中和滴定の計算です。 1番から何を求めたらいいかさっぱり分かりません。 教えてください🙇‍♀️

10倍希釈食酢10.0mLに対し 2回目 NAOH 始点(始めのめもり) V」 終点(終わりのめもり) V2 V2-V,滴定量[mL] 1回目 3回目 10.7 L8.11 10.7 Z2 10倍希釈食酢10.0mLに対し NAOH 始点(始めのめもり) V 終点(終わりのめもり) V2 V2-V;滴定量[mL] 4回目 5回目 6回目 2 (考察) 回分の滴定量の平均値 7,55 * 使用データにO mL 「.水酸化ナトリウム水溶液の濃度と、上記の結果から10倍に薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を水めは さい。(四捨五入して少数第4位まで求めよ) 【計算) Co 0.007. 26 mol/L a76 2.10倍に薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい。 【計算) 0:007% mol/L 3. 食酢中の酸はすべて酢酸(CHgCOOH)であると仮定して、食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何% になったか求めなさい。 【計算】ただし食酢の酸CH。COOH=D60(g/mol), 密度1.00(g/cm°)とする。(四捨五入して少数第2位まで求めよ) *考察へのアプローチ 中和反応の関係式(考察1) 農度c[mol/L]のa価の酸V 「」 [L] と, 濃度c'[mol/L] 6価の塩基V' [mL] が過不足なく中和するとき。 V 1000 V' 1000 bxc'× または acV=bc'V' 三 axc× 酸の(価数)×(濃度)x(体積) = 塩基の(価数)×(濃度)×(体積) 豊から生じるH*の物質量[mol] 量パーセント濃度を求める(考察3) モル濃度(mol/L) 溶質の物質量(mol) 溶液1L (感想) 塩基から生じるOH~の物質量[mol] 質量パーセント濃度(%) 溶質の質量(g) 溶液の質量(g) 100 (自己評価) 1.実験により、器具の扱いが充分に習得できたか。 B C D(とても悪い) (とても良い)A 2.積極的に実験に取り組めたか。 A . B. C.D 1血和滴定について理解が深まったか。 C.D 印 1 ↑

青線が引いてある部分の式等お願いします！！ NaOHではなくNAClです 答えは (1)X=20ml, Y=0.156ml (2)0.234g です

10 0.10mol/L の塩化マグネシウム MgC2 水溶液20mL に 0.20molLの水酸化ナトリ ウム NAOH 水溶液をxmL を加えたところ、過不足なく反応し、水酸化マグネシウム Mg(OH)2 ygが沈殿し、塩化ナトリウムNaOH が生じた。 (1) x、yを求めよ。 (2) 生じた塩化ナトリウムは何gか。 Nace

問1の問題の解説について、なぜ[H+]の式に混合水溶液の体積が関係してくるのですか？？教えて頂きたいです🙇‍♀️

I 関始量 a0 第 34 問 pH計算 I 0.100 mol/Lの塩酸25.00mLに 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 この実験について次の間に答えよ。ただし,水酸化ナトリウム水溶液の1滴を 0.05ml. とする。 mt003-3分の合 問1 中和点の1滴前の PHを整数で求めよ。 問2 中和点の1滴後の PHを整数で求めよ。 I I 濃度不明の塩酸 500mL と 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500 mLを混合し たところ,溶液の pHは 2.0であった。 塩酸の濃度(mol/L) として最も適当な数値を 次のD~6のうちから一つ選べ。 ただし, 溶液中の塩化水素の電離度を1.0とする。 の 0.010 2 0.020 3 0.030 ④ 0.040 5 0.050 (I 芝浦工大 I センター試験) 0.08 も. 0.01 S 00.8 88.3

中和滴定曲線の見方がわかりません💦 教えてください🙏

グラフ) 151 中和滴定曲線 a 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 b 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 c アンモニア水に塩酸を滴下する。 (1) a~cの中和滴定曲線として最も適当なものを, (ア)~ (エ)からそれぞれ選べ。 次のa~cの中和滴定に関する下の各問いに答えよ。 pH ULh pH (ア) pH (イ) pH (ウ) 10 10 10 10 7 7 7 7 4 4 4 4 1 1 1 1 滴下量 (mL) 滴下量 (mL) 滴下量 (mL) 滴下量 (mL)

