4️⃣の(１)で、aとdがそれぞれ酸性、塩基性になるのはどうしてですか？見分け方を教えて欲しいです

(a) NaHSO4 (d) CH3COONa (a)~(e)の水溶液の性質(酸性,中性·塩基性)を記せ。 それぞれの塩は,どのような酸と塩基の中和反応で生じるか。もとの酸と塩基 (b) KNO3 (c) NaHCO3 (e) NHACI (f) CaCI(OH) の化学式を記せ。 13) それぞれの塩を,正塩·水素塩(酸性塩) 塩基性塩に分類せよ。 2,73 1 (1)中和 (2)0 HCI + NaOH- 2 (1) H2SO4 + 2NH3 (3) 2HPO4 + 3Ca(OH)2- 3 (1)A…ホールピペット B…ビュレット (2)中和滴定 (3)中和点 > NACI + H20 ②H*+OH- (NH4)2SO4(2) CH3COOH + KOH Cag(PO4)2 + 6H20 (4) CO2 + 2NaOH- H20 (3)塩 -CH3COOK + H20 NaCO3 + He0 10 6.0 (4) 1×c [mol/L]× L=1×0.050 mol/L× 1000 L c=0.030 mol/L 1000 14 (1)(a)酸性 (b)中性 (c)塩基性(d)塩基性 (e)酸性 (2)(a)酸…H2SO4 塩基… NaOH (b)酸…HNO3 塩基…KOH (c)酸….CO2 塩基…NaOH (d)酸…CHgCOOH 塩基…NaOH (e)酸…HCI 塩基…NH3 (f)酸… HCI 塩基…Ca(OH)2 (3)正塩…(b), (d), (e) 水素塩…(a), (c) 塩基性塩…(f) 97 8 酸·塩基の中和と塩

この問題の解き方教えてください。どうやって作って行くのですか？

01 「弱酸·弱塩基の遊離」 次の物質を混合した場合の化学反応式を書け。 () CHCOONa+ HNO3 (2 NH.CI + NaOH→ 3) CaCOs+ 2HCI→

高校化学の平衡の問題です。 d〜fの解き方が分かりません。 dは4.6、eは8.6、fは12.5が答えらしいです。 解き方を教えて頂きたいです！

問3 次の文の( )に適する語句を入れよ。 また, [ ] に適する数値を, 小 数第2位を四捨五入して小数第1位まで求めよ。ただし, 反応容器は一定温 度に保ち、その温度における酢酸の電離定数を, Ka=2.70×10-5mol/L, log1oV2.70 = 0.216, log1o2.7O=0.431, log102=0.301, log103=0.477 とする。 塩酸は強酸であり, O.100mol/Lの濃度では, pH の値は [a]である。同じ 濃度の 0.100mol/L の弱酸水溶液では, 電離度は1よりも非常に小さく, 弱酸の電 離により生じる水素イオンの濃度は0.100mol/L よりも非常に小さい。このことを 考慮して計算すると, たとえば O.100mol/L の酢酸水溶液の pH の値は [b) と求められる。 ここで,0.100mol/L の酢酸水溶液 10.0mL に,0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を少 しずつ加えていくと,, 水溶液のpHは図のように 変化した。水酸化ナトリウム水溶液を入れる前(点 A)の水溶液の pH の値は [ b ]である。図中 のBの範囲では, 水酸化ナトリウム水溶液を加え ていっても,水溶液の pH はほとんど変化しない。 この理由は,この水溶液が, 未反応の CHCOOH と中和反応によって生じたCH3COONA との水溶液になっており, 結果的に('c ) 液になっているからである。水酸化ナトリウム水溶液を5.00mL加えたとき(点C), (c)作用が最も大きくなる。点CでのPHの値は [ d]となる。水酸化ナ トリウム水溶液を 10.0㎡L加えたときの点 Dが中和点であり, 点DでのPHの値 は[e〕となり, 水溶液は塩基性である。 さらに水酸化ナトリウム水溶液を加え た点E(20.0mLの水酸化ナトリウム水溶液を加えた点)でのpHの値は [ f ] である。 E D pH C A 5.00 10.0 20.0 加えたNaOH水溶液の体積(mL) 参徴 ku Kakae (東京農工大改)

〔2〕ですけど、答えが合いません！答えは2モルです。

(2) 3mol の Ca(OH)。を中和するのに必要な HgPO』は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOHを中和するのに必要な NAOH は何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。

答えは25mlです。1000分の1をしなくてもいいと習いました。右辺と左辺の単位が同じにすればいいらしいです。どこが間違っているのか指摘お願いします。

PIU v.vUV IIUIJ A ム水溶液は何mL必要か。 問水酸化ナトリウム2.0gをちょうど中和するのに, 1.0mol/L硫酸は何mLふ 要か。NaOHの式量は40とする。

答えは、25mlなんです。1000分の1しなくても、左辺と右辺の単位を同じにしてたらいいと習いました｡どこが間違っているのか指摘お願いします。

ム水溶液は何mL必要か。 問水酸化ナトリウム2.0gをちょうど中和するのに, 1.0mol/L硫酸は何mL必 要か。 NaOHの式量は40とする。

問題2と3の解き方・答えを教えて頂きたいです。 また解きやすい方法などありましたらお願い致します🙇🏻‍♀️

東習問題2 次の酸と塩基の中和反応を化学反応式で書け。 硝酸と水酸化ナトリウム水溶液 HN03 + NaOH→ 硫酸とアンモニア水 H2s04 + NH3 練習問題3 中和反応により, 次のような塩ができた。もとになった酸·塩基をそれぞれ化学式で表せ。 CH&COONa (NH)PO4

