(ウ)の計算の解き方の解説をどなたかしていただけると助かります🙇‍♂️

161 【酸化数】. 次の(ア)~(オ)のうち, 下線を引いた原子が酸化されて いるものを記号で選べ。 (ア) Na,0 -→ NaOH (イ) AgNO。 一→ Ag 1 (ウ) Ba(OH)2 BACO。 (エ) HO2→ 02 (オ) Al(OH)。一→ Al,03 Let's! p.76 リル 8 の52~54をやってみよう。

7(1)以外と8を教えて下さい

7次の各問いに答えよ。 1 mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)2 を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 1mol の NH3 を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) Heo!+S/1H 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何 mol か。 8次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な体積をま H20+SWieo めよ。 えて水 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液 20mL (4)0.10mol/L のシュウ酸水溶液30mL プロセス·ドリルの解答 1(ア)塩(イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ)塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強 (ク) 中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 14(サ)コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NaOH → → (NH4)SO4 (3) CH;COOH+KOH 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol 8(1) 30mL (2) 20mL (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL NaCI+H20 (2) H:SO4+2NH3 CHCOOK+H20 (4) 2H3PO4+3Ca(OH)2 -- Ca。(PO,)+6H,0 (5) 0.25mol

数学の確率の問題です。 「1から10までの自然数から異なる3個の数を選び出すとき,最大の数が8かつ最小の数が5以下である確率を求めよ。」の解き方を教えてください。

1から10 までの自然数から異なる3個の数を選び出すとき, 最大の数が8かつ最小の数 が5以下である確率を求めよ。

7(1)以外と8の解き方が分かりません。教えてください。🙇‍♀️

7次の各問いに (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な H3PO4 は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH,COOH を中和するのに必要なNaOH は何 mol か。 (4) 1mol の NHs を中和するのに必要な H2SO4は何 mol か。 45) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何 mol か。 8次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要かは。 8次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な体報 基 HAS+02円 図 HOeMS めよ。 (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液 20mL (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30ml プロセスドリルの解答 1(ア)塩 (イ) 正塩 (ウ) 酸性塩(エ) 塩基性塩 2 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強(ク)中(ケ) 弱 (コ) 塩基 4 (サ) コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+Na0H NaCI+H20 (2) H2SO4+2NH3 (NH)2SO4 (3) CH,COOH+KOH → -→ CHCOOK+H20 (4) 2H3PO4+3Ca(OH)2 Cag (PO,)e+6H0 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30㎡L (2) 20mL (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL

【至急】高校化学の電気分解の問題なのですが、いくら考えても全く分からないのでわかる方誰でもいいので教えて欲しいです

問13 次の水浴溶液を炭素電極で電気分解したときに、 陽極および陰極で発生する物質を下の表を参考に して化学式で答えなさい。 (1)塩化銅 CuCl2水溶液 (2) 塩化ナトリウム NaCl 水溶液 (3)水酸化ナトリウム NaOH水溶液 陽極(優先順位O 陰極(優先順位0→ ②) の電極が Cu, Ag の場合 Cu?+ +2e の水溶液中に Cu?+、Ag*が含まれる場合 Cu?+ +2e- Cu Cu Ag*+e の水がある場合 Ag Ag*+e- Ag の水溶液中にハロゲンのイオンが含まれる場合 2CI- Clz+2e- 酸性 2H*+2e- H。 一> 2I- I2+2e- 塩基性/中性 2H2O+2e- →Hz+2OH- 3水がある場合 塩基性 酸性/中性 2H,0→02+4H++4e 40H- 2H,O+O2+4e- 一> 問 (1)陽 C2陰Cn (2 C2 H H. (3)陽 02 陰 He (2)陽 陰 13

