しかく2の最後の方のなめりについてです。 「めり」の上は終止形のはずなのにどうしてなは連体形なんですか？

たいそう悲しく思われた。 あまぎみ 2尼君の見上げるに、少しおぼえたるところあれば、 たま 子なありと見給ふ。 (源氏物語若紫) 尼君が見上げている顔立ちに、少し似ているところがあ ATVER るので、子どもであるようだとご覧になる。 ひかるげん じ うえ HIS 氏が後の最愛の妻・紫の上を初めて見た場面で、 FUL Fo

漸化式の問題です。 【問題】　次の条件によって定められる数列{an}一般項を求めよ。 という問題なのですが、画像の紫の線の箇所が分かりません。 どうやったらそうなるのかどなたか教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️

(2) a₁ = 1₁ A₂ = 2₁ 3 an+ 2 - 4αnti +an=0 a {an} or -1² I Az 3/3 (antz an) 漸化式を変形すると、antz-antl= 2 bn = ant! an とおくと #t=₁ b₁ = A₂-A₂ = 2-1 = | - bn+₁ = 3 bn よって、{bn}は初項1,公比1/3の等比数列であるから bn = ( ² ) "=² /² ? h-1 An= a₁ + 1 = ² ( ² ) * - 1 3 したがってh?2のとき n- 5₂² An = = { 5 - 3 ( 3² ) "-"} ..... - ①は、n=1のときにも成り立つ。 したがって an=1/2/2 {5-3x (32) -1} # → +- ( ²3 )^²-1 1/3

お願いします🥲

19. 次の文中の に物質の名称を, [ ] に適当な数字や語句を入れ, 文を完成せよ。 ] であるが, のMn²+ になりやす 赤紫色の MnO4- [ 酸性溶液中では他の物質から電子を受け取って、 酸化数 [ い。 MnO4 + 8H + + 5e - このとき, MnO4は I-* Mn²+ + 4H2O 2+ ]剤としてはたらく。 は他の物質に電子を与えて 12 を生じる。 2I¯ I2 + 2e - このとき,Iの酸化数は [ たらく。 mol である。 中の Mn の酸化数は [ ]から[ 上の2つの反応式から, MnO4- 1molは電子[ 電子〔 となり [ ]剤としては [] mol を受け取り, I-2 molは ] mol を与えるから、MnO4-2mol とちょうど反応する I- は "[ ]

紫の線で示した部分の(n-1)tとは一体何を表しているのでしょうか？ 教えてください🙇‍♀️

Ⅰ. 図1のヤングの実験の装置で, スリット 図 12933円 S2 の手前に厚さt, 屈折率n (>1) の透明 板を置き,波長入の同位相の光を S1,S2に 垂直に入射させた。 d<l, x<1とする。 x軸上の干渉縞の位置は,透明板を置く (1) 前に比べ,どちらにどれだけ移動するか。 (2) 干渉縞の位置が透明板を置く前と一致す 干し 緑の次数は異なる)ときの透明 板の最小の厚さ to はいくらか。 ⅡI. 装置から透明板を取り除き, 図2のよう 光路長 L₁= t+h₁ |光a 光b L2=nt+lz ->> a → S₁ d Xm= b Sta d 図2 ka n-1 So 光源 T Sil に S1,S2 から等距離の位置にスリット So を置き, 波長の光を入射させ (3) So を上に少し動かすと, 干渉縞の位置はS。 を動かす前に比べてどうなるか。 IS2 M ｢考え方 I. 透明板を置いた後･･･ S1, S2 より tだけ手前の位置から点P までの光路差を考える。 光路差 d L₂-L₁ D =(n-1) t+(1₂-1₁) |M n-1 S2| (ヤングの実験と同じ) Sol 【透明板を置いた後の光a,bの光路差】(n-1)+(ーム)(n-1)+4x TOE THROAT 【強めあう条件】 (n-1) t+x=ma (m=0, 1, 2, ...) ml^ _ 1 (n-1) t mid 【明線の位置 xm】 d 【明線の間隔 ⊿x】 ⊿x=Xm+1-Xm= T Sol 12 x軸 x軸 Sil 透明板を置く前はxml- (1) ①から,干渉縞の位置は、x軸の負の向きに (n-1) tだけ移動する。 香川の 白 0 mm 005-mm 001 (2) ②から、干渉縞の間隔 ⊿x は, 透明板を置く前と変わらない。したがって,干渉縞が ⊿x の ちょうどk倍(k=1,2,..)だけ移動すれば,透明板を置く前の縞と重なる。 (n-1)1=k²&v₁ t= k=1のとき, 最小値 to よって, to=- P 透明板を置く前は4x= IM (3) ある (mo 次の) 明線について, So から点Pまでの 光の経路差は次の式を満たす。 (SoS2+S2P)(SoS1+SP)|=mod(=一定) S2| よって, (SoS2-SS1)+(S2P-SP)|=mod... ③ ･S』の位置によらず、 ③の左辺は (右辺が一定値ゆえに) 一定値になる。 以上から, SP-SP の値は, S を動かす前よりも後の方が小さくなる。つまり, 点Pの位 右上の図から, S を動かす前はSS2 = SoS1, So を上に動かした後はSS2>SoS｣ となる。 置が下がる。 他の明線も同様であるから, 干渉縞全体がx軸の負の向きに移動する。 mid d 17 d

