1. 2.2% 2. 13.6 3. 29% 答えしかなくて、解き方が全く分からないです、、

で 演習10 【電気化学計算】 いずれも1,000mol/Lの濃度をもつ, NaCl (ag), CuSO」 (ag), NaCl (aq) の各水溶液 500mLの入った容器 A, B, Cを下図のような回路につなぎ一定電流を流した。 れた 白金 炭素 白金、 粗鋼 Na+ Cl¯ H2O A Cu2+ H2O B SO2- 白金、 として 炭素 10.00gであった。Na+ CI- Cl¯ HOの それぞれ A 電流計 可変抵抗器 れた電気 は [ C 整 られる。こ 不 できる。 5.00 には 時 8 (8) 鉛蓄電池 西大) その結果, B の一方の電極は 6.35g重くなり,他方は 6.50g軽くなった。 また,Cの陰 極では標準状態で3360mLの気体が発生した。 B槽中のCuの濃度は0.010mol/L 減少 した。なお、粗銅の不純物は亜鉛と銀で粗銅中に均一に分散しており, Agは放電反応を全 くしなかったと考え,また,溶液の体積は常に一定とする。 次の問いに答えよ。(原子量は H=1.0, 0=16, S = 32, Cu=63.5, Zn = 65.4) 炭素を極および防として電 問1 粗銅中の銀の質量%を有効数字2桁で求めよ。では、生したただちに JOS\om 0.10) 問2発生する気体がすべて溶液中から出ていくとすれば、AでのpHはいくら(小数第1 位) になるか。 水のイオン積K= [H+] [OH] = 1.00×10-14 (mol/L)2. log102=0.30 と する。 問3鉛蓄電池の硫酸 (密度1.26 (g/mL)) は、最初35質量%で500mLであった。 反応後 立 間 の質量%を有効数字2桁で求めよ。

(4)が分かりません。計算の仕方を解説して欲しいです！

問(1)~(4)の粒子の数を答えよ。 (1) ダイヤモンド0.12g中の炭素原子 (2) マグネシウム 4.8g中のマグネシウム原子 15 (3) 二酸化炭素 2.2g 中の二酸化炭素分子 (4) 炭酸ナトリウム 53g中のナトリウムイオン 001X イオン2.0×1024個

解答では、2枚目の写真で、マーカーを引いた部分をもとに考えているようなのですが、どう使えばいいかを教えて欲しいです。

生物 B酵母は,パンや酒の製造などにも用いられており,様々な種類のものが知られて いる。 酵母は,呼吸とアルコール発酵を同時に行うことができるが,酸素濃度が高 いとアルコール発酵が抑制されることが一般に知られている。一方,酵母には,グ ルコース濃度によって呼吸とアルコール発酵の割合が変化するものも知られており, このような性質を持つ酵母Sを用いて,実験を行った。 実験 1 十分な酸素の存在下で、 様々なグルコース濃度の培地で酵母Sを培養し, 酵母Sが吸収した酸素の体積(酸素吸収量) と放出した二酸化炭素の体積(二酸化 炭素放出量)を測定したところ、 図2の結果が得られた。 02:3 ア 13 100 02:102=13 二酸化炭素放出量 022 20:80 1: 1:85 ↓ 1:34 酸素吸収量・二酸化炭素放出量(相対値) 酸素吸収量 0- 0 100 グルコース濃度(相対値) 図 2 - 128 -

なぜこの式が違うか教えてください。お願いします。 炭素をx モル、酸素をy モルと置いて、二つ合わせて1モルと置くと（x＋y＝1）、炭素のグラム数は12x、酸素は32yとなって1モルの占める気体の量は22.4ℓだから1.7×22.4をして（12x＋32y＝1.7×22.4）

20.〈混合気体の密度と物質量の比〉 0₂ 二酸化炭素と酸素の混合気体がある。混合気体の密度は標準状態で1.70g/Lであっ た。混合気体の二酸化炭素と酸素の物質量の比は次のうちのどれか。 ただし,標準状態 の気体1molの占める体積は22.4L. 原子量はC=120=16 とする。 12:1 ② 1:1 ③ 1:2④ 1:3 ⑤ 1:5 [15 明治薬大

