電解槽Ⅱの陰極での反応って 2H⁺＋2eｰ →H₂ であってますか？

硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 Casog 200 直流電源 + 銅電極 銅電極 電解槽 I 08 白金電極 白金電極 電解槽 ⅡI 希硫酸 E

流れた電子の求め方がわかりません

参考 素焼き板によって両極の水浴 114 ダニエル電池 図のようなダニエル電池の放電にともなう変化につ いて、次の問いに答えよ。 ただし, 原子量は Cu=64, Zn=65 とする。 (1) 亜鉛 1molが溶け出したとき, 流れた電子は何molか。 (2)亜鉛 7.8g が溶け出したとき, 流れた電子は何molか。 (3) 電子1molが流れたとき, 析出する銅は何molか。 (4) 電子 0.30molが流れたとき, 析出する銅は何gか。 素焼き板 銅板 亜鉛板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅 (1) (2) (5) 素焼き板を通って硫酸銅(II) 水溶液から硫酸亜鉛水溶液へ移動するイオンを, 化学式で書け1 (6)ダニエル電池をより長く放電させるために,濃度を大きくするとよいのは,硫酸亜鉛水溶 酸銅(II) 水溶液のどちらか。 (1) (2) (3) (5) (6)

・化学基礎 ②の答えと解説をお願いします、！イオン反応式で必要な部分のみを残す、という考え方は分かります

問題 57. 次の各変化を、 反応に関与しないイオンを省略してイオン反応式で表せ。 ①水酸化バリウム Ba (OH) 2 水溶液に硫酸ナトリウムNa2SO4 水溶液を加えると, 硫酸バリウ ム BaSO が沈殿した。 ②亜鉛 Zn を硫酸銅(II) CuSO4 水溶液に浸すと、 亜鉛イオン Zn2+と銅 Cu が生じた。 ③硝酸鉛 (II) Pb (NO3)2 水溶液に塩酸を加えると, 塩化鉛 (II) PbC12 が沈殿した。

この解き方であってますでしょうか

(2) 温度25℃の水が2kg ある.これを質量1kg の銅の容器に入れる。この容器の水を入れる前の温度は10℃で あった.十分な時間を置いた後, 水の温度が何℃になるかを求めなさい。 なお、水と銅の比熱はそれぞれ 4.19, 合 0.38kJ/ (kg・K) とし、容器と外部との熱のやりとりはないとする. 水が知った熱量 Q、2×419×25-尢) Q2より 容器が得た熱量 時の食品32×4.19×(25-x)=0.38×Ct-10):一半木工職内・ HOURS-ARCIOSO Q2=1×0.38×(-10) t=24,349 V9+U=H 九=24.30 :- 学 .

※見にくいです この(17)の問題の水素の酸化数はなぜ0から+2ではなくて0から+1なのですか？ Oの酸化数が-2でHの酸化数は+1、H₂なら+2になるのでは無いのですか？ よく分からないので解説お願いします🙇🏻‍♀️‪‪‎

T (酸化 □ (17) CuO + H2 -2 Cu + H2O の反応で,銅の 10 酸化数は『 から イ エ酸化・還元 されている。 ウ (増加・減少し □(18) (17)の反応で、水素の酸化数は (今から1412)に増加・減少)し、 エ(酸化・還元)されている。

どうして銅イオンの濃度が1.0•10^-3になるんですか？PH3から求めていると思うんですがPHって水素イオンの濃度が求まるのではないんですか？

問8 CuSO4 と ZnSO4 をともに 1.0×10 - mol/Lのモル濃度で含む混合水溶液(水溶 液Sとする) に, pH を 3.0 に保ちながら硫化水素 H2Sを十分に通じた。 これにつ 下の (1), (2) に答えよ。 なお, H2Sは水に溶けると以下の式 (i), (ii) のよう に二段階で電離し,式 (i) の電離定数はKi = 1.0×10mol/L, 式 (i) の電離定数 は K2=1.0×10-14 mol/L とする。 H2SH+ + HS - ] ･･･(i) k,=[H+][HS] [HS] HSH+ +S2- ... (ii) [+][S2] K2= [HS-] M また、H2Sを十分に通じて飽和させた水溶液中では,pHによらず [H2S]=0.10 mol/Lとし,H2Sを通じたり沈殿が生成したりしても、水溶液の体積は変化しな いものとする。 (1) pHを3.0 に保った水溶液にH2Sを十分に通じたとき,S2のモル濃度 [S2-] [H=1.0×0 は何mol/Lになるか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (2)水溶液Sに, pH を 3.0 に保ちながらH2Sを十分に通じた後の水溶液に存在 する Cu2+ と Zn2+のモル濃度の比 [Cu2+1 を四捨五入により有効数字2桁 [Zn2+] で記せ。 ただし, CuS と ZnSの溶解度積 Ksp (Cus), Ksp (Zns) はそれぞれ次のと おりとする。 CuS; Ksp (cus)=[Cu2+][S2-]=6.3×10-3 (mol/L)2 ら ZnSKsp(zns)= [Zn2+] [S2-]=2.1×10-18 (mol/L) 2

