化学基礎のリードaというワークの41ページのこの画像の8(2)(3)がどうしてこのような答えになるのかがわかりません。分かる方がいらっしゃったら解説していただけると助かります。

第2編 各元素の原子の相対象 というか。 12C 原子1個の質量は2.0×10-23g である。『C 原子が何個 集まると12gになるか。 1 原子量 26.0×1023個 75.0 3 100 25.0 100 3 自然界の塩素には,相対質量 35.0 のC1原子が75.0%, 相対質量 37.0 の C1 原子が 25.0% 含まれているものとし て,塩素の原子量を求める式の空欄を埋めよ。 35.0×(a)+37.0×(b)=(c) mol を単位記号に用いる物質の量を何というか。 5 物質を構成する粒子 1mol当たりの質量を何というか。 6 NV 標準状態とは,どういう温度、圧力の状態のことか。 (2) 気体分子1molが標準状態で占める体積は何Lか。 濃度c [mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 文字式で表せ。 8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0,N=14 とする。 (1)aN2+6H2- (c) 35.5 4 物質量 5 モル質量 6 (1) 0°C, 1.013 × 105 Pa (2) 22.4L 7 CV 8 (1) a=1, b=3, c=2 (2)17g/mol 1.4g 28g/mol =1.7g ×2 •cNH3 の係数 (a, b, c) を求めよ。 (3) 2.0L (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。 9 比例の法則 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか 9 「水に含まれている酸素は,常に 89% (質量%) である。」 ということを表している法則を何というか。 基礎ドリル 原子量 H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg = 24, Si=28, P=31,S=32,Cl=35.5,K=39,Ca=40,Fe=56,Cu=64,Zn=65, Br=80, Ag=108, アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol 1 次の分子の分子量を求めよ。 (1) 水H2O (4) アンモニアNH3 (2) 塩化水素 HC1 (3) 二酸化硫黄 SO2 (5) プロパン C3H8 (6) 酢酸 CH3COOH 2 次のイオンや物質の式量を求めよ。 (1) ナトリウムイオン Na+ (3) アンモニウムイオン NH+ (5) 水酸化カリウム KOH (7) マグネシウム Mg (9) ダイヤモンド C (2) 臭化物イオン Br¯ (4) 硫酸イオン SO- (6)リン酸カルシウム Cas (PO4)z (8) 銅 Cu (10) 二酸化ケイ素 SiO2

⑺がわかりません💦 教えてくださいお願いします🙇

1 次の(1)~(7) に示した電解液にそれぞれの電極 (両極とも同じ)を浸して電気分解を行った。 極,陰極で起こる反応をそれぞれを含むイオン反応式で表せ。 (1) 硫酸H2SO4 水溶液 (白金電極) B: 24* 陽 14 2H2O + Ha →2+4H++fe (2) 水酸化ナトリウムNaOH水溶液 (白金電極) → H2+20M 陰 2H2O +20 陽 40H (3) 硝酸銀 AgNO3 水溶液 (炭素電極) → 21120+02+4e 陰: Ag+ 陽:2H20 + eAg 02+4h+c4e (4) 硫酸銅(II) CuSO4 水溶液 (白金電極) 陰: Cu2++ 2e → Cu Php 20 L O2+4H++4㎝ (5) 硫酸銅(Ⅱ) CuSO4 水溶液(銅電極) 1/2 = (u" + 2e + Cu Pp (u L Cu² + ze (6) 塩化ナトリウム水溶液 (炭素電極) H2O +2e 陽: 2Cl 7 Ha+20H Ca + de (7) 塩化ナトリウム融解液 (炭素電極) 陰: 180

これ、模範解答見ると(c)だけ半反応式から求めてるんですけどどうしてですか？(a)と(b)は半反応式使わないのでしょうか。

□(1) 次の物質間で起こる酸化還元反応を反応式で示し,各反応で還元剤としてはたらく物質の 化学式に下線を記せ。 (a) ナトリウムと水 (b)銀と希硝酸 (c) 過マンガン酸カリウムと塩酸

無機化学の質問です。 （1）の化学反応式の立て方と、（2）の酸化数の変化の考え方を教えて欲しいです。（1）では水素を通したらH2Oが生成されないといけないのですか？お願いします🙏

4 酸化銅(II)との反応熱した酸化銅(II) CuO に水素を通したときの反応について,次の問い に答えよ。 (1) 水素を通したときの化学反応式を書け (2) 反応の前後で, Cuの酸化数はどのように変化し ているか。 例にならって書け。 ちゃ 例 +1 → 0 (3)この反応において,水素は酸化剤 還元剤のい ずれとしてはたらいているか。 と発生す 次の

