分子式と組成式の見分け方が分かりません。 見分け方を教えてください！！ 共有結合の時に分子式になるとありましたが、基本例題7の（3）のGは共有結合の時に分子式じゃないです、、よく分かりません。

第 1 30 第1編物質の構成と化学結合 リード C 基本例題 7 原子の結合と化学式 45,57,58 解説動画 原子(a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (a) (b) (1) 次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (A) (a)(b) (B) (a)と(e) (C) (b)と(c) (D) (b)と(e) (E)(c)と(f) (F) (d)と(e) (G) (b)どうし (H) (d)どうし (2) (1)(A)~(H)の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2)で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ。 指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) Cl (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合の結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 非金属元素どうし·········共有結合 非金属元素と金属元素･･･ イオン結合 金属元素どうし ・金属結合 (B) 共有結合 (E) イオン結合 (2) (A) CH4 (B) HC1 (C) 共有結合 (D) 共有結合 (F) イオン結合 (G) 共有結合 (H) 金属結合 (C) CO2 (D) CC14 (E) CaO (F) NaCl (G) C (H)Na ((A) は C2H6, C2H4 などでも可, (C)はCOでも可) (3) E, F, G, H 基本例題 8 結合の種類と分子の構造 ¥ (1) 次の(ア)~(サ)から,分子からなる物質を選べ。 43,44 解説動画 (ア) H2O (キ) AI (イ) CH4 (ウ) CO2 (ｴ) NaCl (ク)H2O2 (ケ) SiO2 (コ) N2 (オ)AgNO3 (カ)NH3 (サ)HC1 (2) (1) で選んだ物質の構造式を記せ。 (3) (1) で選んだ物質を構成する分子のうち, (i) 二重結合 (ii) 三重結合のある分子 をあげよ。 (4) (1) で選んだ物質を構成する分子には, 非共有電子対はそれぞれ何組あるか。 指針(2)~(4) 分子の電子式は次のようになる。 H (7) H:O:H (イ) H:C:H () 0::C::O H (カ)H:N:H (ク)H:0:0:H (コ):NN: (サ) H:Cl: 2 ・4本 瑠 (1) ア,イ,ウ,カ,ク, コ サ 非金属 (エ,オはイオンからなる物質, キは金属, ケは共有結合の結晶) (2) (7) H-O-H (イ) H (ウ) O=C=0 (コ) N=N H-C-H (カ)H-N-H H (ク) H-O-O-H (サ) H-C1 H (3)(i)(ii)コ (4)(ア) 2組 (イ) 0 (ウ)4組 (カ)1組 (ク)4組 (コ)2組 (サ)3組

この問題の(5)の解き方を教えて欲しいです

17 炭酸カルシウム CaCO3 を塩酸 HCI と反応させると, 二酸化炭素 CO2 と 塩化カルシウム CaCl2, 水 H2O が生成する。 炭酸カルシウム 10gに塩酸 を加えて反応させる実験を行ったところ, 次のような結果が得られた。 これ について, 下の問いに答えよ。 化学反応式の量的関係 p.105~107 |加えた塩酸の体積 [mL] 10 20 30 発生した二酸化炭素の質量[g] 0.88 1.75 2.64 (1) 炭酸カルシウム CaCO3 と塩酸 HCI の反応を化学反応式で示せ。 (2) 炭酸カルシウム10gの物質量は何mol か。 (3) 反応に使った塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (4) 塩酸 HCI を50mLまで加えたときの結果を右のグラフに書き込め。 (5) この反応を使って貝殻に含まれる炭酸カルシウムの量を調べるた め,貝殻 5.0 g に十分な量の塩酸を加えたところ,二酸化炭素が 標準状態で784mL発生した。 このとき, 貝殻に含まれる炭酸カ ルシウムの質量は何%か。 5.0 二酸化炭素の質量[g] 酸 4.0 炭 3.0 2.0 1.0 0 10 20 30 40 50 塩酸の体積 〔mL]

下の写真に赤線で引いた、(1)の考え方の生じた気体が二酸化炭素CO2であり、〜や、生じた液体が水H2Oであり〜、の部分の、答え方の流れがよく分かりません。①〜③の結果から確認できる元素はと聞かれていて、 石灰水を通すと白く濁る→二酸化炭素が発生していると分かる→構成元素には... Read More