（9）強酸性と強塩基なのにどうして中性じゃなくて 　　　酸性なのですか

弱藤弱塩基で中性 点(O NaHSO』 画覧性塩し 強康強塩基で敵性 H-SO¢と NaoH ト

すみません、至急です。〔2.3.4.〕は、両方のHとO H -の数を揃えられますか？どうやって考えたらいいのでしょうか？教えてください！

6次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし,中和は完全に進むものとする。 (1) HCI と NaOH (2) HeSO4と NH3 (3) CHgCOOH と KOH (4) HgPO4と Ca(OH)2

この問題を教えて頂きたいです！(_ _*)) お願いします！

03. 78. 次の反応を化学反応式で表せ。 図 p.80, 81 7E (1)水酸化ナトリウム NaOHに塩酸 HCI を加えると,塩化ナトリウム 大 木aMACUイ NaCl と水 He0 ができる。 (2) 亜鉛 Zn に塩酸 HCI を加えると,塩化亜鉛 ZnCle と水素He ができる。 (3)炭酸カルシウム CaCO3 に塩酸 HCI を加えると,二酸化炭素 CO2 を発生し,塩化カルシウム CaClz と水H.0 ができる。 HS. (S) (4) プロパンガス CaHs が空気中で燃焼(酸素 02 と反応)すると,二酸 化炭素 CO2 と水 H:0 ができる。

この解釈で合ってますか？？💦

次の反応から酸化還元反応を選び,酸化剤·還元剤をそれぞれ化学式で示せ。 2化された,H…還元された 酸化数と酸化剤·還元剤 例題2 の HeSO4 +2NaOH の I2+ SO2+ 2H20 2KMnO4 +5H2O2+ 3H2SO。 Na2SO4+2H20 → 2HI+ H2SO4 → 2MnSO4+50;+8H20 + K2SO4 酸化剤(相手の物質を酸化する物質) 還元剤(相手の物質を還元する物質) 自身は還元される(酸化数が減少する原子を含む) 自身は酸化される(酸化数が増加する原子を含む) polnr He S O4 -2 + 2 Na O H Na2 S O4 「エー + 2 He 0 T +1 -2 +1 +1 +6 -2 +6 → HI 「T 酸化数が減少 →酸化剤 S:SO2 2 I:I2 → HeSO4 酸化数が増加 →還元剤 +4 +6 3 Mn: KMNO4 → MNS04 酸化数が減少 0:H2O2 酸化数が増加 →還元剤 +7 +2 →酸化剤 0 2…酸化剤:I2, 還元剤:SO2 ③…酸化剤: KMNO4, 還元剤: H2O2 第8章 酸化還元反応 81

解答の文の上から4行目に書いてある、なぜmLからLにするんでしたっけ😿

/1)操作@, ⑥, ©に用いる器具の名称を記せ。 シュウ酸二水和物 H:C2O4·2H20の結晶 0.630gを水に溶かして。100 mL にした。 (2) 指示薬として適当なのは, メチルオレンジ·フェノールフタレインのいずれか。 ろ,中和点までに 20.0mL を必要とした。 H=D1.0, C=12, O=16 とする。 このシュウ酸水溶液を。10.0mLとり,水酸化ナトリウム水溶液夜を。滴下したとこ 「基本例題 21 中和滴定 ト115 g 13) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 脂針(1)溶液の調製 メスフラスコ 溶液の滴下……ビュレット (3) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積%=D塩基の価数×濃度×体積 より求める。 昭器 (1) メスフラスコ (b ホールピペット ©ビュレット (2) フェノールフタレイン 一定量の溶液の採取 ホールピペット 溶液の混合……コニカルビーカー 0.630g 126 g/mol (3) H:C.O.2H0=126 より, 0.630gは =0.00500 mol。 これを溶かして100 mL(30.100 L) にした溶液のモル濃度は, 0.00500 mol -=0.0500 mol/L OHEOX 0.100 L NaOH水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V' より, 10.0 2×0.0500 mol/L× 1000 20.0 L= 1×x [mol/L]×- - L 1000 H.C-O4 から生じる H* の物質量 x=0.0500 mol/L 答 NAOH から生じる OH~ の物質量 HO+HOO3H