なぜこの式はおこらないのですか？おしえてください！

5。水中の溶存酸素量の決定法として, ヨウ素とチオ硫酸ナト 7ムを用いた(1)ウィンクラー法が知られている。 Ma Sal ア~ウ は語句を記しなさい。 空欄 それぞれに当てはまる適切な数字また eMogと ナ4H C → clr + Muclと 2H す Kalelceo)、Hン0+2H0l→20l2 + +Hz0 Col0H)~ Cls+ NaOH → 9 No Clo + HCd ◆M8(170-57) G0 Calo)

これどういう計算で分子式出てるんですか？

60 称である。 この分子のペンゼン環の水素原子2個を、塩素原子2個 に置換した構造は全部で何種類考えられるか。 (0S 関西大) urel and rhod Just southerm plants, to find the pink biossoms (a relative of the mountain eed b small that these sccds the rhododendron? All belong to the Heath Family color in the spring to the boj 100 Mile Wilderness of Maink B to develop that it docs e usual way mselves by °226.〈オゾン分解) な。 Jowers zain laurel pipe, which grox June into Scptember (and som even into October), you should Lo for and stop to study ther areas. Although tl research to sugges in a symbiotic rel host, the plant has recognized as be, gaining its nourishme matter through osmo no chlorophyl (he gives plants their grei nerb rises from the soil -CoH C-O O-C2 CH3 H。 O B HO-C-CHBr-CHBr-C-O-CBr-CH2Br D CHs-C-CHs E CHirg O H H、 C=C C-OH HO-C O 41.1-4.48:5.1:2.57 7:8:4 16 O ※の 5.1 axy-looking stems as te flower nods back 53,8:4: 分子式も CHO。 NAOHを用いたエステ (2) Aの加水分解で, Cのナトリウム塩が得られたので, Cはカルボン 酸。しかも,Cは容易に分子内脱水されるので, シス形の二価カル ボン酸。CをR(COOH)2 とおくと,分子量が116より Rの部分の 式量は 26。よって, Rの部分構造は-CH3CH- と考えられるので, Cはマレイン酸である。 Aは酸性を示すことから, -COOH一つが 加水分解では,生じた ン酸は塩になり,水に 12 ad, giving the whol 解説(1) C: H:O= ance of a ae pipe. ridgeberry is an plant that warrant ds and knees to ol fancl 130S(C-HO)nル170, n は整数より n=1 いる。 R-COO-R' + NaOH → R-COON. 残っており, もう一つの-COOHはエステル化されていて, エステ + (CaH。O) この塩にHCIを加 酸として遊離する。 R-COONA + HCI wers, blooming gether to produl ※の4 R-CC よって、結果的! R-COO-R + ト ル結合を一つもつ。 CAH.O。 C マレイン酸 加水分解 he smal CHO4 + H2O A D ed to prn Dはふつう, -OHをもつ化合物であるが, Naと反応しないという rail passes

⑶について、Ｍgは水酸化物も溶けないと思うんですけど、答えはNa2co3なのですが、NaOHをくわえるではだめですか？至急お願いします！

石灰石は炭酸カルシウムを主成分としており, 鍾乳洞やカルスト台地を形成する。 鍾 乳洞は,2石灰石が二酸化炭素を含んだ水に溶けてできたものである。 く存在している。o炭酸カルシウムに希塩酸を加えると, 気体を発生して溶解する。 (長崎大 改) ) 下線部のの反応を化学反応式で表せ。 下線部2の反応を化学反応式で表せ。また,鍾乳洞に見られる鍾乳石や石符は どのようにしてできたものか。化学反応式をもとに, 簡潔に説明せよ。 の2族元素でも, Be, Mg と Ca, Sr, Baとでは, 性質が若干異なっている。Mg"+ LCaftの混合水溶液から両者を別々に沈殿させる手順を, 簡潔に説明せよ。 (山口大 改) 化学·第4編