塩化ナトリウム NaCl、鉄 Feである。 (4) ヨウ素12は昇華しやすい。 基本例題2 構成元素の確認 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし, 炎色反応を調 べると,黄色の炎が見られた。 また, 粉末を図のよ うに加熱し,生じた気体を 石灰水に通じると白濁 した。 試験管の管口付近の液体を 硫酸銅(Ⅱ) 無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①〜③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 炭酸水素 ナトリウム 液体 問題 8-9 石灰水- (2) 試験管口を水平よりも上側に位置させると,どのようなことがおこるか。 考え方 (1) 炎色反応の色で,含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から生じた気体 が二酸化炭素 CO2であり、炭素Cが確認できる。 3 では、硫酸銅 (II) 無水塩を青変させることから, 生じた液体が水H20であり, 水 素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると, 管口付近に生じた水が、熱 せられた試験管の底の方に移動し、 試験管を破損する恐れがある。 そのため、試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 ■ 解答 (1) 下線部①: Na 下線部② : C 下線部③ : H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する。 例題 解説動画 高温になってい熱評が、生してい水によって 急速に冷やされることで割れる 7

（4）でSO2やNOが酸化力を示さないのはなぜですか。 それと、（6）でNOも酸性雨の原因になると思ったのですがなぜ該当しないのか教えて頂き たいです。よろしくお願い致します。

(2) でも 195 〈気体の製法と性質〉 ★★ 4/7 次の(ア)~(コ)の組み合せにより発生する気体について, 下の(1)~(7)の問いに答えよ。 (7)亜鉛と希硫酸(b)(イ) 硫化鉄(II)と希塩酸(ウ)炭酸カルシウムと希塩酸 (エ)塩化アンモニウムと水酸化カルシウム(オ)酸化マンガン(IV)と濃塩酸 (ク) 銅と希硝酸 (カ)銅と濃硫酸)(キ)銅と濃硝酸(ク) 銅と希硝酸 (ケ) 水素化カルシウム (CaH2) と水 (コ)過酸化ナトリウム (Na2O2) と水 (1) 水上置換で捕集すべき気体のうち、最も軽い気体を発生する組合せ(2つ) (2) 発生する気体が水に溶けて塩基性を示す組合せ (1つ) () (3) 気体を発生させるのに, 加熱が必要である組合せ (3つ) 4)発生する気体が水で湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙を青変させる組合せ (2 2) OnMicha 0.0 (5) 発生する気体が酸性を示し、反応が酸化還元反応でない組合せ (2つ)用 (6)発生する気体が濃硫酸では乾燥できない組合せ(2つ) d7) 酸性雨の原因物質と考えられる気体が発生する組合せ (2つ) (工学院大改)

学校の宿題で ①から⑬まで教えてください

地理 6 世界と日本の人口 資源 · 日本の人口の変化と人口問題 次の文中の( )に当てはまる語句を答えなさい。 こうれいか 減少し始めた日本の人口 日本の人口は, 1980年を過ぎたころから (①) 数 が減り、(②) 者が増えた結果, 少子高齢化が進み, 2010年以降は人口が減 少している。 とうきょう かながわ 都市と農村の人口 人口の東京,神奈川, 大阪, 愛知などの都府県への集中が著 おおさか あいち いちじる ③③ けん なごや しい。 東京圏, 大阪圏, 名古屋圏を合わせて三大 (3) とよぶ。一方, 農村で は人口の減少と高齢化が進んだ結果, 地域社会の維持が難しくなった (4) が 問題になっている。 ④ 5 次のア~ウは, 1935年, 1960年、2015年の日本の人口ピラミッドである。 1960年の人口ピラミッドを選んで, 答えを記号で⑤に書きなさい。 80 60 ア -80 80 歳 歳 -60 60 40 男 女 -40 40 20 10 8 6 4 2 0 2 4 6 8 10 ⑥ イ 80 80 歳 -60 60 ウ 80 歳 -60 (7) 40 40 女 40 -20 20 20 20 -20 0 OLL 0 10 8 6 4 2 0 2 4 681 10 % 10 8 6 4 2 0 2 4 6 8 10 ( 総務省資料) 9 ■日本の資源・エネルギー 次の文中の( )に当てはまる語句を答えなさい。 資源輸入大国・日本・・・かつては日本国内に多くの鉱山があったが,現在ではその (10 へいさ ほとんどが閉鎖されている。 そのため, 石油や石炭, 鉄鉱石などの (⑥)は, ...... ほとんどが輸入にたよっており, (7) は著しく低くなっている。 11 日本の電力をめぐる問題･･･ 1950年代ごろまでの日本は,山地に建設したダムの 水を利用した (8) に電力の多くを依存してきた。 現在では, 石油や石炭、天 然ガスを燃料とする (9) が中心となっている。 いぞん 12 資源の活用と環境への配慮 日本では, 太陽光や風力などの ( 10 ) を利用する 取り組みが各地で行われている。 また, ごみを減らすため, (11) (ごみの減量) や (1) (再生利用) (1) (再使用) といった取り組みもさかんである。 世界の鉱産資源の分布と消費 [記述 まいぞうりょう 14 エネルギー源や工業の原料として使われる鉱物の埋蔵量を見ると、広く世界に 分布しているものもあるが特定の地域に集中しているものもある。 これらの関係 について,語群の語句を使って説明しなさい。 群 石炭 石油 鉄鉱石 中東諸国 13

