青線部の日本語が意味わからんです、たすけてください

4酸と塩基の反応 (1) 一中和反応一 酸と塩基が反応すると, 酸の H+ と塩基の OH- が反応して H.O になり,酸と塩基の性質た れる。これが中和反応 である。 ちゅう わ はんのう HCI NaOH NaCI + HO H* + CI + Na* + OH → Na* + CI + H2O Na* と CI は変化しないから, 左右両辺から消すと H* + OH -→ H:O 122. (ア) No (ウ) No (オ) H (キ)H2 (ケ)2日 (サ)21 (ス)2Nc ロ122.次の文の に適する化学式· 語句数値を入れよ。 (1)塩酸と水酸化ナトリウムの中和は, 次の化学反応式で示される。 の HCI + NaOH → NaCI + H.O このとき,水溶液中で電離している物質をイオン式に書きかえると, H* + CI +ア]+ イ]→ウ+エ|+ H.O ② 左右両辺の Naと CI は変化していないから消去すると、 キ」 次に,硫酸と水酸化ナトリウムの中和反応について考えてみる。 → NaSO4 + 2 ク| |オ]+カ]ー (ソ) (チ) HeSO4+ 2NaOH (テ)H= (ナ)20 (ヌ)20 (ノ)20 イオン式に書きかえると |ケ+コ]+|サ+| シ]→ス]+ セ]+ 2H.O 2Na 2041 SO 2N 504 左右両辺で変化しないイオンを消去して整理すると、 ソ+タ]一→ チ] (2) 塩酸と水酸化カルシウムの中和は, 次の化学反応式で示される。 (ヒ) ツ+ 2 テ] 2HCI + Ca(OH)2 イオン式に書きかえると, |トコ+ナ]+ E+[ヌ]→ネ]+ノ]+ 2H.0 (8 整理すると、 八]+ ヒ]- → フ ロ123. 次の酸と塩基が中和反応するときの 123. (1) 504 + Ca (OH)。

至急教えて欲しいです

(2(atb-c) Cab-bc-ca)tabc

(3)-(7)を文字式で解かなければならないのですがわかりません😥 誰か教えてください。お願いします🙇‍♀️ パルナスの装置で蒸留をしています。 黒板に書いてあることをヒントに解いたらいいみたいなのですがよくわかりません。😥

(8 平均 ml (T) (3)~(8)は滴定値をx mL, 試料質量を y gとして文字式で解き、最後に実測値を代 入してタンパク質量を求める。 (3) 0.05M-H2SO溶液(FH2SO4= s 問題 F(ba5 xFestan)x 10.00/2 N03の

わかりません。 一つでもいいので，解き方教えてもらえたら嬉しいです‼︎

(23)x°+ xy+2x-yー3 (24)x°y+xーyー1

無機化学です。写真のような問題ってどのように考えるのか分かりません。教えてくださると嬉しいです😃

eO HOS 169.(アルミニウム·亜鉛)次の(1)~(8)の []の中に適当な化学式をかき,化学反応式を完 成させよ。 (1) 2A1+6HCI 2[7 Alcls ]+3H。 一> (2) 2A1+ 2N』OH+6H,0 → 2 MaCALCoM)+) ]+3H。 (3) Al,0g +6HCI → 2[' A(cl3 ]+ 3H,0 Dt (4) Al,0。 + 2NaOH+ 3H,0 - → 2[ Ma [AI cOH)+]] (5) AI(OH)。+3HC1→ [* Alcls ] +3 [* (r NaCAl cot)+] ) [ Na:(2n(aH)+]] r Nae [2n(oM)e]] (6) Al(OH)。+ NaOH → (7) ZnO+ 2NaOH+ H,0 (8) Zn(OH)。+ 2NaOH →

(2)で水素1mol水酸化物イオン2molが発生してなんでNAOHが0.10mol生成するのか分かりません。

問題 228 例題 72 食塩水の電気分解 標準 右図のような装置を用いて,2.0A の電流を 80分 25秒間流して飽和食塩水の電気分解を行った。ファ ラデー定数F= 9.65 × 10C/mol として,次の問い に答えよ。 (1) 陽極で発生する気体の物質量は何 mol か。 陰極付近で生成した水酸化ナトリウムの物質量 は何 mol か。 気体 隔膜 228ロ C Ma'ti Fel a た。 電 電 飽和食塩水 NC *して 使わる 22 考え方(電気分解の計算のポイント) 電気量(C] = 電流 [A] ×時間[秒]で求め た電気量(C)を,ファラデー定数を使って, 電子の物質量[mol] に変換する。 2 各電極の反応式を書き,係数比を使って 物質の変化量[mol] を求める。 (1) 流れた電気量 Qは, 陽極では,陰イオン CIが酸化される。 S 2CI- → Cl。 + 2e- 電子 2mol が反応すると, Cllmol が発 生するから, Cl。の発生量は,0.10 × (2) 陰極ではイオン化傾向の大きい Na* は 還元されず、代わりに水分子が還元される。 2H,O + 2e-→H, + 20H 電子 2mol が反応すると,H.lmolが発 生するとともに,OH72mol が生成するか ら,NaOH の生成量は 0.10mol。 解答(1) 0.050mol (2) 0.10mol 0.050(mol) 2 Q= 2.0 ×(80× 60 + 25) = 9650[C] ファラデー定数F= 9.65 × 10'℃/mol より,反応した電子の物質量は, 9650C 9.65 × 10C/mol 0.10[mol) 90 硫酸銅(II)水溶液の電気分解 陰格ではな生 い方機様 例題 73

