化学基礎の酸化還元の問題です。 Na2S2O3は2molの電子を失っているからI2と同じで×2しないといけなくないですか？鉛筆で丸をつけている所は対応しているのですよね？ 解説お願いします！

2 +02 +02 + OH -OH 10.0 1000 2 (3) Iz 1mol と Na2S203 2mol が反応するので, ヨウ素溶液中の1のモル濃度を x [mol/L] とすると, x (mol/L)x- Lx2 =0.0100mol/Lx 2.00 0001 -L x2 1000 12 の物質量 係数の比 x=1.00×10-mol/L 別解 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うeの物質量より, Na2S2O3 の物質量 Nom$10.0 なし? x (mol/L)x- 1000 10.0 2.00 -L×2=0.0100mol/Lx. -L×1 1000 12 が受け取るe の物質量 Na2S2O3 が失うe の物質量 x=1.00×10-3mol/L 148 (a) イオン化傾向 (b) カルシウム (c) ナトリウム (d) 亜鉛 (e)鉄 (f) 鉛 (g) 銅 (h) 銀 (i) 白金 OSHA 00 147 ヨウ素滴定③ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を 0.0100 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ,200mLを要した。 た だし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応式で表される。 12 +2 2S2032- 21¯ 2- S4062+2e + e (1) この滴定の反応をイオン反応式で表せ。 (2)この滴定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化すると きを終点とするか。 (3) ヨウ素溶液の濃度は何mol/Lか。 143 の解説動画

605の答えは2になるのですが、それだと受け身になってしまいませんか？だから過去完了でhadかなと思ったのですが、なぜ2になるんでしょうか？

KEY POINT 605 Three fifths of the work ( ) finished. 1 had was 3 were would were A18 (oels) tud A vino Jon 606 on the bench. baad bna yalq od doll Ta on-00 <東北薬科大) Most of the people was gathering around the little girl sleeping ① becundt flow analys ③ <早稲田大) TEXTUA Jallad 1- 605 分数+ 単数扱い quirkypoid ensol 606 分数 + of A が主語 「分数+ of A」が主語の場合,動詞はAに一致させる。 ○ 本間は, the したがって、 work に着目し、 ② was を選ぶ。 was. する。 re most of A が主語- 複数扱い

化学基礎の問題です。CODの測定方法で求め方の意味がわからないので解説お願いします！

CODは次のようにして求める。 実験操作 を加える。 化剤の量を, ので,単位は [mg/L]である。 ① コニカルビーカーに試料水 50mLを取り, 6.0mol/L 硫酸 5.0mL ②ホールピペットで2.0 × 103mol/L 過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液 10.0mLを加え, 弱火で約30分間煮沸する。 (有機化合物は酸化分解される) -3 しゃふつ ③ホールピペットで5.0×10 - mol/L シュウ酸ナトリウ Na2C204 水溶液 10.0mL を加える。 (KMnO の赤紫色 が消える) ④ ビュレットで②で使った KMnO4 水溶液を滴下して 水溶液がうすい赤紫色になる (終点)までの体積を求める。 結果 ④ 3.0mLで終点に達した。 KMnO4 水溶液 終点に |達した [水溶液 CODの求め方 ~④で用いた酸化剤; 還元剤の量的関係 をまとめると次のようになる。 ②のKMnO4が受け取ったe の物質量 有機化合物が失ったe-の物質量 ④のKMnO が受け取ったe の物質量 ③のNa2C204 が失ったe の物質量 また,KMnO4 と Na2C204 の反応は,それぞれ次式で表される。 MnO + 8H+ + 5 → Mn²+ + 4H2O p.173, 174 2- C2O42 → 2CO2 + 2e 試料水 50mL中の有機化合物が失った電子eの物質量を [mol] とすると, 10.0+3.0 2.0×10 - mol/L× 1000 L×5=x+5.0×10-3mol/Lx- x=3.0×10-mol 10.0 LX2 1000 酸素は O2 + 4H + + 4e 2H2Oのように反応するので,その質量 〔mg] は, -5 3.0×10 - molxx32g/mol×10°mg/g ▼表 湖沼の COD 平均値(2015年) 4 『環境省 水・大気環境局平成 27 年度公共用水域水 「質測定結果」より =0.24 mg これを,試料水 1.0L に換算すると, 0.24 mg x 1000 mL/L =4.8mg/L 50 mL 値 湖沼 COD [mg/L] こつ となり, CODは4.8mg/Lになる。 支笏湖 (北海道) 0.7 もとす 汚濁が進んでいるといわれている。 BAS 右表で, COD が5mg/L以上の湖沼では水質 低 本栖湖 (山梨県) 0.9 いとう 洞爺湖 (北海道) 1.0 いず 伊豆沼 (宮城県) 8.9 長沼 (宮城県) 9.1 試薬や溶媒中の不純物などによる誤差を補正するため,試い、 印旛沼 (千葉県) 11 空試験が必要である 酸化還元反応