解き方について細かく手順を教えてください。 特に(3)の塩酸50mLのとき過不足なく反応していると分かる理由を詳しく教えてください。

準 24. 〈反応する量の関係〉 実験 グラフ 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8gにある濃度の塩酸を加えると,二酸化 炭素が発生した。 このとき, 加えた塩酸の体積 [mL] と発生した二酸化炭素の質量[g] の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効数字 2桁で答えよ。 (H=1.0, C=12. O=16,C1=35.5, Ca=40) 加えた塩酸の体積 [mL] 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量[g] 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 (1)この結果をグラフに描け。 (2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。 ●思考 (3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (4)下線部で,石灰石 2.8g 中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量 [mol] はいくらか。 (5) 下線部で用いた石灰石には,炭酸カルシウムが何%含まれているか。 (6) 標準状態で 1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに,下線部で用いた石灰石は 何g 必要か。 ただし, 塩酸は十分量加えるものとする。 〔福岡大〕

光学的性質ってなんですか？どうしてケイ素、黒鉛、フラーレンは光学的性質が不透明なんですか？ 教えて頂きたいです🙇‍♀️

化学の問題です 写真の丸をしている10/100とはなにを表しているのですか？？

各を 発展例題11 二酸化炭素の定量 問題 154 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10 - mol/Lの水酸化バリウム水溶液 応後の上澄み液10mL を中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL必要であった。 100mLに0℃, 1.013 × 105 Paの空気 10L を通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。 もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013×10 Paで何mLか。 考え方 ■ 解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 Ba(OH)2+CO2 吸収した CO2 を x [mol] とすると,化学反応式から,残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 100 5.0×10-3 × - -mol-x ス! → BaCO3 + H2O 1000 この反応後に残っている 反応後の水溶液100mL から10mLを用いたので, 列 Ba (OH)2がHCI で中和され る。 Ba (OH)2は2価, 2x(5.0×10-3× 100 HCI は 1価である。 1000ml-x 100 これより, x=1.3×10-mol となり、CO2の体積は, 22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 10 =1×1.0×10-2× mo 7.4 1000 展 別解水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和につ いて次の関係が成立する。 題 WITH 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mLなので 【別解 溶液100mL を中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸 収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出した H+ の 総物質量は,Ba(OH)2が受け取ったH+の総物質量と等しい。 Dom ACT (E) 74 100 2×x+1×1.0×10-2× mol=2×5.0×10-3×- mol 1000 1000 したがって, x=1.3×10-mol となる。 例題

この式の導出過程を教えてください

問9 a 1molの炭水化物が完全に燃焼したときに生じるCO2 (分子量:44) とHO (分子量:18)の質量 の比は, CO2:H2O = 6×44:5×18=44:15 である。 (答) 109 ...② b 燃焼前のジャガイモに含まれていた H2O の質量を x〔g〕,炭水化物の分子式を (CH1oOs),, 分子量を162n とすると, 1.00gのジャガイモに含まれていた炭水化物の物質量は, 1.00-x [mol] 162n である。燃焼後に発生したH2O が 0.89gであることから,燃焼前にジャガイモに含まれていた H2Oの質量 x 〔g〕 は, 1.00-x である。 x+ -x5nx18=0.89 162n x = 0.7525g (答) 110

二酸化炭素は、共有結合ですか？それとも分子結晶ですか？