解き方を教えてください、、

⑶100項目の数の出し方がわかりません😢

⑵が分かりません、、教えてください💧

解答の1行目がなぜそうなるのか分かりません💧

22 が 10 桁の数となるような自然数ヵ をすべて求めよ。 ただし logi。2三0.3010 とする。 考え方> 2"が10桁の数のとき, 10'ミ2?<10" が成り立つ。 常用対数をとるとヵの1 次不等式が得られる。 | 角谷| PE 2" が10 桁の数となるのは, 0 0んのときめ バ 常用対数をとると 9ミzlog2く10 5 く 9 UP20う ョ 1ogio2 0.3010>0 であるから jogo2 2くg。2 0 9 9 10 10 2 三 ミュ 貞8 本 き 敵 jogs2 0.3010 2200 5552 0300 2 よって, 不等式を満たす自然数々は ヵ=30, 31, 32, 33

3、4、5は帝とその後の数で共通因数？がないのにどうやって計算すればいいんですか？（ ; ; ）

賠 340 庶の変換公式を用いて, 次の式を簡単にせよ。 X) logs32 (② ogz9 G om 4 log。3・1ogs2 4 (5) log。5・logs9 (6) log。5・logs8

この問題の(3)の解き方を教えてください

REVIEWV 26 へABC の辺 BC の中点を M とし。ZAMB一6 とするとき』 がの に答えよ。 ・ の 人 ve で (1) AC2 を AM, CM, 9を用いて表せ。 6 4 = APC tCT 2、4. CC ⑳でPi 3 (2) AB2二AO一2(AM2二BM?) を証明せよ。 いみ 4とfP を記っもん人還較 - ETC古っ4 < 人 +

こういう問題の手順を教えてください😿

108. 中和の化学反応式 ss 次の酸と塩基が中和するときの化学反応式を書け。 (1) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム (2) 硫酸と水酸化カリウム (3) 塩酸と水酸化カルシウム (4) 塩化水素とアンモニア

(1)の反応式にはH2Oがないのにどうして(2)にはあるんですか？？

103. 酸 塩基の電兄8 (1) 0.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を 0.0052 とすると, この水 浴液中に含まれる酢酸分子 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol か。 (2) 1.0mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電苑度を 0.0042 とす ると, 電苑により何イオンが何 mol 生じているか。 (3) 0.0010mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。水酸化カルシウムは強塩 基であり, 電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何 mol生じているか。

(1)ここまでは分かったのですが酢酸分子が何molになるか分かりません(；＿；)

103. 酸 ・塩量の電苑8 (1) 0.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電苑度を 0.0052 とすると, この水 溶液中に含まれる酢酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol か。 (⑫) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を 0.0042 とす ると, 電離により何イオンが何 mol生じでいるか。 (3) 0.0010mol の水酸化カルシウムを溶かした水浴液がある。 仙人EANはな 基であり, 電離度を 1.0 とすると, カルシウムイ旨 mol生じているか。 六縛

この計算の途中式がわかりません、、

Aa >和央 3) モルル濾度 mol) al より, 必要な塩酸の体積 を [mL] とすると 6.0molL mL ィー mLニー33.9… mL=93mL 1000・