夜分遅くすみません💦 写真の問題の化学反応式を教えてください よろしくお願いしますm(__)m

37 次の反応を化学反応式で表せ。 H² □(1) 水素が完全燃焼して水が生じた。 焼して氷 Jizz H:27 H2O □(2) 過酸化水素水に触媒”として酸化マンガン (IV) を加えると, 分解して水と酸素が生じた。 *それ自体は反応の前後で変化しないが, 反応を促進させる物質を触媒という 22 1 Ag²O 口 (3) 酸化銀を加熱すると, 分解して銀と酸素が生じた。 2 □ (4) 塩化ナトリウム水溶液に硝酸銀水溶液を加えると, 塩化銀の白色沈殿が生じた。 ^ □ (5) 炭酸水素ナトリウムを加熱すると, 分解して炭酸ナトリウムと水と二酸化炭素が生じた。 □(7) 酸素の無声放電により, オゾン 03 が生じた。 □ (6) 酸化銅(ⅡI) を炭素により還元すると, 銅と二酸化炭素が生じた。 □ (8) 十酸化四リン P4010 に水を加えて加熱すると, リン酸が生じた。 □(9) エタンC2H6 が完全燃焼して, 二酸化炭素と水が生じた。 7 □ (10) アルミニウムが酸化されて, 酸化アルミニウムが生じた。 口 (11) 臭化銀 AgBr は, 光によって臭素 Brz と銀に分解した。 □(12) 塩素酸カリウム KClO3 に, 触媒として酸化マンガン (ⅣV) を加えて加熱すると, 塩化カリウム 入れない 素が生じた。 □ (13) マグネシウムに塩酸を加えると, 水素が発生した。

化学基礎です 塩酸に炭酸カルシウムを10g加えた時、発生する二酸化炭素の量を求める時、どうやるのですか？ CaCO3+2HCl→CO2+H2O+CaCl2 多分molを使って求めるのだと私は考えたのですがあっているのでしょうか

詳しく解説していただけると助かります。お願いします。

URO 類題 8 硫化鉄(II) FeS 4.4g と 2.0 mol/L 塩酸 80 mL を反応させたところ,塩化鉄(ⅡI) FeCl OHS と硫化水素H2S が生成した。 FeS + 2HCI → FeCl2 +H2S 00.M (1) 生成する硫化水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また, その物質の物質量は何mol か。

化学重問　207（3）でXが水素結合しない理由がわかりません。教えてください🙇🏻

207 (1) (ア) HNO3 (イ) H2SO4 (2) ① ② い ③ う (3) X (4) H2N- -COOCH2CH 3 解説 トルエンからの経路をまとめると次のようになる。 1. CH3 CH3 CH3 ニトロ化 HNO3 H2SO4 NO 2 混酸を用いてニトロ化すると, o- とかの置換体が主に生成する。 2. CH3 COOH Z 酸化 KMnO4 NH2 -NO 2 NO2 X NO2 Y KMnO4 で酸化した後, 酸性にすると弱酸(-COOH) が遊離する。 3. COOH COOH COOH 還元 遊離 H+ Sn HCI NH3+ NO2 Y NH2 Z ニトロ基を還元するが, 溶液は酸性で-NH3+ となっている。 ふつうは強塩基を加えて遊離させるが, Zには−COOH があるため 強塩基と反応して塩になってしまう。 よって, 強い塩基性としない 意味で 「中性にする」 と答えた。 4. COOH COOC2H5 遊離 エステル化 遊離 C2H5OH OHT H2SO4 OHT NH2 ベンゾカイン エステル化の触媒として H2SO4 (濃硫酸) を用いる。 -NH3+ を - NH2 にするため,塩基性にする。 (3)Zには−NH2とCOOH Y には -COOH があるため, 分子間で水 素結合を形成するが, X には −NH2 や COOHなどの官能基がない。 よって, Xは分子間力が最も弱く, 融点が最も低いと考えられる。 (クロロホルム) CHCl3 テトラクロロメタン (四塩化炭素) CC14 ベンゼン環に結合した置換基 の種類により、次の置換基の 入りやすい位置が決まること を配向性という。 -CH3, -NH2, -OH, C1 など はベンゼン環に,少し電子を 押し出す性質 (電子供与性) がある。 このとき,次の置換 反応は, 電子密度の高くなる o位とか位で起こりやすく なる (オルト・パラ配向性)。 [参考] NO2, -COOH, SO3H などはベンゼン環から電子を 引っ張る性質(電子吸引性) がある。 このとき, ベンゼン のo位とか位の電子密度 が低くなり, 相対的に高い m-位で次の置換反応が起こ りやすくなる (メタ配向性)。 化学重要問題集 119

化学基礎の問題です。 次の化学変化を化学反応式、イオン反応式で表せ。 鉄に希塩酸を加えると水素が発生する。　 鉄イオンの価数が分からなくてもできる解き方を教えていただきたいです🙇