2番なんですけどなぜ存在比がすべて25%なんですか？

この天然存在 物質 15(2 思考 発展問題 88. 同位体と原子量■各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして,次の各問い に答えよ。 (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が、ある一定の比率で混じり合っている。 銅の 原子量を63.5として,各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。 NaBr の 「質量」分布 (2)天然の同位体比の原子で構成された。硝酸銀AgNO 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶液がある。これらを混合し, 臭化銀AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量」分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 2 Na のみが存在し, Br と Agの各同位体の天然存在 比は,それぞれ 79Br: BlBr=50:50, 107Ag: 109Ag=50:50 とす る。また,イオン結晶の「質量」とは,その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 「質量」存在比 [%] 102 0,50 € 104 150 (09 東京大改) EE 91. 金 ( 9 思考

「5」の問題が分かりません 下に書いてある式が解答にあったのですが、 何をしているのかよく分かりませんでした 教えて下さい🙇

【2】 次の空欄に適する語句または数値を答えよ。 (1) 酸化銅(Ⅱ) に希硫酸を加えると, 青色の ( (2) 式量: CuS04=160, 分子量 : H2O=18 水溶液になる。 )の黒色沈殿が生じる。 銅(II)イオンを含む水溶液に硫化水素ガスを通じると,( (3) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液に亜鉛板を入れると, 亜鉛板のまわりには銅が析出( )。 (4) 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物を加熱すると水和水を失い, 青色から ( (5) 硫酸銅(II) 五水和物 5.0gを加熱して無水塩にすると,質量は ( 色に変化する。 g 減少する。 (1) 硫酸銅 (2) 硫化銅(Ⅱ) (3) する (4) 白色 (5) 【3】 次の反応をイオン反応式で表せ。 1.8g 18×5 160×18×5 1.8g

どうして黒線で引いたところが成り立つのかイメージできません。

(2) ニッケルのみを不純物として含む粗銅を陽極, 純銅を陰極とし, 硫酸で酸性に した 0.50 mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液100mLを電解液に用いて電気分解を行っ たところ,陰極では銅のみが6.35g析出し, 電解液中の銅(II)イオンのモル濃 度が0.40mol/Lになった。 また, 各電極において気体の発生はみられなかった。 この電気分解において,陽極から溶け出した銅 Cu とニッケル Ni の物質量はそ れぞれ何molか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし,原子量は Ni=58.7, Cu=63.5 とする。

この線を引いたところですが、銅と希硫酸は反応しないはずなのに、硫酸銅になっているのがよくわからないです。なぜ反応しているのですか？

発展例題33 遷移元素の推定 考 次の文は, 金,銀, 銅, 鉄のいずれかについて述べたものである。文中の( の化学式と名称を入れ, 下線部①~④を化学反応式で表せ。 ◆問題413 に物質 金属Aは希硫酸に溶けて(ア)を発生し,淡緑色の水特徴になる。また,Aを塩 酸に溶かしたのち, 塩素を通じると黄褐色の水溶液になる。 (2) 金属Bは希硫酸には溶けないが、 濃硝酸には溶ける。 この水溶液に希塩酸を加 えると白色沈殿(イ)を生じる。 この沈殿はチオ硫酸ナトリウム水溶液に溶ける。 (3) 金属Cを空気中で加熱すると黒色の酸化物(ウ)を生じる。これを希硫酸に溶 かすと青色の水溶液が得られ, この水溶液に金属Aを加えるとAの表面が変色する。 (1) Fe2+ を含む水溶液は淡緑色である。Fe2+ は Cl2 に よって酸化され,黄褐色の Fe3+ に変化する。 (2)希硫酸に溶けず,濃硝酸に溶ける金属は Ag または Cuである。希塩酸による白色沈殿は AgCl なので,B は Ag となる。 (3) Cu2+を含む水溶液は青色である。 イオン化傾向が Fe> Cu なので, Cu2+の水溶液に Fe を加えると, Fe が溶け, Cu が Fe の表面に析出する。 例題 解説動画 解答 (ア)H2, 水素 (イ) AgCl,塩化銀 (ウ) CuO,酸化銅(Ⅱ) ① 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ② Ag+2HNO3 AgNO3 + H2O + NO2 ③AgCl+2Na2S2O3 → Nas [Ag(S2O3)2]+NaCl ④ CuSO4+Fe → FeSO4+Cu 237 78