（2）の問題で、解説の式がよく分かりません。よろしくお願いします。

(2) 0.10mol/L希硫酸10mLに0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ 混 合液のpHは13になった。加えた水酸化ナトリウム水溶液は何mLか。 「解説 (1) 得点源42より, この塩基水溶液をx[mol/L]とすると, . x=0.050mol/L 得点源44-3より,pH=11のとき, [H*]=1.0×10~11mol/L さらに得点源44-2より, [H*][OH-]=1.0×10~14 (mol/L)?なので, x×20 1000 -×1= 0.10×10 -×1 1000 1.0×10-14 1.0×10-T [OH]= =1.0×10-°mol/L 得点源44-1より, 電離度をαとすると, 1.0×10-3=0.050×α :α=0.020 (2)得点源44-2, 3より, pH=13から, [OH-]= 得点源42-1より, NaOH水溶液をx[mL] とすると, 0.20×Xx1- 1.0×10-14 1.0×10-13 = 0.10mol/L 0.10×10 1000×2)× (2) 30mL 1000 10+x 1000 =0.10 . x=30mL 答 (1) 0.020 60

考察3を途中式込みで教えてください🙏

のダーツの *1 中和滴定* 【目的】 中和滴定によって、 濃度未知の塩基や酸の濃度を求める。 【注意】水酸化ナトリウムが手についた場合は、すぐに洗い流すこと。 ・説明はよく聞き、説明時の私語は行わないこと。 質問があれば説明後すること。 ・実験後は必ずよく手を洗うこと。 【準備 】 器具 試薬 ・ホールピペット (10mL) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 ・シュウ酸二水和物 コニカルピーカーまたは三角フラス コ×3個 ・フェノールフタレイン ・ピーカー (100mL)×2個 ・ビュレット スタンド 安全ピペッター 【方法】 【実験1] シュウ酸標準溶液の調製 ① シュウ酸二水和物(COOH)2 H2Oの結晶 0.630gを正確にはかり取り、 100mLビー カーに移す。 ② 純水約60mL を加えて溶かし、これを100mL メスフラスコに移す。 ③ピーカーに約20mLの純水を入れてビーカー内部を洗い、 これもメスフラスコに移す。 ④ 洗びんから純水を注意深く入れて標線に合わせる。線をしたら倒置してよく振りまぜる。 ⇒課題 1 [実験2] シュウ酸標準溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する ① 実験1でつくったシュウ酸標準溶液10mL をホールピペットでとり、 コニカルピーカーに入 れる。これにフェノールフタレイン溶液を2~3滴加える。 同じものを3回分用意する。 ② ビュレットの活栓が閉まっていることを確認し、 ビュレットに水酸化ナトリウム水溶液を入れ る。(水酸化ナトリウムは乾いたピーカーで持っていくこと。) 活栓を開き、勢いよく液を流し落と して先端の気泡をとる。 ⇒滴定の準備完了! ③ シュウ酸標準溶液10mL が入ったコニカルビーカーにビュレットから水酸化ナトリウム水溶液 を滴下し中和の終点を求める。 液の色がかき混ぜても薄いピンク色が消えずに残るようになった点 が中和の終点である。 (慎重に最後の1滴を見極めること) ④ 同じ操作を3回繰り返す。 一人1回はホールピペット・ビュレットの操作を行うこと。 結果 [実験2] 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量(ビュレットはひと目盛の 1/10 まで読み取ること) 1回目 2回目 3回目 はじめの目盛 4.5mL mL mL mL [mL] 3回の平均 終点の目盛 NaOH の使用量 12.2 mL 10.4mL mL mL 9.96 mL *明らかに失敗した場合は、 時間のあるうちはやり直すこと。 考察 1 ≪シュウ酸標準液のモル濃度の算出≫ ・シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O 0.630g を水に溶かし、100mLとしたとき､ この水溶液のモ ル濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。 (H=1.0 C=12、O=16) 考察 2 ≪シュウ酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の化学反応式を答えよ≫ X1₂6206+ 2Naof! + R₂ Stekt COOH12 + 2NaOH = (6000) + 2 H₂0 考察3 ≪水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度の算出≫ ・実験に使用した水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 計算過程 も記すこと｡ 考察 4 シュウ酸溶液が標準溶液として使用される理由を記せ。 考察 5 その他気づいたことを記せ。 考察 6 感想 Penpoongapone Vinnie The Pooh

大至急お願いします💦 化学の問題を解いているんですが、 「100mlの水にNaOH10gを入れて溶液を作製してはいけない理由は？」 という問題が出ました。答えをわかる人はいますか？

この問題の②の解き方ががわかりません。 √の計算が出た時の計算の仕方がよく分からなくて､､､。

*のン模 問5 次の水溶液 (25 ℃) の PHが最も小さいものはどれか。ただし, logio2 = 0.30, logio 2.7 = 0.43, logio3 = 0.48とする。 (0いほど小 酸 ① 1.0×10° mol/L のHSQ』水溶液 2 5.0×10°mol/L の CH,COOH 水溶液(電離定数K。=D2.7×10° mol/L) ③ 1.0×10 mol/L の HCI 水溶液 *の 5.0×102 mol/L の CH,COONA 水溶液 (電離定数 K。=2.7×10~ mol/L) 5 1.0×10?mol/L の NaOH 水溶液 の の 十問こ買封 戻