化学基礎の酸化還元の範囲で、濃度や量的関係の問題の質問です。公式の物質量①×整数比=物質量②を使う時に、順番が分からなくなります。物質量①と②にはそれぞれどんなものが入るんですか？？ 伝わりにくくてすみません。

濃度の体積の価敷殺 △ 124 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウ ムKMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0 mL を蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。この 水溶液を 0.100 mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0 mL 加えたときに赤紫色が消えなくなった。 A 希釈前の過酸化水素水の濃度[mol/L]として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ② 0.50 ① 0.25 ③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 ⑥ 10 2010 本試] *** ・書けるようにする。 必 125 酸化還元反応の量的関係 3分 0.050mol/L FeSO4 水溶液 20mLと過不足なく反応する0.020 mol/LのKMnO4 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を、後の①~⑧のうちから一つ 選べ。ただし, MnO4 と Fe2+はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 (MnO +8H + 5e_ Mn²+ + 4H2O → AUS Fe2+ → Fe3+ + e¯ ① 2.0 ② 4.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 50 ⑦100 ⑧ 250 [2001 本試〕 126 シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は,酸化還元滴定と中和滴定のいずれによっ ても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応およ びシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。HS Se の 5H2C2O4+2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O H2C2O4 +2 NaOH Na2C2O4 +2H2O →>> 濃度未知のシュウ酸水溶液25mLに十分な量の硫酸を加えて, 0.050 mol/L過マンガン酸カリウム水 0 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。」 このシュウ酸水溶液 25mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L 水酸化ナトリウム水溶液が何mL 必要か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (14.0 ② 8.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 80 [2011 追試]

物理 (2)(ウ)についてです。 なぜ電場からの静電気力はｰeEではなくeEなのでしょうか。

6 オームの法則と抵抗率■ 次の文中の せよ。 断面積 S[m²],長さl [m] の金属導体中の自由電子の運動モデルより,導体の電気抵 抗について考えよう。 電子が金属中を一定の速さ [m/s] で動き,電流I [A] が流れているとする。この 金属の単位体積中の自由電子の数をn [1/m²〕,電子の電気量を -e [C]として、電 流I[A] を表すと, I ア となる。 イ〔V/m]の電場が生じる。 (2)金属の両端に電圧 V [V]を加えると,金属導体内部にレイ [V/m] の電場が生じる。 金属内の自由電子はこの電場から力を受けながら移動するが, 熱振動している金属 の陽イオンと衝突してその運動を妨げられる。 つまり, 陽イオンは電子の流れに 抗力を及ぼす。この抵抗力の大きさは電子の流れの速さに比例すると仮定し、 [N] で表す (k は比例定数)。 電子は電場から受ける力と抵抗力がつりあって等速 線運動しているとすると,vであり、(ア),(ウ)よりI=土が得られる。 (3)(2)で得られた電流I[A]と電圧 V [V]の関係式より,金属の電気抵抗 R [Ω] および 抵抗率p[Ω･m] は,それぞれ R=オおよびρ=カで表される。 は,それぞれR=オ (4) 金属の温度 T [°C] における抵抗率 [m] は, 0℃における抵抗率を po [Ω・m]. 温度係数をα[1/K] とすると,=ox(キで表される。 考察した金属導体に電圧 V [V] を加えて電流I [A] が流れるとき, t[s] 間 に発生するジュール熱はク [J] で与えられる。 これは, 自由電子の運動モデル より説明できる。すなわち, 導体中の1個の自由電子には負極側から正極側へ静電 気力 がはたらき, t[s]間でその力の向きにコ [m]だけ移動するの [N] で,この電子は(ケ)×(コ)の大きさの仕事をされる。 導体中の自由電子の総数は サだから,ジュール熱 Q [J] は全自由電子がされる仕事の大きさとして Q=(ケ)×(コ)×(サ)となり, t[s] 間に発生するジュール熱ク [J]に等しい。

ベクトルの問題です。 sの値が出たら答えが出てくるってしたかったのですがsの値が出そうにないです😿 解答とは解き方が違ってどこから間違っているのか分からないので間違っているところを教えてほしいです🙇🏻‍♀️

