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English Senior High

(2)から(7)まで全部分かりません😭 答えと、その答えになる理由を教えてください。 沢山書き込みをしているのですが無視してください。 見にくくてすいません。🥲 お願いします🙇‍♀️

(2) 自分のしたことを他人に認めてもらおうともらうまいと問題ではない。 matter/may/others It (approve/doesn't / matter / I may /* others/whether) of your work or not, It No (4 of your work or not. I don't know why but it (as me / none / I strange / the passengers uttered a word. I don't know why but it a word. (4)我々のものの見方は、 我々の知識によって大きな影響を受ける。 (5) what we view things. */18+ ⑦ we know. not f Lost water whether, of struck/that) the passengers uttered is very much affected (☞ what / ↑ view / by / I things / how / we / very much affected) we know. (5) 失ってみて初めて, 持っているものの価値に気付くことがよくある。 (6) lost a the things. We often don't recognize (♬ have // /// 5) /them/the things / until/ + the value / we / we've). + We often don't recognize T T Ø I PIB₤. エウキ I passed (I took at // but I could never the other courses / I my university / pass botany/that/all). オ I passed 10 11 (7) 我が家族は向かい側の隣人とすぐ仲良しになりました。 made friends of cur family with neighb Soon (7 the road/family/made / neighbors / our/friends/* across/ thewith) with) Soon cur (12) I across the road No. Date

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Chemistry Senior High

12番なんですが、溶解度積よりも大きかなったら沈殿が生じるのはわかるんですが、その分だけイオンが減少するわけではないんですか?今回でいえば1.0×10^5mol/ℓです。

化学 だし,水溶液の温度は25℃で一定とする。 問4 AgClは難溶性の塩で AgCl の沈殿を含む水溶液中では,次の式(2)で表され a~c) が成り立つ。この紙に関する後の問い(~)に答えまさん 化学 た C 次の図2は、 AgCl の沈殿を含む水溶液中での Ag+および CI のモル濃度 の関係を表したグラフである。 h 47 20×10×100×10-6 ア 2×1043 AgCl (固) Ag+ + Cl* (2) に a AgCl の沈殿を含む水溶液に次の操作 Ⅰ. II を行ったとき 沈殿の量は増 加するか、減少するか。それらの変化の組合せとして最も適当なものを の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 式 (2) の右向きの反応 (正反応) の 25 後 ・毎×1000% ンタルピー変化AHはAH0である。 10 H OLO O 操作Ⅰ 純水を加える。 Ad 操作Ⅱ 温度を上げる。 操作 I 操作Ⅱ ② ③ 沈殿量が増加する 沈殿量が増加する 沈殿量は変化しない 沈殿量が増加する 沈殿量が減少する 沈殿量が増加する ④ 沈殿量は変化しない 沈殿量が減少する 沈殿量が減少する 沈殿量が増加する 6 沈殿量が減少する 沈殿量が減少する - [Ag+] ( × 10-5mol/L) 5 4.5 4 3.5 3 2.5 2 イ 1.5 1 0.5 0 2 4×10 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 00.5171 10 0175 [Cl-] (×10-5mol/L) 5.00- 図2 AgCl の沈殿を含む水溶液中での Ag+ および CI のモル濃度の関係 10 10. 000 2.056 5.0×10mol/LのAgNO 水溶液10mLに4.0×10mol/LのNaCl 水溶液10mLを加えた後の水溶液中のAg+ および CI のモル濃度を表す点 はア~エのどれか。 最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 12 0.10mol/Lの塩酸100mL に 2.0gのAgClを加えた。この水溶液中の Ag+の濃度は何mol/Lか、最も適切な数値を、次の①~④のうちから 一つ選べ。ただし,AgCl の溶解度積 K は 1.0 × 10-10 (mol/L)2 とする。 また、水溶液の体積は100mLで変化しないものとする。 11 |mol/L 120 ① 1.0 × 10-10 280.0 - ② 2.0 × 10-10 ③ 1.0 × 10-9 0.01 +x ④ 2.0 × 10-9 0.1.2=1.0×10 19 w. ① ア ② イ ③ウ ④エ 245 143.5 0.1×0.1 110×10 00 10 0.014 1435280,00 [A][0] [Ag] (435 5650 1,0x 10x10 710 f - 39 -

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