mol 1000 18 = ・mol ･mol である。よって, =1.8×10-9 (2) pH=3 より [H+]=1.0×10mol/L HClの濃度は1.0×10mol/L T これを10万倍 (10倍) に薄めると 1.0×10mol/L, [H+]=1.0×10²n 8mol/I 17 7 7 7 3 KEZ ただし (Tom) (65000-1 hả nH−8 1 濃 比較 学子 Lor JOL foni 600

丸で囲んだ、反応エンタルピーの説明をして頂きたいです🙏 反応エンタルピーを理解しきれていません。 どなたかお願いします。

高 エンタルピー 低 H2 (気) ―――― Cl2 (気) → 2CI (気) (33) AH = 432kJ (34) HCI (気)・ →H (気) + CI (気) (32)(33),(34)式の関係を図で表すと,下図のようになる。 18 原子 反応物 生成物 H 2H (気) △H = 436kJ AH2 = 243kJ CI 2H (気) +2CI (気) H-H CI CI H2 (気) + Cl2 (気) ΔH1=436kJ + CI-CI LAH2=243kJ HCI H CI 2HCI(気) CI ΔH=-185kJ A 反応物の結合エンタルピーの和反応エンタルピー 生成物の結合エンタルピーの和 ▲図8 結合エンタルピーと反応エンタルピーの関係 H-CI THE △H3=432kJ + H-CI (32) ▲H3=432kJ

1枚目の写真の式なんですが、4ＯＨ(マイナス)を足すのは何故ですか？また、2枚目の写真でも同じく足すのは何故ですか

・A1と塩酸との反応 0剤: A13+2H+ 5 RAI →→→→ A134 化学: Al + 6HCl AlとNaOH水溶液との反応 O: H₂O + RAI →→→ A13+ +3_e A1³+ + 40H 2 THU + Fill e H₂ # 2A1c13 イオン: 2A1+6H20 + 20H² ft: 2A1+ 6H₂0 + 2NaOH 20H + 3 H₂ + [ALCOHA] 4. 濃硝酸とは反応しない。不動態を形成するから。 H₂ 2 [Al(OH)4] + 3H₂ 2N₁[Al(OH)4] + 3H₂

どなたか化学得意な方教えてください！ 化学式の係数をもとめる解き方についてです。自分は数合わせがどうにも苦手で毎回間違ってしまっているので未定係数法を使っていました。 そこで質問です。未定係数法で解けない化学式はありますか？また下の問題（101番の（3）の問題です)をど... Read More

BRONS |基本問題| [知識 101. 目算法 目算法によって係数を補い,次の化学反応式を完成させよ。 00 (1) ( )0₂ → ( ) 03 02 (2) ( )CH,O + ( )0z→→ ( )CO2 + ( )H,O (3) ( )AI + ( ) HCI → ( ) AICI3 + ( ) H2 (4) ( ) Na + ( ) H2O → ( ) NaOH + ( ) H2 (5) ( )MnO2 + ( ) HCI → ( ) MnCl2+ ( ) Cl2 + ( ) H20 *** DIGER 思考 102. 未定係数法 未定係数法によって係数を補い, 次の化学反応式を完成させ 0.2 (1) ( ) NO2 + ( ) H2O → ( ) HNO3 + ( ) NO (2) lomag (3) ( )Cu + ( )HNO3 ()Cu+ ( ) H2SO → ()CuSO4 + ( ) H2O + ( ) SO2 m ()Cu(NO3)2 + ( ) H2O + ( ) NO (4) ( )KMnO4 + ( ) H2SO4 + ( ) H2C204 → () MnSO4 + ( )K2SO4+ (HO 卵を完成させる [知識] 103. イオン反応式係数を補って、次のイオン反応式を完成させよ。 (1) ( ) Pb²+ + ( ) CI → (PbClz ) (2) ( ) Ag+ + ( ) Cu → ( ) A+ (3) ( [知識 106. エタ 2C2F エタン の12gは 応するこ (オ (ク) 知識 107. 化学 (1) 物質量 質量 [g] (2) 物質量 質量 〔g 知識 108.水の 2H2 (1) 0.5