AOABにおいて, a=OA,6=OBとし,|a|=3,6=5, cos∠AOB= 1/3とする。 5 このとき,∠AOB の二等分線とBを中心とする半径 10 の円との交点の, 0を原点 とする位置ベクトルを, a, b を用いて表せ。 AHA 交点をDとする。 Pは∠AOBの二等分線上にあるから、 3 + ( sats b A B OP 50+35 = S 8 またPは円上にあるから、 TOP - 5'1 = √10 ② 2-5 2 | OP-b² = 10P 1² - 25-OP + 5 = 10 10P12-25·0P -5=0 9 (1/3+1/28)*5+1509252)-5:0 + 134√ S² - 75 64 S2+ 45 2 390 64 64 6432 90 30 S-5=0 8 8 3145² - 120 5-5=0 8 19532-4805-160-0 39 s² - 96s - 32 =0

かっこのしたが分かりません教えて欲しいです

34. 空間図形の解法 103 例題 54 10分15点 △ABCにおいて, AB=4, BC = 5, CA=√21 とする。このとき, ∠ABC= [アイ°であり, △ABCの面積は ウエ である。 △ABCの外接円の中心を0とすると,円の半径はオである。 キ・ △ABC を底面とする三角錐 PABCにおいて, POは点Pから底面 ABCに 下ろした垂線であるとする。 tan PAO=3であるとき,PO=カ であり, 三角錐 PABCの体積はクケコ, △PAB の面積は サスである。 の |解答 余弦定理により 4 V21 c²+a²-6² 定理) cos ABC=- 42+52-(√21) 1 cos B= 2ca 2・4・5 2 .. ∠ABC=60° B ・5 高さ △ABCの面積は 1/24・5sin60°=5/3 外接円の半径をR とすると, 正弦定理により R=- = √21 √21=√7 2 sin 60° √3 A △PAO は∠POA=90° の直角三角形であ るから PO=AOtan/PAO=3√7 よって, 三角錐 PABCの体積は 13.5√3-3√7=5√21 P cos 60°=- 2 O 0 B sin 60=√ sin 60°= <-A0=R 2 1840 △PBO と △PAO は合同であり PA=PB=√(√7)2 + (3√7)^2=√70 √70 √70 であるから, 点P から辺ABに下ろした 垂線をPH とすると, 三平方の定理により 1/3△ABC・PO PO共通 ∠POA = ∠POB(=90°) OA=OB(=R) PH=√(√√70)-2²=√66 ◆Hは辺ABの中点。 よって, △PAB の面積は A H B 2.4.√66=2√66

化学です。（3）が分からないので教えてください🙇‍♀️

⑤ 溶液の濃度について,次の問いに答えよ。 ( 3点×3) 108 108 17.4 (1) 水 100g に水酸化ナトリウムNaOH 8.0gを溶かしてできる溶液の質量パーセントは何%か。 (2)(1)の溶液の体積を100mL とすれば,モル濃度は何 [mol/L] か。 (NaO Hの分子量=40 ) (3) 2.3mol/Lの希硫酸H2SO4の密度は1.14g/cm3である。この希硫酸の質量モル濃度を求めよ。 (H2SO4の分子量=98) 質量モル濃度の質量 モ

空間ベクトルの問題です！ 解き方が全然わかりません。教えてください、🙇🏻‍♀️

四面体 OABC において, |OA|=|OB|=|OC|=1, πT ZAOB= 9 B= ∠BOC=144 <COA=1であるとする。 6 3 (1) 頂点Cから三角形 OAB を含む平面に下ろした垂線をCD とすると き, OD を OAとOB を用いて表せ。

ウとカって水に溶けやすいもの溶けにくいものって覚えるんですか？ 電離度が高い強酸や強塩基は水に溶けやすいってことですか？

[知識] |基本問題 131. 酸・塩基の定義 次の文中の( ) に適当な語句を入れ,下の問いに答えよ。 アレニウスの定義では,酸とは水に溶かしたときに(ア)イオンを生じる化合物で ある。たとえば,硫酸H2SO4 や酢酸 CH3COOH の水溶液中には,この(ア)イオンが生 じている。また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で,この性質は水に溶けたときに 生じる(イ)イオンの働きによる。 水酸化ナトリウム NaOH や水酸化バリウム Ba (OH)2 のように水に( ものや、 アンモニア NH3 のように水と反応して(イ) イオンを生じる化合物は,アレニウスの定義において塩基に分類される。 ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とはH+(陽子)を(エ)ことができる物 質であり,塩基とはH+ (陽子) を (オ)ことができる物質である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 などのように水に(小)ものや、 塩化水素分子 HCI と直接反応する場合 ① のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。 ② SCELLPH 135. 水素イ は完全に電 (1) 0.50- (2) 0.20 (3) 0.0 (4) 0.1 136.水素 語句を [H+] 1 + [OH-] 10- (1) 7