(3)の解き方を教えてください 答えは0.1molです

(2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な HsPO』 は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOHは何 mol か。 を中和するのに必要な HSO』は何 molか。

投げやりとなってしまって申し訳ありません！ どうやって解こうか浮かばなかったので途中式含め教えて欲しいです。

I IUI) 【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、 解離するほどその酸性度は低くなり、 第三解離を水溶液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定数 Ka」~Kas の式と値を以下に示す。 * 第一解離式: H3PO』 H* + HPO; Ka」= [H*][H2PO ]/ [H3PO.] = 10212 mol/L H* + HPO,?. ; Kaz= [H*][HPO,?] / [H2PO,]= 10721 mol/L 第二解離式:H2PO。 第三解離式:HPO, 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、 各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103 =D 0.48 とする。 H* + PO ; Kas= [H*][PO]/ [HPO。] 3 1012.67 mol/L (1) NaH2PO4と NazHPO4 がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2) (1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0 mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3) (2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、NaHzPO,水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。 ヒント:[HsPO«]=[HPO] となる。 Kaiと Kazの積を考える。 (4) (1)のリン酸緩衝液 100mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を xmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、 この緩衝液の pH は 7.39 となった。この x の値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5) (4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO,水溶液とし たときの pH を適切な有効桁数で求めなさい。ヒント: [H.PO«]=[PO]となる。 Kaz と Kasの積を考える。

4、5、6の解き方を教えてください。 途中式もお願いします。

15:41マ く 質 閉じる J Tu OH 演習 2 DHM () 次の各水溶液の水素イオン濃度[H*], およびPHを求めよ。PHは小数点以下第1位までの値としなさい。酢酸,アンモ ニア以外の酸,塩基は完全に電離しているものとする。水のイオン積をK。=[H*][OH-]= 1.0 × 10- (mol/L)*とする log1o 2 = 0.30 OSA (1) 0.2 mol /Lの塩酸 HC1→ Ht cに CHT]: 1x 0.2mal (レ: 02mol /L 20K10 PM1 OwA (2) 0.2 mol/Lの酢酸(酢酸の電離度を0.01 とする) CHh COOM CHs Coot H' [H]:1メ0-2-mol レxaのに20く1 @GA (3) 0.05 mol/Lの硫酸 H250g 2HT+ 504' Trコ- 2x0.05mol/L= 0.1 Pけこ 1H (4) 水酸化ナトリウム2gを水に溶かして500 mLとした水溶液(原子量は Na= 23, 0= 16, H=1とする) NaoH Natf oH (5) 0.1 mol/Lのアンモニア水溶液(アンモニアの電離度を 0.01 とする。) (6) pHが1.0の塩酸を100倍に希釈した水溶液 H]= L0K10" 4

(10)の答えがSO2 が還元剤となっているのですが、2HNO3のOも酸化数が増えていませんか？ なぜSO2が還元剤になるのですか？

170 [酸化剤と還元剤】 次の各式で(1)~(5) は酸化剤を,(6)~(10) は還元剤を化学式で示1 その化学式中で酸化数が変化している原子の酸化数の増減を示せ。 酸化剤や還元剤がない場 合は,×を記せ。 (1) SO2 + 2NAOH (2) H-O2 + 2KI + H2SO4 (3) 2K2CrO4 + H2SO4 (4) Cle + Na2SO3 + H2O (5) 2NACI + 3H2SO4 + MnO2 (6) 2HCI + Fe (7) BaCO3 + 2HCI (8) SnCle + 2FECI3 (9) Fe2O3 + 3HSO4 → Fe2 (SO4)3 + 3H2O (10) SO2 + 2HNO3 → HeSO4 + 2NO2 ケ日ひ () NaSOs + HeO 2H2O + K2SO4+12 KeCr2O7 + K2S04 + H2O 2HCI + NagS04 2NAHSO4 + MnSO4 + Clz + 2HO FeCle + H2 BaCle + H2O + CO2 SnCl』 + 2FeCle