(2)以降を教えてください🙇

2つの変量x,yの16個のデータ (x1,y1), (x2,y2),..., (x16,16)が x1+x2+... +x16=72,y1+y+ +16=120, x12+x22+..+x16°=349, y'+yz' + … + y16 2 = 925, x131+22++x1616=545 を満たしているとき、 次の間に小数で答えなさい。 (1) 変量 x, yのデータの平均をそれぞれxyとすると、 x= ア である。 アウ 75 (2)変量x,yのデータの標準偏差をそれぞれ sx, Sy とすると、 S & オカキ ' ク Sy= ケコ である。 また、変量 x, yの共分散 sxy とすると、 Sxy= サ シスセソ である。 (3)変量x,yのデータの相関係数を1とすると、 = タ チ である。 【'16 星薬科大 (私立) 薬・

bについてなのですが、2枚目の写真で黒い斜線を引いているところなのですが、mol/L×LをしたらL同士が消えてmolしか残らないと思ったのですが、なぜ答えにはmol/Lと出ているのか教えていただきたいです🙇‍♀️危険なこととはわかっているのですが普段、化学の計算をする時には... Read More

問7 中和滴定の実験に関する次の文章を読み, 下の問い (ab) に答えよ。 F 0.10mol/Lの希硫酸を, 20mLの に入れた。 これに指示薬としてフェノールフタレインを加えた後, イ ア ではかりとり、コニカルビーカー 入れた水酸化ナトリウム水溶液を滴下すると, 中和点までに10.0mL を要した。 に a のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 ア ア ・イに当てはまる器具として最も適当なものを,次の①~⑥ 8 イ 9 ① メスフラスコ ② ビュレット メスシリンダー ④ 駒込ピペット ⑤ホールピペット ⑥ 三角フラスコ b 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 10 |mol/L ① 0.050 ② 0.10 0.20 ④ 0.30 ⑤ 0.40 ⑥ 0.60

(2)を解きましたが間違いでした。a_(2n-1)=bkと数列を置くところが違うのでしょうか。

1+1 (1) q=1より, a2=a+- =2,as=a2+/2/2=3 2 4 3+1 a=a3+ =5, as=a4+2 -=7,as=as+ 5+1 2 =10, a₁ = a+ 6 =13 (2) n=2k-1のとき, (2k-1)+1 a(2k-1)+1=a2k-1+ a2h=a2k-1+k 2k n=2kのとき,2k+1=azk+ =a2k+k 2 ①,②より,azk+1=a2k+k=(azk-1+k)+k=azk-1+2k n≧2のとき、 azn_1=a1+(ag-a)+(a5-a3)+..+(azn-1-a2n-3) n-1 n-1 fch-in) Q- =a1+ (azh+1-a2n-1)=1+2k=1+2(n-1)n k=1 =n2-n+1 (n=1のときもこれでよい) ①から, azn=azn-1+n=n2+1 ③ ④ n=20 として, α39=202-20+1=381, a = 202+1=401 (3) ③, ④より 20 n=1 20 (a2n-1+a2n) = (2n²-n+2) =(2n²-n+2) n=1 =2.11.20-21-41- 1 ・20・21+2・20=5570 3 奇数項についての漸化式を立て て奇数項を求める。 偶数項は奇 数項からすぐに分かるので, 偶数 項についての漸化式は立てる必 要はない. Σa=na k=1 13 演習題(解答は p.77) 次の漸化式によって定義される数列{a} (n=1, 2, ･･･) について,次の問いに答えよ. 1 a1=4, a2n=/azn-1+n2, azn+1=4a2n+4(n+1) (1) 2, 3, 4, 5 を求めよ. It (2) azn, a2n+1 をnを用いて表せ。 (2) 奇数番目の項だけ (3){a} の項で4の倍数でないものは, nの値が小さいものから4項並べると, a, ao, ao, ao Ths. に着目する. (3) 2+1 は漸化式か (類 松山大薬) 88 68

