空間ベクトルの問題です。別解ではない方の解き方(写真2枚目)では解けたのですが、別解(写真3)の解き方が分からないので教えてください。パッと見る感じ別解の方が早く解けそうなので...

四面体 OABCにおいて, △ABCの重心をG, 辺OAの中点をMとし, OG とMBCの交点をHとすると, OH:OG=3:4 であることを示せ。

情報のテスト勉強をしているのですが、ここの問題の解説お願いします🙇‍♂️

知 4 次の問いに答えなさい。 (1) コインを4回投げたとき, 裏表をすべて記録するには何ビット の情報量が必要か求めなさい。 (6) 4 (2) 大小2つのサイコロを投げたとき 出た目の組み合わせをすべ (1) て表すには何ビットの情報量が必要か求めなさい。 (3) 白と黒のパネルを8行8列に並べるとき, 何バイトの情報量が (2) 必要か求めなさい。 (4) 1GBは2の何乗バイトになるか求めなさい。 (5)100通りの情報を表すには少なくとも何ビット必要か求めなさ い。 (3) (4) (5)

（2） c•aの内積を求めるときcos90度が出てくるのはなぜですか？ どこが直角になっているのですか？

222 (1) 2 200 725 空間ベクトルの内積ん 【例題 どの辺の長さも2である正四角錐 OABCD において, OA =a, OB=b, OC =c とする。 点をMとするとき (1) MB, MC をそれぞれ,,こで表せ。 (2)内をそれぞれ求めよ。 (3) 内積MB・MC を求めよ。 CHECK のときのなす角を (0° 180°) とすると ab=a||b| cos 0 (2) 0 60° 2 726 空間ベクトルの! 例題 次のベクトルαの内積とそのなす角0を (1) a= (1,1,-1), 6= (1, -1,√6) (2) a=(2, 3, 5), b=(2, -3, 1) CHECK a= (a, az, α3), 6= (b1, bz, 6s) のと ab=ab₁+ab+a3b3 1 a める。 またはのときはとこの内積をd = 0 と定 以下 とする。 なす角を A ② ①aa=|a|a|cos0°=|a| AOAB は1辺の長さが2の正三角形であるから、 a-b=|a||b| cos 60° (0°0 180°) とすると a-b cos = Tab 平面のときと同様に,次が成り立つ。 ②ab=ba 3 (a+b)·c=a.c+b.c a (b+c)=a+b+ac 6 (ka) b=a (kb)=k(a+b) ただしは実数 【解答】 D 2/2 =2・2・1 =2圈 b-c=|b||| cos 60° =2・2・ 2.1/2 2圈 ca=|cl|a| cos 90° =0圈 (3) MB· MC = (6-1)·(c) ----+-)+ -2-1/2×2+1×2 ab+ab+ast a+a+ab₁²+ と表すことができる。 [解答] (1) 内積は また、 d=1×1+1×(-1)+(-1)×√6 =-√6 |a|=√12+12+(-1)^ =√3 16=√12+(-1)^2+(√6) 2 =√8=2√2 B MB=OB-OM-6-a MC=OC-OM-ca =2 よって、 COS 0= a-b a = 0, 0 のとき、ことのなす角を (0°180°) とすると ab=a||b| cos 0 空間においても,内積の性質は、平面のときと同様 に成り立つ -√6 √3×2/2 --15 2 180°であるから、 0120°

5.0 × 10⁻² mol/Lのアンモニア水のpHが11.0であった。水のイオン積Kは1.0×10⁻4 (mol/L)²とする。 電離定数を求める問題なのですが、アンモニアの濃度を求めるところが分かりません。なぜこのような計算になるのでしょうか？

問1. (1) pH が 11.0 なので [H+] = 1.0×10 - "mol/Lである。 水のイオ ン積Kwから,アンモニア水溶液中の水酸化物イオンのモル濃度は = Kw 1.0×10-14 [OH-]= (for [H+] 1.0×10-11=1.0×10³ (mol/L) 01X0.8 アンモニアが水溶液中で平衡状態になったとき [NH3]=5.0×10-2-1.0×10-3=4.9×10-2(mol/L) + -3 [OH]=[NH₁*]=1.0 × 10 3 (mol/L) H][HM] よって, 電離定数 K は 01x0.3 Kb= [NH₁*][OH¯] 1.0×10¯³×1.0 × 10-3 [NH3] 4.9×10-2 Pom =2.04 × 10 5 2.0×105(mol/L] 01X08= x01=[H0]

数3の定積分のところなんですけど 理解できないです 教えてください

p.151 2 (2) Sisin (f/3t+coat 3 πt+ dt 6 2008(八大+ 3 COS 豆) ・2{(+)-(1/+ 3 2-1

2番の問題です。解説のマーカーが引いてある部分が分からないのですがBrイオンが電子を受け取ってBrになってるのでBrが酸化剤になると思うのですがなんでClが酸化剤になるのですか？