オは√CKa カは1.4•10^-4です キの求め方教えてください！！！！

14 【1】思考·判断·表現 右図は 0.10 mol/L酢酸 10 mLを0.10 mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定した際の滴定曲線である。酢酸の電離定 数 K = 2.0 × 10-5mol/L、水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 mol?/L2、V2= 1.4、logio2.0 = 0.30 として、 以下の問いに答え 12 星て Sml. 10 C 8 6 0 4 2 よ。 l。 0 0 5 10 15 20 (1) 滴定前の点aの pHを求めるには、 酢酸の電離平衡について 考えればよい。次の文中の空欄 [ア] ~ [オ] に当てはまる数 式と、空欄(キ)~ (ク)に当てはまる値を、 それぞれ答えよ。 酢酸の電離式CH3COOH Ka= [ ア]…0 また、酢酸の全濃度をC、酢酸の電離度をαとすると、 [CH3COOH] = [ イ ]…② [CH:COO-]= Ca …③ H]= [ ウC…④ 2.3.の式を①式に代入し、さらに1-α=1と近似すると、 K= [ エ(3..6 の式と⑤式より、 [H]= [ オ .6 滴下量ImL) NaOH CH3COO-+ H+|について、電離定数 Kaは化学平衡の法則より、 tepoe d ka し CCによ) 「ka C 2.0×[0-6 よこ「 La Icka 1,4×10-3.90 Ca- NGko。CHIE.0x10-0 C H= [ オ ここで、C= 0.10 mol/L、Ka = 2.0×10~5 mol/L を⑥式に代入すると、 H] = ( カ·有効数字 2 桁)となり、pH= (キ·小数第2位 )と求められる。 Hd

答えと逆になるんですが正解になりますか？？ 教えて頂きたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

中和反応と塩の生成 p.79,80 練習問題 CH,COOH+NaOH CH,COONA+H,0 HSO+2NaOH Na,SO。+2H,O ) 2HCI+Ca(OH)。→CaCla+2H,0 HCI+ NH3 ミ NCI+ NH«+ CINAS HCI+NH3 NH.CI HaPO4+ NaOH 5) HPO』+3NaOH→ Na,PO+3H。O Na POq+3Naot ミ PaGNo3 ミ 口の反応式は, 酸から生じる H と塩基から生 OH-が完全に中和するまでを書く。すなわち, ャが生成するときの反応式を書く。

2 3 4 を教えて下さい

) ill for a long time. ) for 20 minutes. 5. He died after he ( 6. At last the bus came. I( [already start / be / eat / never see / never play / wait] 2 ( )内の動詞の一方を過去形に, 一方を過去完了形にしなさい。 1. They(arrive) at the station after the train (leave). 2.1 (never see) him before he (visit) our class yesterday. 3. I (sell) my house last summer. I (live) in it for twelve years. 4.I(tell) the police that I (lose) my passport. 3 ( 内の動詞を現在完了形か過去完了形か未来完了形にしなさい。 1. Naomi went to Australia, but now she(come) back to Japan. 2. Next year they(be) married for 25 years. 3. The house was dirty. We(not clean) it for weeks. 4. I haven't answered that letter, but I(do) so by Friday. 1.と2.は( )内の語(旬)を並べかえて, 3.は空所を補って, 英文を完成させなさい。 4 1. バス停に着いたら,ちょうどバスが出たところでした。 When I got to the bus stop, I (found / had / just / left / the bus). 2. 休暇が終わるまでには, 彼には新しい友人がたくさんできているでしょう。 Before his vacation is over, he will (friends / have / made / many / new). 3. ずっと泣いていたから, 彼女の目は赤かった。 Her eyes were red 語句 get to … …に着く get back 戻ってくる at last ついに,とうとう