化学基礎の問題です。 どちらの問題も答えを教えて欲しいですお願いします

【問題4】 酸化還元反応と酸化数 次の反応で, 酸化された原子, 還元された原子を指摘し, その原子の酸化数の変化を示せ。 (1) 2KI + Cl2 → 2KCl + I2 ) 判定 判定 (2) 2F2+2H2O → 4HF + O2 (3) 2A1 + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe C1( I ( (3) Cu + 2H2SO4 O ( F ( 【問題5】酸化剤と還元剤 *次の反応で, 酸化された物質を指摘せよ。 (1) 2F2 + 2H2O 4HF + O2 4) Zn + 2AgNO3 A1( Fe ( (2) 4HC1 + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 CuSO4 + 2H2O + SO2 Zn (NO3)2 + 2Ag ) 判定 判定 判定 判定

この問題全部の化学反応式の係数がわかりません 答えを教えていただきたいです❕

D (2) 3, (4) (5 O L ) N₂ + ( ) Cu + ( ) P+ ( ) H₂ + ( ) Fe₂ Ost ( ) C₂tto+ ( ) H₂ → ( ) 02 ( 2→ ) 0₂ ( ) Cl₂ → ( ) CO-( )0₂2- ) NH 3 ) Cu O ) Pa Oro ) HCI ) Fet() CO₂ CO THEO 2

化学基礎です。教えてください！

(5) 塩化バリウムと硫酸ナトリウムは以下のように反応する。 BaSO4=233 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 ↓ + 2NaCl ともに 0.10 mol/Lの塩化バリウム水溶液と硫酸ナトリウム水溶液を各100mLずつ混 合した。 ① 硫酸バリウムの沈殿は何g生成するか。 ②① の沈殿を除いた後, 水をすべて蒸発させたとき, 塩化ナトリウムは何g得ら れるか。 0.1×0.1×233= 2.33 ① 12.3 ]g ② [ ]g 2. 03 C

答えはあるのですが解き方が分からないので(1)~(4)の解説お願いします

2 8. ある量の亜鉛に 0.25mol/Lの塩酸を加え、加え た塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体 積の関係を調べたところ、 右のグラフが得られ た。 次の問いに答えなさい。 また、以下にこの 反応の化学反応式を示す。 [mL] 11.2 2 2HCl + Zn→ZnCl2 + Hz 0.25. (1) 気体 11.2mL の物質量を求めなさい｡ (2) 反応する塩化水素の物質量を求めなさい｡ (3) グラフのxの値を求めなさい。 (4) 用意する亜鉛の質量を大きくしたとき、xの値は上のグラフと比べてどうなるか。 大きくな る・小さくなる・変わらない、 から選んで答えなさい。 「塩酸の体積 [L]

塩酸のモル濃度の求め方がわからないです。 HClとH2の物質量の比が2:1だから、そこから5.0×10^-2molが求まるのは分かるのですが、何とイコールで結んでいるのかわからないです。 解説お願いします🙏

第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。 (配点20) 問1 ある量のマグネシウムをとり,濃度不明の塩酸10mL を加えて,発生す る水素の体積を0℃, 1.013×10Paの状態で測定した。この反応の化学反 応式は次の通りである。 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2.5 5 マグネシウムの量を変えて、 同じ測定を繰り返し, 表1の結果を得た。 後 の問い (ab)に答えよ。 なお,必要であれば次ページの方眼紙を用いてよい。 ~ マグネシウムの物質量 ( x 10-2 mol) 発生した水素の体積 (mL) 0.48 0.50 1 6 0.60 112 (2 2 ⑦ 7 表 1 1.0 448 224 a 実験で用いた塩酸10mL とちょうど反応するマグネシウムの質量は何g か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 g 0.72 8⑧ 25. 2.0 3 8 (第3回-7) 3.0 b実験で用いた塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 その数値を有効数字2桁 の形式で表すとき, 12 13 に当てはまる数字を、次の①〜⑩ のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 12 13 |mol/L 4.0 560 560 560 0.84 5.0 4 0.96 LO 5 ⑩ 0 Imol 22.4