ギ酸と氷酢酸を識別する際に、ギ酸だけが変化する試薬は何がありますか？至急教えて欲しいです！！！

（2）を解いた時、 M＝90.87≒90.9って解いたんですけど、 なんで、解答は91なんですかー？ 問題文は、有効数字3桁なんで、 最後、有効数字3桁で求めたんですけど、 分子量は整数にするっていう決まりとか、あるんですかー？

□261 沸点上昇 次の問いに答えよ。 ただし、水のモル沸点上昇は 0.52Kkg/mol と する。 (1) 塩化ナトリウム11.7gを水400gに溶かした水溶液の沸点は何℃か。 塩化ナトリウ ムは水溶液中で完全に電離しているものとする。 (16 北里大改) (2)ある不揮発性の非電解質を27.0gとり 純水 1.50kg にすべて溶かしたとき, この 溶液の沸点は純水の沸点より0.103K上昇した。 非電解質の分子量を求めよ。 (14 神戸薬科大改)

（2）お願いします 塾の宿題で出されました。 2枚目が自分の解答です😭 なんで答えが合わないんですかー？

次の問いに有効数字3桁で答えよ。 (1)水 20.0gに尿素 CO(NH2)2 を 0.480g 溶かしたときの溶液の凝固点は何℃か。 水 モル凝固点降下を1.85Kkg/mol, 尿素の分子量を 60.0 とする。 (14 立命館大 改) (2) 10.6gのグルコース C6H12O6gを水に溶かして200mLとした。この水溶液の浸透圧 は37℃で何 Pa か。 気体定数を8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) とする。 (17 星薬科大改) ●エクセル 凝固点降下 At=Km 解説 (1) At = Kym より Rit Lan (2) 浸透圧=CRT 0.480g At= X. 1000g/kgx1.85Kkg/mol=0.740K® 60.0g/mol 20.0g 10.6g 1000 mL/L [] = -X. -×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(37+273)K 180g/mol 200mL =7.576... × 105 Pa=758 × 10 Pa (1) -0.740 °C (2)7.58×10°Pa 1水の凝固点を0℃ とする。 2Cはモル濃度である のでC=と置き 換えられる。 n Ⅱ=CRT = ・RT

かっこ1と2採点お願いします。 かっこさんは私のやり方の不備知りたいです！

59 67. 大名は正の整数だから、(2)(1)のとと、Zを用いて、 V a x-130,9-1202-1:0 x-1.9-1. 2-1 E ゆえに x+y+z=5となる 組合せは それぞれX、Y、Zをすると、 X 20. 4 30. Z 20 また、 ゆえ x + y + z = 45%. x+1+8+1+z+1=4 x+y+z=1 (x. 4.8 x+y+8=5* C) X + ( + C + 1 + 2 € ( = 5 x++z=2 x3 上記を満たす組合せは、 4xty+z=5をみたら (2.4-2)+700+ (3) 9.通り n = *2+of+8 x+y+z=n-3. h+2 = x + y + 21. x+4f&n=1 (2)=(2,0,0) ×..2の組合せは、 (1.0.0) PV(0.2.0) n-c+n-37-4 これが109 ため、 (7.2)=(o.co) (0.0.2) -4109 (1,1,0), 502 0=73 (0.01) (0.1.1) よって、求める組は、3通りよった求める相は(10) 通り