Grade

Subject

Type of questions

Japanese classics Senior High

⏰:古典 「せ」がなぜ未然形なのか教えて頂きたいです。 (写真の最後の行) 下に動詞がきているから連用形だと考えました。 印刷のミスでしょうか。 ご回答よろしくお願いします🙇🏻‍♀️՞

代名格助 格助 格助 ラ四・止 形シク用 ラ四止 格助 副 格助 格助 この里より増位山に登る。坂道さがしう、かろうじて登る。 有明が峰の少し北より西の谷に 「さがしく」のウ音便 ラ四用 接助 (尾) ラ変・止 代名 格 四・八四・用過・体 ラ変・止 係代名格助 格助四・週・体 下りて、寺どもあり。 ここにいにしへ実純法印の住み給ひし寺あり。 今もその御弟子の住みける 接助 カ四用 接助 格助 係助 八四用 ラ四・用完・用 過体 形動ナリ・用 形動ナリ・体 ダ下二・用援助 係代名 にたづね行きて、からかうとなん言ひ入りたりける。 いとあやしげに痩せ痩せなる男出でて、「主はこ wwwwww 「かくかく」のウ音便 係り結び 格助 格助 ラ変用 接助 代名 格 係 ラ変・未消・止 格助 八四・止 接 格助 サ四用 八四・命 格助 の日ごろ、外にありてここには侍らず」と言ふ。「さらば、硯を出だし給へ。 しかじかのこと カ下二・用 援助 ラ四・未意止 格助 八四・止 (頭)+形シク・用 係 八四・体 間助格助 形シク用 格助 ラ四・用完・止 「きつけて帰らん」と言ふものむつかしうも言ふことやとおぼしく、内に入りぬ。 副 ラ変用 接助 しばしありて、 wwwwwwwwwwww 「むつかしく」のウ音便 ex 名 格助 代名 格 ラ四・未・八四・命 格 八四・体 形動ナリ止 断未反実仮想・未接助 かたへの戸開けて、「こなたへ入らせ給へ」と言ふさま、 いとおろそかなり。 いにしへならましかば、

Resolved Answers: 2
Geoscience Senior High

この柱状図が全然想像?できなくて困ってます、、 この問題も中身が全然違うのに東側の地盤が下がっているらしくて、それが何故か分からないです。 解説お願いします

へいたん 次の図2は、 ある平坦な地域の東西方向に等間隔に並ぶP~R地点でポーリング を行って作成された柱状図である。 されき 層は砂岩層で,下位のC層と整合の関係で接している。 C層は泥岩層で,新生代の A層は砂礫層で, その最下部にはB層やD岩体に由来する礫が含まれている。B ちみつ 化石を含んでおり, 凝灰岩層を挟んでいる。 C層のうち, D岩体と接する部分は変 成作用を受けてかたく緻密な岩石に変わっており,また, E層と接する部分は基底 礫岩が見られた。 D岩体は花こう岩の貫入岩体である。 E層は古生代の化石を含む 石灰岩層である。 断層は、西に向かって下がるように急な角度で傾斜しており 横ずれ成分がないことがわかっている。この地域には地層の逆転は見られず, 断層 f以外の断層は見られなかった。 なお, 柱状図では,地層の傾斜にかかわらず, 境 界は水平に表している。 西 0 P Q 東 50 50 深さ 100 50 150 + 断層ť + + 干 R *** |A層 (砂礫層) B層 (砂岩層) C層 (泥岩層) F.D岩体 (花こう岩) E層 (石灰岩層) wwwww 凝灰岩層 11 変成作用 図2 柱状図 - 51 -

Resolved Answers: 1
Chemistry Senior High

中和滴定についてです。 写真にある解法1と解法2で、どうやって使い分ければいいかを教えてください。 自分にはこの2つの解法はどちらも大してやってることは変わらないと思ってしまいます。そのため、もしどっちかでしか解けない問題、またはこっちの方が楽に解けるなどがあるならば教えて... Read More

<問〉 濃度のわからない希硫酸8.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液で中和滴定したところ, 16mLが必要だった。 希硫酸の濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で求めよ。 【解法1】 化学反応式の係数比から解く。 <問〉の化学反応式は, H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O → と書けます。 希硫酸の濃度をx [mol/L] とすると, 希硫酸 8.0mL中のH2SO4は x(mol) 8.0 [mol [mol ← 1K 1000 にしをかける」 と となり, molが求められます K 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液16mL中のNaOHは 0.10mol 16 -X- 1K 1000 となります。 以上のことから,その量関係は次のようになります。 1H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (反応前) X- -mol 8.0 1000 16 0.10x- -mol 1000 (反応後) 0 0 中和が終わると,酸と塩基がともに 0molになります 化学反応式の係数比 (H2SO4 NaOH=1:2)を読みとって計算します。 1mol 2mol = xx H2SO4 NaOH 8.0 1000 16 -mol 0.10x- -mol 1000 H2SO4 NaOH よって, x=0.10mol/L 【解法2】 ■公式 を利用して解く。 ちゅうわてん 第12講 酸と塩基(中和) 中和が終わる点を中和点といいます。 中和点では,酸と塩基がともにÖmol と なっていましたから、 (14081TH 1) = (+10%. 17 14 OH mel 中和点までに 中和点までに 重要公式 の amol) が成り立ちます。 cs CamScanner でスキャン

Resolved Answers: 1