このやり方(答え付きで)教えてください🙏🏻💦💦 全然わからないです😭

2.次のの~6の酸と塩基の中和を化学反応式で表すと次のようになる。< ( )には適当な化学式を直接書き入れよ。ただし、係数が1の場合にも省略せずに1と書くこと。 また、生じる塩の名称も[ ]に直接書き入れよ。 Hint1 塩はイオン結晶なので、組成式で表され、 その名称はイオン結晶の命名法に従う。このイオン結晶 の組成式·命名法については、教科書、図解を参照すること。 Hint2 中和の中には、6やののように水が生じない反応もある。 Hint 3 Oやののような酢酸の塩については、下の「MEMO」欄を参照しよう。 他の塩とは化学式の表し方、 命名法が違っています。 >には適当な係数を、 ① 塩酸 HCl と水酸化ナトリウム NaOH く >HCI + く >NAOH →( ) + く >H20 塩の名称:[ 2 硫酸 Hzso,と水酸化カルシウム Ca(OH)2 >H2SO。 + く >Ca(OH)2 -( )+ く >HzO 塩の名称:[ 3 塩酸 HCIと水酸化カルシウム Ca(OH)2 く >HCI + く >Ca(OH)2 →( )+く >HzO 塩の名称:[ の 硫酸 HzsO,と水酸化ナトリウム NaOH く >H2SO。 + く >NAOH → ( )+ く >H2O 塩の名称:[ 5塩酸 HCI とアンモニア NH3 く >HCI+ く >NH』 →( へ 塩の名称:[ 6 酢酸 CHaCoOH と水酸化ナトリウム NaOH >CH。COOH + く >NAOH → ( )+ く >H2O 塩の名称:[ の 酢酸 CHCOOH とアンモニア NH3 >CH3COOH +< >NH3 → ( へ 塩の名称:[ IEMO) 昨酸 CH,COOH は有機化合物に分類されます。 この有機化合物は主たる構造を中心に分類され、 そ 三たる構造を中心にして、化学式で表し、命名します。酢酸と水酸化カリウムから生じる塩は、 有機化合物 っる酢酸から作られたものとなるので、酢酸由来の部分 CH。COO の部分が主たる構造となり、これを中 三して、化学式はこの部分を前に書いて CH,COOK となり、 名称も酢酸を前に書いて酢酸カリウムとなり 。酢酸ナトリウムや酢酸アンモニウム、 酢酸カルシウムも同様です。 報告課題 第7回『酸·塩基』 p. 6

⑵の解き方が答えを見てもわからないので、解説付きで教えてほしいです😖

問題154·155 基本例題16) 中和の量的関係 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mL を中和するのに,0.30mol/L の希硫 酸が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 産 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15㎡Lに, ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何 mol か。 G) の水善液の 10 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 解答 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると,次式が成 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) HSO,は 2価の酸, NaOH は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 り立つ。 no T0m2×0.30mol/L× 10 -L=1×c[mol/L] × 15 -L 1000 1000 c=0.40mol/L (2) NH3の物質量を×[mol]とすると,NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 び' =a'Xc'X 1000 aXcX 1000 O 15 2×0.10mol/L× 1000 10 -L=1Xx[mol]+1×0.20mol/LX -L (2) 次の関係を用いる。nS 酸が放出するH+ の総物質量 H.SO4が放出するH+NHg が受け取る H* NaOH が受け取るH+ =塩基が受け取るH+の総物質量 ;x=1.0×10-3mol (エ) 1000

高校化学の平衡に関する問題です。 解答と解説をお願いします🙇‍♂️

【4】 河川や湖沼の水の汚染状態を調べる方法に関する次の文を読んで(1)と(2)に答えなさい。 水中に有機物が存在する汚濁水では、有機物が好気性微生物によって分解されると同時に微生物によっ て酸素が消費されて水中の酸素の量が低下する。このため水質汚濁試験法の中に溶存酸素 (DO) という項 目がある。DO とは「水中に存在する酸素(02)の量を mg/L で表したもの」であり、その測定方法の原理 は(A)~(D)の反応式で表される。 S (A) MnSO4+2 NAOH → Mn (OH) 2+Na2S04 2.H こ (B) 2 Mn (OH)2+02 2 H.Mn0s (C) H-MnOs+2 KI+2 H.S04 (D) I2+2 Na2S203 MnSO4+K,SO4+3 H:0+I2 2 NaI+Na2S406 すなわち、水酸化ナトリウムと硫酸マンガンにより生じる水酸化マンガンが、試料中の溶存酸素と反応し て亜マンガン酸H.Mn0s になり沈殿する。この亜マンガン酸が硫酸酸性下、ヨウ化カリウムと反応して生 じたヨウ素をチオ硫酸ナトリウム NasS:0, で滴定する。反応式(C) において亜マンガン酸は ア剤と して働いている。また、式 (D) においてチオ硫酸ナトリウムは イ剤として働いている。式(D)の滴 を用いる。 ラチン 定では、指示薬として ウ (1)文中の空欄 ア| ウ に入る適切な字句を書きなさい。 (2)本測定法によりある池の水(100 mL) の DO を測定したところ、0.025 mol/L のチオ硫酸ナトリウム 水溶液が 5.5mL 必要であった。この池の水の D0 (mg/L) はいくらか。計算結果は有効数字2桁で答 えなさい(3桁目を四捨五入すること)。 こ 自ニ