これの答えを教えて頂きたいです。

問8 以下の2問の中から1問 1) 炭素原子 (原子番号6) には質量数12と質量数13のものが存在する。 それらを例にならって表記すること。 (例:酸素原子) 16 80 2) 窒素原子 (原子番号7) には質量数14と質量数15のものが存在する。 それらを例にならって表記すること。 (例: 酸素原子) 16 8 O

こう言う問題の考え方？教えてほしいです！

本試) EXERCISE 10 ■ 元素と単体 下線を付した語が,元素ではなく単体を指しているものを次の①~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ① H2H は,水素の同位体である。 ②水を電気分解すると,水素と酸素が物質量の比2:1で生じる。 NO 3 塩素の原子量は 35.5 である。 合 ④ カルシウムは、重要な栄養素である。 5 メタンは,炭素と水素だけを含む化合物である。 EXER ① (2001 センター化学ⅠB 追試) 広葉

この問題の(1)で反応後の物質が二酸化炭素と水と分かるのはなぜですか？(3)から判断するしかないのでしょうか

思考 H=1.0 C=120=16 Al=27 117. 過不足のある反応3.9g のアセチレン C2H2を0℃, 1.013×10 Pa で11.2Lの酸 素で燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 反応終了後,反応せずに残る気体は何か。また,その質量は何gか。 (3)生成した二酸化炭素は0℃, 1.013×10 Paで何Lか。 また,生成した水は何gか。

有機化学です マーカーの1文はどういうことですか？この文章から構造決定にどう役立つのかわからないです

花の反 HO CH COOH + CHOH I鎖状の化合物Xがあり,分子式は CH6O5 である. 2.68gのXに十分な量の炭酸水 素ナトリウム水溶液を加えたところ,0℃, 1.013 × 105 Paで896mLの二酸化炭素が 発生した.また,Xに無水酢酸を作用させたところ,分子式 CeH8O の化合物が得ら (a) 個, ヒドロキシ基を れた.以上より, Xは1分子中にカルボキシ基を (b) 1個もつことがわかり,この段階で,Xとしては構造異性体の関係にある3 種の化合物が考えられる. 別の実験から,Xは分子中に不斉炭素原子をもつことがわ かり,これにより X の構造が決まる. X を加熱したところ, 脱水反応が起こり 2種 (c) 異性体の関係にある. P を加熱 の化合物PQ が生じた. P, Qは互いに すると容易に脱水反応が起こり, 酸無水物R が生じた. これから,Pは (d) 形 HO であるとわかる。 HO

②と③の固体がどのような構造をとっているのかわからないです。①の操作の後にできた固体と同じですか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

I メチルオレンジの合成実験に関する次の文を読んで,下の問5~8に答えよ。 日本 スルファニル酸(H2NCH4SO3H) を炭酸ナトリウム水溶液に溶かした溶液をビーカーにと り,亜硝酸ナトリウム水溶液を加えた後,0~5℃で塩酸を少しずつ加えると固体が析出 した。温度を0~5℃に保ったまま、ここにジメチルアニリン (CoHzN (CH3)2)の酢酸溶液 を加えてかき混ぜると,反応液は赤橙色となった。次に,水酸化ナトリウム水溶液を加えて 反応液を強塩基性にすると, 固体が析出した。 ビーカーを湯浴で加熱すると固体は溶解し たが,冷却すると再び 固体が析出した。 反応液をろ過し、ろ紙上の固体を飽和食塩水で 洗い,さらに少量の冷水で洗って乾燥し、純粋なメチルオレンジを得た。 問5 メチルオレンジの構造式を記せ。 fom 問6 下線部 ① の操作を5℃以上で行うとどうなるか。簡潔に述べよ。 問7 下線部②の固体と下線部 ③の固体の主成分は同一である。析出した固体を一度溶解さ せた理由を簡潔に述べよ。 問8 下線部 ④ において,水ではなく飽和食塩水を用いた理由を簡潔に述べよ。

炭酸水素カルシウムの組成式がよくわからないので教えて欲しいです🙇