(2)の問題で分母の2とはどこのことでしょうか？

112.アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0g 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10mol の水素が発生し 不純物は希硫酸と反応しないものとして,次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 か。 (1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何 mol (2) この粉末のアルミニウムの純度は、質量パーセントで何%か。 O

(1)の2/3とはどこの数字を指しているのでしょうか❔

112.アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0g 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10mol の水素が発生し 不純物は希硫酸と反応しないものとして,次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 か。 (1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何 mol (2) この粉末のアルミニウムの純度は、質量パーセントで何%か。 O

この問題の解き方を教えてください (2）の【4】がよく分からないです あとこの場合分けの考え方も教えてください

三角方程式の解の個数 重要 例題 126 aは定数とする。 0≦0 <2πのとき, 方程式 sin' - sin0 = a について 150g (1) この方程式が解をもつためのαのとりうる値の範囲を求めよ。 (2) この方程式の解の個数をαの値によって場合分けして求めよ。 CHART & SOLUTION 方程式f(0)=a の解 2つのグラフy=f(0),y=a の共有点 sin0=k(0≦0<2π)の解の個数 k=±1 で場合分け 期間① の個数はk=±1 のとき1個; −1 <k<1のとき2個;k<-1,1<k のとき0個 150 解答 (1) sin²0-sin0=a sin0=t とおくと ② ただし、0≦0 <2π から 01≦t≦1...... ③ したがって, 方程式 ① が解をもつための条件は, 方程式 ②③ の範囲の解をもつことである。 1-aduh TOL200 250 x>020 (1) £0) ①とする。 t²-t=a 0 方程式②の実数解は、y=-1=(1-212)-1/24 [2]+ の [3] グラフと直線y=α の共有点のt座標であるから, [4]- [5] 右の図より -sas2 a≤2 seas ttt0=p1200mia ⑩ (2) (1) の2つの関数のグラフの共有点のt座標に注目すると 方程式 ① の解の個数は,次のように場合分けされる。 [1] α=2 のとき, t = -1 から 1個 [2] 0<a<2のとき, -1<< 0 から 2個 [4] ~ [3] α=0 のとき, t = 0, 1 から 3個 [4] [4] -1/ <a<0のとき,0<t</12/12/3 [1]- 1/12/2<1 <t<1 a <1/12 <a のとき a<-₁ [2] 2 の範囲に共有点がそれぞれ1個ずつあり,そ [1] れぞれ2個ずつの解をもつから 4個 [5] a=-21 のとき, t=1/12 から 2個 [6] 10個 10 -1 基本125 YA) 2 1 021 π y=a *** aor aor 2πi 0 t=sin 0 205 -[3] -[5] - [3] 4€ 16

この問題の解説をお願いしたいです。🙇‍♀️ 答えは 問1、⑤ 問2、③ 問3、⑤ です。

第2問 図1のように、三つの栓A,B,Cが付いている一様な太さのU字管が圧力の大気中に鉛直 に置かれている。 U字管の底から測って栓AとCは同じ高さの位置に付いており, 栓BはU字管 の底部中央に付いている。 はじめ, 栓B のみを閉じておき, 密度がpの液体を左右の口からU字 管に注入し、 左側の気柱Xの長さをん, 右側の気柱Yの長さをんにした。 ただし, hhとする。 また、液体の蒸発は無視できるものとし, 重力加速度の大きさをgとする。 AC+ X po h Po(1-7 M h₂ ⑤ (h-hpg だけ栓A側が高い。 (3 h₁ だけ栓A側が高い。 B h₂ 図1 問1 この状態で栓Bの両側面にかかる圧力の差はどうなるか。 正しいものを、 次の①~⑤のう ちから一つ選べ。 ① (h-hpg だけ栓 C側が高い。 Y po 圧力差はない。 h₁ Po(1-hh) だけ栓C側が高い。 問2 次に図2のように, 栓A, C を閉じて栓B を開いたところ, ガラス管内の液面の高さが変

マンガンは還元されてなぜ＋2になるんですか？

(d) されたという。 例えば, MnO2 + 4HCI MnCl2 + 2H2O + Cl2 の反応では、マンガンは(e)されてその酸化数は(f |