下線部②のpHを求める問題です。（Ka=2.7+10^5） マーカーを引いた所が何故か分かりません。解説お願いします。

まず, 溶液A(0.10mol・Lの酢酸水溶液)をビーカーにとり,pHを測定した。 次に,1000mL の溶液Aに,500mLの溶液B (0.10mol・Lの水酸化ナトリウム水 溶液)を加えた。 この混合溶液をCとし, pHを測定した。 このとき, 酢酸ナトリ 2 ウムは,以下のように、ほぼ完全に電離している。 CH3COONa- ← CH3COO + Na + S-ID

分からないので全部教えて欲しいです

2.3 0.4893 0.4896 0.4898 0.4901 0.4904 0.4906 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 0.4918 0.4920 0.4922 0.4925 0.49270.4929 0.4931 0.4932 0.4934 0.4936 0.4938 0.4940 0.4941 0.4943 0.4945 0.4946 0.4948 0.4949 0.4951 0.4953 0.4952 0.4955 0.4956 0.4957 0.4959 0.4960 0. 4961 0.4962 0.4963 0.4964 0.4965 0.4966 0.4967 0.4968 0.4969 0.4970 0.4971 0.4972 0.4973 0.4974 0.4981 0. 4974 0. 4975 0.4976 0.4977 0.4977 0.4978 0.4979 0.4979 0.4980 0.4981 0.498204982 0.4983 0.4984 0.4984 0.4985 0.49850.4986 0.4986 0.4989 0.4990 0.4990 2.9 0.4987 0.4988 0.4988 0.4989 0.4989 3.0 0.4987 0.4987 C1 OA=3,OB=2,∠AOB=60°の△OAB において,辺OAを3:2に内分する点をC, 辺AB を 2:1に内分する点を D, 線分OD と線分 BCの交点をPとする。 OA=a, OB= とするとき, 次の問いに答えよ。 (1) 内積を求めよ。 3 (2) ODを を用いて表せ。 (3) OP を を用いて表せ。 B +29 2 211 → (4) 点Pから辺OAに下ろした垂線の交点をHとする。 OH=ka とするとき, kの値を求めよ。 また, PHの大きさ PH を求め,△PCH 2-7 の面積を求めよ。 と | (+2² + − ) = 1 (==) + (OP) 3 (C) =K(CB) OP' - oc² = kop-c) op 〃 2 2 ko ka² a 1 +1 = (1-4)= of = k (of²-oc) to k k (l-α) + h 3 //k 10k=27 28K== 1張居正 2李自成 3-ヌルハチ 4-呉三桂 5三藩の乱 6-台湾 7-ネルナンスツ の 14両班 15李舜臣 16-阮福暎 17 ラタナコーシン

酸化還元の問題です。115と116が分かりません。 どちらも解説を読んでも解き方とか考え方がよく分かりません。115は解説の2e-などの電子の出し方がよく分からなくて、その後のCr₂O7²-+14H+…のしきの出し方もよく分かりません。116は化学反応式の赤い下線の下にある... Read More

M5. H2O2 の反応 1分 酸性水溶液中で過酸化水素と反応したときに,下線部の原子の酸化数が減 少する化合物を,次の①~④のうちから一つ選べ。 ① K2C207 ☆☆ 2 SnCl ③ FeSO4 2NaOH + H ④ H2S [1999 追試] 舞金 116. 酸化還元反応 2分 次の反応a〜dのうちで、酸化還元反応はどれか。 その組合せとして正し のを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 a 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O C BaCO3 + 2HCl → ① a b ②ac H2O + CO2 + BaCl2d Cl2 + H2 ③ ad → b H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ④ b.c ⑤ b · d ⑥ C 2HC1 • d [2002 追試]