化学反応式の数合わせ？ができないです…(T^T) 明日から本格的に授業するんですけど全く分からなくて、オレンジで線が引かれてる所になんの数字が入るか教えて欲しいです！ (欲張りで申し訳ないのですが出来たら解き方も教えてください…)

4A1+30₂ → 2A/2 03 H₂S + 5O₂ → S + H₂0 5) _Mn Ox+ HCl → MnCl₂+_c/₂+ H₂O 4 N₂ + 3H₂ → 2 NH3 2Na+ 2H₂O → 2NaOH + H₂ -> 7 C₂H4 +00₂ > CO₂ + H₂O Chốt 0.7 Cort Heo + NH4CQ7 Ⓒ_No₂ + H₂O → HNOW_ Ne No NO + H₂O

質問です！！ ブレンステッド・ローリーの定義によると、酸は相手にH+を与える物質ですよね？ その考え方が良く分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️ ちなみに答えは②のアとウです。

X 問1 ブレンステッド・ローリーの定義によると, 次の (ア)~ (オ) の下線を引いた 物質のうち、酸としてはたらいている物質の正しいものの組み合わせはどれか。 下の①~⑩のうちから最も適切なものを一つ選びなさい。(解答番号は「20) (ア) CO3^- + H2O (イ) HCO3 + H2O (ウ) CH3COOH + H2O → (エ) NH3+ H2O 1 NH + + OH - (オ) HCl + H2O → H3O+ + HCO3 + OH H2CO3 + OH- ①(アイ) ② (ア ⑥ (イエ) ⑦ (イ ←CH3COO' + CH3COO + H3O+ H2O+さい｡ (ア,オ) ⑤ ③ ウ) ④ (ア,エ) ⑧ (ウ,エ) ⑨ (ウ,オ) ⑩ オ) (イ,ウ) (エ,オ)

Cu(OH)2が塩基だと判断するにはどうすれば良いのでしょうか？

H₂O 2 DINO +H30 JAPO vt) Hq (3) Cu(OH)2+2HCl → CuCl2+2H2O 129.酸 塩基の分類 次の(1)~(3) にあてはまるもの I

③について教えて欲しいです。 酸化剤はMnO2とあるのですが、Mnは酸化数が減少しているので酸化剤と言え、O2は酸化数が増加しているので還元剤になると思いました。 酸化剤として答える際はMnだけに注目して解答すれば良いのでしょうか、、。 教えてください🙇‍♀️お願いしま... Read More

3. 172. 酸化還元反応次の反応のうちから、 酸化還元反応を2つ選び、 酸化剤および還元 剤を化学式で示せ。 0,2 sn FIGNS 02 MS + 1 NaCl+AgNO3. AgCl+NaNO3 CuSO4+2H₂O+SO₂0 MnCl₂ +2H₂O+Cl₂ 2 Cu+2H₂SO4 3 MnO₂ + 4HCI 4 CaO+2HCl →→ CaCl₂+H₂Oxom

(2)を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ KJに直すところから分かりません、、

D ms温 KB CK 第5章 化学反応とエネルギー 137 1gを1上昇するためには **119 応用例題 18 反応熱の測定 断熱性の容器に0.50 mol/Lの塩酸100mL をとり, 水酸化ナトリウムの固体 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) この実験での温度上昇度 AT [K] を, to, Li, tz, ta のう ち必要なものを用いて表せ。 102 (2) AT = 12.1K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.02g/cm, 比熱を 4.1J/(g･K) として,この反応 を熱化学方程式で表せ。 H=1.0,0=16, Na=23 とし, 熱量 [kJ] は整数値とせよ。 (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として,水酸化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 →発熱 7001 温度〔℃〕 to 艦 (1) NaOH 投入後すぐに放熱が始まったと考え,中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0 まで延ばし最高温度を求める。 100 塩酸 100 mL 中の HC1は, 0.50mol/Lx- 1000 0 時間 LNaOHを加えたとき 解答 (1) ts-to (2)発熱量は,1.02g/cm×100cm×4.1J/(g•K)×12.1 K=5060.22 J≒5.06 kJ 質量 比熱 温度上昇度 L=0.050 mol 2.0 g 加えた NaOH は, -=0.050 mol 40g/mol HClとNaOH は過不足なく中和している。 1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ =101.2kJ/mol≒101kJ/mol 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101 kJ答 (3) (2)の熱量は,「NaOH の溶解熱Q [kJ/mol] + 中和熱」なので, 101 kJ/mol=Q〔kJ/mol] +56kJ/mol Q=45kJ/mol答 応用例題 19 結合エネルギーと反応熱 OH, C-H,C=O, O=0 の結合エネルギーは,それぞれ 463kJ/mol,413k 01 である。 また. 水が水蒸気として生じるときのプ 結合エネルギーを