紫のマーカーがしてある部分がよく理解できません… 教えて頂きたいです🙇‍♀️

(1) 3[x]+x<4 +0=0 (ウ) 2|x+1|+|x-1|=5 (2) 不等式x2-3x-4 ≧0の解は ある。 x2-3x+k≧0の解が5≦x≦であるとき,k= である 不等式 。 である。

問2番の(2)が分かりません。 2枚目の画像は回答なのですが丸をつけたところはCCと連続しています。そこが変わるのでは無いのですか？ なぜこうなるのか教えて頂きたいです。

40 突然変異 次の文章を読み、あとの問いに答えよ。 細胞は生命の基本単位である。 細胞はさまざまな物質でできているが, 中でも①DNA やRNA は遺伝情報の保持や発現に重要な役割を担っている。 DNA の遺伝情報は,細胞分裂により新しい細胞に受け継がれる。 動植物の細胞分裂 には、体細胞分裂と減数分裂の2通りがある。 体細胞分裂を繰り返す細胞では、分裂を 行う分裂期(M期) とそれ以外の間期が繰り返される。 体細胞分裂は厳密に制御されて おり、この制御に異常が起こるとさまざまな病気の原因となることがある。その異常の 要因として DNA の ② 突然変異が知られている。 PRO 問1 下線部①に関して,ヒトの体細胞に含まれる DNAはおよそ60億塩基対であり, DNAの二重らせん構造の1ピッチ(1巻き) は 10 塩基対からなる。 1ピッチの長さを 3.40nm(ナノメートル, 10-m) とした場合, DNA の全長は何mになるか。 小数点 第2位まで答えよ。 問2 下線部②に関して, ここに図1のような塩基配列をもつDNA鎖があったとする。 IN KOMSUROVINY これについて,以下の問いに答えよ。 MARATHACHAIS 30.067 GAA CGG TTT ATG CAA TCC GAG GTG Pre 図1 2 SAN JO (1) この DNA 鎖から転写される mRNAの塩基配列を答えよ。 ただし,図1の左から 右の方向へ、すべての塩基が転写されるものとする。 (2) 紫外線はDNA の CC という連続した塩基配列を TT に変異させることが知られ ている。 図1のDNAにこの変異が起こったとき,変異した DNA鎖から転写され る mRNAの塩基配列を答えよ。ただし, DNAの相補鎖には紫外線による変異は 起こらなかったものとする。 (次ページに続く)

紫で波線引かれてるとこの内容が理解できないです 教えて欲しいです

裁判官か一体となり有非・無罪の認定と重刑刊断を行う。 2009 検察審査会制度の拡充 検察審査会とは検察官の不起訴処分の当否を審査する機 関。従来、その議決には法的拘束力がなかったが, 2004年の法改正により. 検察審 査会が 「起訴相当」 の議決をしたのち, 検察官が不起訴処分を維持し、 再度、「起訴 相当」 の議決が行われたときは,裁判所が指定する弁護士が起訴することになった。 の声! ついて義務化された