思考 181.酸化剤と還元剤の強さ 次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸鉛(II)水溶液に亜鉛を入れると,鉛が析出する。 この変化から、亜鉛と ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb2+ → Zn²++Pb C: (2)次の反応がおこることから, Cl2, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ 2KBr+Cl2 → 2KCI+Br2 2KI+Br2 → 2KBr+I2 2KI+Cl2 → 2KCl+I2 15

2枚目の画像のように（1）を解いたのですが答えが違いました。なぜ違うのか教えてください。

*352 三角形 OAB において, OA=d, OB = とおくとき,|a|=2, |a+6|=3, |26-a=2√3 が成り立っている。 線分Aを1:3に内分する点 を P, 線分 OB を 5:2に内分する点をQとし, 2点P, Q を通る直線と, 2点 A, B を通る直線との交点をRとする。 (1) OR を a, を用いて表せ。 (2)比PQ:QR を求めよ。 (3) 三角形 OPQ の面積と,三角形 QBRの面積を求めよ。 [18 学習院大 ]

この問題の(1)のウなのですが、解答ではδを使っているのですが、これは電離度をα、弱酸のモル濃度をcとした時のcαとなにが違うのでしょうか。 また、この2つの使い分けとかあったら教えて欲しいです。

125. 〈緩衝溶液とpH> 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数 K』 は 2.0×10 - mol/L, アンモ ニアの電離定数 Kb は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kwは 1.0×10-14(mol/L)とす る。 -10g10 Kb=4.74 として計算せよ。 (10g102=0.30, 10g103=0.48) (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] がア mol/L, [CH3COO-] がイ mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度 [H+] は ゥ mol/Lとなり,pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpHはオとなる。Io05.0 次に,水溶液 A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH] [mol/L] [CHCOo] がキ mol/Lとなり,水素イオン濃度 [H+] は ク 中華文 mol/L, pHはケとなる。 一方、純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,この水溶液のpHは ニコとなる。 このように、水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ココの数値を小数第1位まで求めよ。HOHO [14 札幌医大 ] ア~ウカ~クの数値を有効数字2桁で,またエオケ および (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。 この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 [16 静岡大 改] (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mLとり, 蒸留水で希釈して100mL とした。 この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/Lである。こ の希アンモニア水を20.0mLとり,これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたと ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。

（ウ）の➄ 酸性にするはたらきと書いてあるのですが、それはどうしたら分かるのでしょうか？暗記しないといけないのでしょうか教えてください！！！ あと、過酸化水素水の酸素の部分の酸化数を比べるのは、どうして、単体の酸素と比べるのでしょうか？右辺にはどの物質にも酸素があるのに単体... Read More

128. 〈酸化還元反応と酸化剤還元剤> 次の (ア)~(キ)の反応において, 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また、下線 ①~⑩の物質を次のように分類し, 記号を書け。 K2SO4 + Crz (SO4)3 + 7H2O + 302 酸化剤･･･ 還元剤･･･R 酸化剤・還元剤を含まない × (ア)2H2S+SO2 3S + 2H2O (イ) H2O2 + SO2 → H2SO4 ☆☆(ウ) K2Cr2O7+4H2SO4 + 3 H2O2 → (エ) K2Cr2O7+ 2KOH → (オ) Cu +2H2SO4 ⑧ (カ) CuO +2 HNO3 → → (キ) 2FeCl + SnClz → 10 2K2CrO4 + H2O CuSO4 +2H2O + SO2 Cu(NO3)2 + H2O 2FeCl + SnCl4 [防衛大改)

数列です マーカー引いてるところからの問題が分からないのですが、解説のマーカー引いてるところがまずどうしてそうなるのか全くわかりません... 良ければ解説お願いします🙇‍♀️

an=a+ (1) 第3項が5,第9項が17である等差数列を {am} とし,公比が3で,初項から第4 項までの和が40である等比数列を {bm} とする。 5:a+(3-1)d. 数列{a} の一般項は (3-1) 17=a++d a=1 an= ア n- 3-1 2 an=a.ri 7- 86gである。 また, 数列{b} の初項はb1= Sn=akbk を求めよう。n≧2のとき また Sabi+ 3S=23akbk ①②の辺々を引くと I + オ + = ウ である。 at4:s = 3/ 一般 ケ S=(n- キク を得る。 これはn=1のときも成り立つ。 I オ 解答群(同じものを繰り返し選んでもよい。) Oak-1bk-1 1 ak-1bk akbk akbk+1 ak+1bk+1 カ の解答群 an-1bn-1 an-1bn ② anbn ③ anbn+1 ④ an+1bn+1 ケ の解答群 O n-1 ① n n+1 n+2 ④ 2n (数学II, 数学B, 数学C第4問は次ページに続く