なぜ酢酸ナトリウムの水溶液になってるとわかるんですか？ グラフの見方もよくわからないです… 解説お願いします🙇‍♂️

関連問題の151 基本例題20 中和滴定曲線 図は,0.10 mol/L酢酸水溶液 20mLに, 濃度不明の水酸化ナ pH, トリウム水溶液を加えていったときの混合水溶液の pH 変化を 表している。次の各問いに答えよ。 (1) 中和点ではどのような塩の水溶液になっているか。 (2) 中和点を知るのに用いる指示薬は, 次のうちのどちらか。 (ア) フェノールフタレイン (3) この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度はいくらか。 中和点 7 (イ)メチルオレンジ 0 40 NaOH水溶液の体積 (mL) 解説 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの中和は次式で表される。 CHCOOH + NaOH → CH:C0ONa + H:0 中和点では、酢酸ナトリウムの水溶液になっている。酢酸ナトリ ウムは,弱酸と強塩基からなる塩であり, 水溶液は塩基性を示す。 (2) グラフから, 中和点は塩基性なので, 塩基性の領域に変色域の ある指示薬を選ぶ。 (3) 滴定曲線から, 中和点までに加えた水酸化ナトリウム水溶液の 体積は40 mLなので, 濃度を c[mol/L] とすると, アドバイス 正塩の水溶液の性質は、 も との酸と、もとの塩基の強 弱の組み合わせで決まる。 強酸+強塩基 → 中性 強酸+弱塩基→酸性 弱酸+強塩基 →塩性 1×0.10 mol/L×- 20 40 L 1000 1000 L=1xc[mol/L]×- c= 0.050 mol/L (1) 酢酸ナトリウム水溶液 (2)(ア) (3) 0.050 mol/L

どうやって水溶液が酸性とか塩基性って見分けるんですか？

塩の水溶液 もとの酸 もとの塩基 水溶液 塩の名称 塩の化学式 硝酸カルシウム (ア) Ca(NO3)2(イ) HNO3 (ウ) Ca(OH)2 中性 塩化アンモニウム (エ) NH.CI HCI (オ) NH3 (カ) 酸性 炭酸ナトリウム (キ) Na2CO3 (ク) H2CO3 NAOH (ケ)塩基性 硫酸水素カリウム KHSO4 (コ) HSO4 (サ) KOH (シ) 酸性

（1）のDでの解説で、100分の12xが出てくる意味がわかりません！ 赤い印のところです

PbWERED BY NUBIA ル結合を一部加水分解して繊 め適度な吸湿性を示す。 (あ)~(か)にあてはまる最も適切な語句を記せ。 セチル化 2高ると、 になる。これをにたものにと (16 九州エ大) で答えよ。 H=1.00, C=12.0, ○=16.0 297.〈合成繊維) 2o次の文の( )に当てはまる語句を書け。 ただし, (D)については下から選べ 田-1.0, C=12,6716) 酢酸ビニルを( )重合させて得たポリ酢酸ビニルを, 水酸化ナトリウムで ロ おらビニロン 93gが生成したとすると, ポリビニルアルコール中のヒドロキシの ち約(D)% が反応したことになる。 (17早稲田大) (2) e-カプロラクタムに少量の水を加えて加熱すると, 開環重合が起こり, ナイロン。 が得られる。この反応の化学反応式を記せ。 (3) 次のア]イに当てはまる最も適切な語句と, 下線部の高分子化合物の構造式を D:20 0S 09 0E 0F [19 同志社大改 書け。 ナイロン 66 のメチレン鎖の部分をア]に置き換えたポリ (カーフェニレンテレフ タルアミド)は, 代表的なイ]繊維の一つである。この繊維は, ナイロン 66よりも さらに強度や耐久性に優れるため, 消防服に使われている。 [19 群馬大改 る。

ViVitレッスン22が分からないので教えてほしいです

EXERCISES 1 指示に従って,次の各文を書きかえましょう。 Tom first met Mary gat the party. 1. ① Tom を強調して: 2 Mary を強調して: 3 at the party を強調して: 2. I don't have a car, but I have a motorcycle. (下線部を強調して) 3. Does she swim well? (good swimmer を用いて) 4. Did you sleep well last night? (have a sleep を用いて) SON 22

解答解説おねがいします！！

(3) 0.1 mol/Lの H2SO4水溶液を100 mL用意し、ここに気体の NH3 を標準状態でxL反応させた結果、H2SO4 が反応せずに残った。残った HaSO4を0.2 mol/L の NAOH 水溶液で中和しようとしたところ、20mL を要した。

(3) 0.50mol / L の塩酸20mLをちょうど中和するには 水酸化ナトリウム (NaOH=40)は何グラム必要か。 答えと解説をぜひお願いします！