中3です。北海道学力テスト総合aの理科の問題です。 問2の問題（実験結果から〜水素イオンの数をnとする）の求め方がよく分かりません。 答えは写真の赤線部分になります。 どうしてこうなるのか教えていただけると幸いですm(_ _)m説明不足ですいません。

ビーカーA~Gに,同じ濃度の塩酸を10.0cmずっとり, それぞれに緑色のBTB (溶液を加えたところ, すべて色が変化した。 ビーカー B~Gに,同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液をそれぞれ5.0cm, 10.0cm, 15.0cm, 20.0cm, 25.0cm, 30.0cm 加えてよくかき混ぜ, 水溶液の色の変化を調べた。 表は, その結果をまとめたものである。 ②でできた水溶液を, それぞれスライドガラスに数滴とり, 数日間放置した。 ビーカー 加えた水酸化ナトリウムの量 〔cm〕 BTB (溶液の色 A 0.0 X B 5.0 X C 10.0 X D 15.0 緑色 E 20.0 Y F 25.0 Y G 30.0 Y

(2)と(3)がどうしてもできません。 答えは(2)が1.5×10^23個で(3)は3.0×10^-23ｇです 解説お願いします🙇‍♀️

7.3 365 mol 2 以下の問いに答えよ。 特別な指示がない限り有効数字2桁で求めよ。 (1) 塩化水素分子7.3gの物質量を求めよ。 Hcl 1+35.5:36.5 標準状態で 2.8Lの二酸化炭素中の酸素原子は何個か。 水分子1個あたりの質量は何gか。 (4) 同温・同圧で同体積のある気体と酸素の質量を比較したら、その気体の質量は酸素の2.5倍であったこ の気体の分子量を求めよ。 02- 3242580 (5) 空気を窒素と酸素の体積比4:1の混合気体とするとき､ 空気の平均分子量を答えよ。(小数第1位) 12:04:1 5.6 2&0 280 0.125 x 60 x 10²3 = 0.750 10²5

塩素ガスを水酸化ナトリウム水溶液に通じる化学反応式なのですが、下記の反応ではなく、上記の反応が起こる理由を教えて頂きたいです。

e cl₂ + 2NaOH x cl₂ + NaOH Nacl + Nadlo + H₂O Naclo + Hal

問3の問題を教えてください！ 答えは 1 Br2 2 HF 3 NaCl です。解き方がわかりません😭

問3 次の(1)~(3) の物質の組み合わせについて, それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質はど れか。 化学式で答えよ。 (1) F2, Cl2, Brz (2) HF, HCl, HBr (3) HCl, Cl₂, NaCl 問4 以下の(1)~(3) の各結晶に含まれる結合および力として適当なものを選択肢から全て選び、 ~ (e)の記号で答えよ。 同じものを何度用いても構わない。

dの答えはどのように考えて出せばいいのでしょうか。 覚えるしかないのですか...？？

リード C 286,287 解説動画 基本例題 49 炭化水素の反応 次の反応系統図について, (A)~(E) の示性式と(ア)~ (ウ)の反応名を答えよ。 Cl2, 光 (E) (ア) HCI (イ) [C2Hs-O-C2H5 130 °C 濃硫酸 C2H5-OH 160~170℃ 濃硫酸 H2O H2O (A) H2 (B) H2 (C) 第13章■脂肪族炭化水素 (ウ) HCI ポリエチレン CH2=CH-C1 脂針 ① 置換反応 アルカンに光を当てると, H原子がハロゲン原子に置き換わる。 Clz Cl₂ Cl2 Cl2 15 CH₁ CH3Cl → CH2Cl2 CHC13 → CCla ② C=C や C=Cの結合が開いて、他の原子や原子団が結合する。 反応 例 CH2=CH2 + HCl → CH3CH2-C1 ③ 付加重合 分子どうしが次々に付加し, 鎖状の高分子化合物をつくる。 例 CH2=CH2 → [CH2-CH2n 図答 (A) CH3-CH3 (B) CH2=CH2CH=CH (D) CH3-CHO (E) CH3CH2-CI (ア) 置換反応 (イ) 付加反応 (ウ) 付加重合 H2