解説お願いします！

④次の反応 1,2について、下の各問いに答えよ。文の① (20/(1),(5)各2点 (2),(3),(4) (6)各4点) 反応 1 20倍にうすめた過酸化水素水 10mLに,希硫酸を 加えて酸性にした。 これに 0.020mol/L 過マンガン酸 カリウム水溶液を滴下すると, 10mL で過酸化水素が完 全に反応した。 過マンガン酸カリウムおよび過酸化水素 水の各反応は,次式で表される。 MnO4- +8H+ +5ﾋﾞ → Mn²+ +4H2O ...(a) H2O2 → O2+2H++2e- ...(b) 反応 2 過酸化水素水とヨウ化カリウム水溶液が反応する とき,各物質の変化は,次式で表される。 H2O2+2H++2e → 2H2O HM 2I¯ → I2+2e- (1) H2O2 中の酸素原子の酸化数はいくらか。 (2) 反応1の終点は、どのように判断できるか。 (3) 反応1を, イオン反応式で表せ。 (4) 20倍にうすめた過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 (5) 反応2で,過酸化水素は酸化剤, 還元剤のいずれと して働くか。 02HB AC (6) 反応2を, イオン反応式で表せ。 ...(c) ...(d)

(1)の②③なのですがなぜO2ではなくCやＨと言えるのですか? 授業を受けたのが前過ぎて記憶から吹っ飛んでいってしまって…

質 基本例題2 構成元素の確認 ① 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし, 炎色反応を調 べると、黄色の炎が見られた。 また,粉末を図のよ うに加熱し、生じた気体を石灰水に通じると白濁 した。試験管の管口付近の液体を 硫酸銅(ⅡI)無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 3 は昇華しやすい。 (エ) 炭酸水素 ナトリウム 考え方 (1) 炎色反応の色で, 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から, 生じた気体 が二酸化炭素 CO2であり, 炭素Cが確認できる。 ③では,硫酸銅 (ⅡI) 無水塩を青変させることから, 生じた液体が水H2O であり, 水 素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると, 管口付近に生じた水が、熱 せられた試験管の底の方に移動し、試験管を破損する恐れがある。 そのため、試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 →問題 8-9 液体 (1) 下線部①~③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 (2) 試験管口を水平よりも上側に位置させると,どのようなことがおこるか。 石灰水 解答 (1) 下線部 ① : Na 下線部② : C 下線部③: H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する｡ IT 1193 放出されている 7 紫が無色 1,00x10-²

イオンや化合物の色はたくさんありますが、難関大学受験においてどこまで抑えればよいのでしょうか、また、単に緑などではなく、淡緑色などのように細かく覚えた方がよいのでしょうか。

入試 必須 知識の チェック!! 次の① ~ 39の色を答えよ。 水溶液中の イオン ハロゲン化物 硫酸塩 炭酸塩 酸化物 硫化物 ① Fe2+ ⑤ Ni2+ 9 1 必須 一般に 水酸化物 (29) Fe(OH)2 イオン 32 Cr (OH)3 クロム酸塩 (33) BaCrO4 ③6 一般に ③7 ZnS ② Fe3+ 6 [Cu(NH3)4]2+ (9 ⑩ (17) 22 L チェックに取り組んできちんと覚えてください。 10 0 ABC PbCl₂ 12 HB₂C1₂ 11 AgCl ⑩2Hg2Cl2 14 AgI 15 CaSO4 ⑩9 一般に (27 白色 (31) (35) CrO₂2²- 青白色 暗赤色 20 CUO ②1 Cu2O 22 Ag₂O ②4 FeO 25 Fe3O4 ②6 Fe2O3 ②7 ZnO (23) 20 MnO₂ H₂O CO, 30 Fe(OH)3 31 Cu(OH)₂ 答え ① 淡緑色 ② 黄褐色 黄色 ⑦ 赤橙色 深青色 (あるいは濃青色) 白色 (13) 淡黄色 白色 (18) 白色 225 (23) 黒色 28 白色 (34) (3) Cu²+ 4 Cr3+ ⑦ Cr2O72- (8) MnO4- ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 PbCrO4 (38) CdS (39) MnS TINH) ③ 青色 (8) 赤紫色 LINE (14) 黄色 13 ABD 13 AgBr 一 ③5 Ag2CrO4 ⑩9 白色 24 黒色 ②9 緑白色 (32) 灰緑色 33 黄色 (36) 黒色 白色 (20 (25) 68 ⑩0 白色 ①1 白色 ⑩5 白色 黒色 黒色 ③30 赤褐色 ③4 黄色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 38 黄色 ⑩6 白色 ②1 赤色 ②6 赤褐色 3③9 淡赤色 [Fe(CN), ]