鉛蓄電池です

Cu+ 2e 現化と衝 金や銀, 鉄, ニッケルなどを含む)を、画を 解を行うと、 陰極に純銅(純度99.99%)が出する。 の下に沈殿する(陽極) 粗鋸中の鉄やニッケルは、 このをとって特別な金属xt 中に残る。 水晶石 Na: AIP ABO」を溶か 酸化アルミニウム 二、陰極にアルミニウムが析出ず(溶融塩電解)。 水溶液の電気分解では桁出しない。 オンのままで ・からするから ・溶液中の陽イオン 2e PbSO +2H2O 解 ともいう。 H2 なんで発生 ① PbSO4となり,正極で る。 また, PbOzH29 H2Oに mol) しちゃ×2 1 両極とも, Pb2+に変化するが, すぐに溶液中のSOと反 応し,極板表面に難溶性の硫 TF2F-12 酸鉛(II)が生成する。 してるよ →PbSO4 の変化が ② 電気量 Q [C] ■ の質量増加に,負極で SO4 (式量 96.0) 1mol =電流i 〔A〕 × 時間 t 〔秒〕 また, 9.5×10 C につき電子 1mol 流れたといえる。 ③ 自動車のバッテリーとしても利用されている。 ボルタ 電池は一次電池という。 「放電前」

高二　化学のイオンについてです、 よろしければどなたか教えてください🥺

【問題4】次の化合物について、各化合物を構成する陽イオンと陰イオンのイオン式および化合物の 組成式をそれぞれ記しなさい。 化合物 陽イオン 陰イオン 組成式 塩化カリウム 塩化アルミニウム 塩化鉄 (III) 硝酸銀 硝酸マグネシウム 水酸化ナトリウム 炭酸水素ナトリウム 硫酸銅 (II) 硫酸アンモニウム リン酸カルシウム

・高一化学基礎 この写真の右上に青二重丸でメモしてあることの意味が自分で謎になっちゃったのですがどなたか説明できますでしょうか、

比がにくじゃなく なると、配位数は 電価に比例する 26 覚えなくていい (価の銅イオン -Cu+ 酸化銅(I) 型 (CuzO型) Cu+ (4) 個 02 (2) 個 1×4=4 1x8+1 =2 (配位数) 2 4

これを解くには覚えるしかないんですか？💦

問2 次に示す操作により酸素原子を含む化合物A~Eがそれぞれ合成される。 化合物A:メタノールの蒸気にバーナーで焼いた銅線を作用させる。 化合物B : 化合物Aの水溶液を酸化する。 化合物C:酢酸カルシウムの熱分解により得ることができる。 工業的にはクメン法 により生産される。 化合物D: 塩化パラジウム(II)と塩化銅(II)を触媒に用いてエチレンを酸化する。 化合物E: 化合物Dをさらに酸化する。 (3) 化合物 A~Eの化合物名を書け。

化学基礎の定期テストの問題で、(2)が選択肢全ての意味がよく分かりません。解答は、エ　になるのですが他の選択肢もよく分かりません。解説よろしくお願いします

7 次の文章を読み問いに答えよ。 ふつう共有結合は、 2個の原子が不対電子を出し合って共有することで生じるが、 一方の原子が1対の 電子対を供給し、それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり、これを ( 1 ) 結合という。 例え ば、水素イオンとアンモニアからアンモニウムイオンが生じるときは、アンモニアの ( ② ) 原子の (③)が利用される。 このような結合は、 金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば、 銅(II) イオンの電子殻 の空所へアンモニア分子が ( 4 ) 個結合して、テトラアンミン銅(II)イオンが生じる。 このような金 属イオンと分子や陰イオンが (1) 結合して生じたイオンを ( 5 ) イオンという。 (1) 文中の( )に適する語句または数を書け。 (2) オキソニウムイオン H3O+に関する次の記述から、誤りを含むものを選べ。 【思考・判断・ 表現】 (ア) 水分子 H2O に水素イオン H+が結合すると、オキソニウムイオンができる。 (イ)オキソニウムイオンは一組の非共有電子対をもつ。 (ウ) オキソニウムイオンと水分子は同数の電子をもつ。 (エ) オキソニウムイオンの3つのOH 結合のうち1つは配位結合で、他の2つに比べて弱い結合で ある。 し

化学の質問です。 （1）の②③で生じる気体がCO2とH2Oなのは分かるんですけど、元素がそれぞれCとHなのが分かりません。OではなくてCやHなのはなぜですか？？お願いします

基本例題 2 構成元素の確認 ◆問題 8.9 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし、 炎色反応を調 べると,黄色の炎が見られた。 また, 粉末を図のよ うに加熱し,生じた気体を 石灰水に通じると白濁 した。試験管の管口付近の液体を」硫酸銅(II)無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 炭酸水素 ナトリウム 女川②③ (2) 3 液体 (1) 下線部 ①〜③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。元素記号で記せ。 に 石灰水- (2)試験管口を水平よりも上側に位置させると,どのようなことがおこるか。 ■ 考え方 (1) 炎色反応の色で, 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では,石灰水の白濁から,生じた気体 が二酸化炭素 CO2であり,炭素Cが確認できる。 ③では,硫酸銅 (II) 無水塩を青変させることから, 生じた液体が水H2O であり、 水 素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると, 管口付近に生じた水が, 熱 せられた試験管の底の方に移動し, 試験管を破損する恐れがある。 そのため、試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 解答 (1) 下線部①: Na 下線部② : C 下線部③: H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、 試験管 を破損する。