AK(→)とAC(→)の表記が次の行から無くなっているのがなぜなのか分かりません。 また、点Hが線分CK上にあるとなぜ＝1になるのですか？

C154 (240) 第3章 平面上のベクトル 例題 C1.29 垂心の位置ベクトル **** に下ろした垂線の足をK, 頂点Bから辺 ACに下ろした垂線の足をL. △ABCにおいて, AB=8, BC=7, CA=5 とする. 頂点Cから辺AB BLとCK の交点をHとする. AB=b, AC=cとして、次の問いに答え (1) AK, AL を,cを用いて表せ (2) AHCを用いて表せ. 考え方 (1) AK=kとおき, CK⊥AB より CK・AB=0 を利用して,kの値を求める (2) B, H, Lは一直線上にあるので, AH= (1-s) AB + SAL とおける.さらに、 解答 Hは線分 CK上の点でもあることを利用する. (1) △ABCにおいて, 余弦定理より, 82+52 72 1 cos A=- 2.8.5 2 Think 例題 AA 置ベク (1) (2) [考え方 X-MA-TA-IM K 解答 > b=|b||c|cos A=8.5=202 MA-A AK-kb <, CK=kb-cAM 01 B CK⊥AB より CK AB=(kb−c) b=k|b|²-b•c=64k—20=0 5 よって, k=- , AK=56 16 AL=mc とおくと, _16 BL-mc-b BL⊥AC より BL AC=(mc-b) c=m/c/2-b-c=25m−20=0 4 よって, m= m=1 より AL=4 50 (-1) + x)-DA-M (2)B,H, Lは一直線上にあるから, BH:HL=s: (1-s)| とおくと, AH=(1-s)AB+sAL= (1-s)+450 -16(1-5)AKSAC 5SC 6=16 16 11/8(1-5)+/s=1 より 4 =S ここで,点Hは線分 CK 上にあるから、トイ 4 5~ 5 i = 1/6 AK を代入 A K 11 1= 11-> 12 12AAL L H B 1-s/C 「練習 01.00 これを点 be △ABL→△ACK 注目する三角形 を変える。 注〉 (2)については, AH=sAB+tAC (s, t は実数) とおき, CHAB=0, BH AC=0 から s, tの連立方程式を作り,これを解いて直接求めてもよい △ABCにおいて, AB = 5, AC=4, ∠A=60°とする

(2) 他の面と接する数が多い面から順番に色を塗っていくことで考えていくと、 ②→③→⑤→⑥→①→④ の順になる。 ここで5色以内で塗り分ける方法は ②→③→⑤ の塗り方は5･4･3=60(通り) ⑥→①→④の塗り方は ⑥が②,⑤以外の色で3(通り), ①が③,②以外の... Read More

13 図の①から⑥の6つの部分を色鉛筆を使って塗り ④ ③ 分ける方法について考える。 ただし, 1つの部分は1 つの色で塗り, 隣り合う部分は異なる色で塗るものと ① 5 する。 ② ここから (1) 6色で塗り分ける方法は, (2)色で塗り分ける方法は, |通りである。 6 [通りである。 (3) 4色で塗り分ける方法は, (4) 3色で塗り分ける方法は, 1通りである。 [通りである。 [ 立命館大 ] →16

・化学基礎 写真のオレンジペンの穴埋めが合ってるかみてほしいです、！教科書の書き方と違ってこんがらがってしまって、、 よろしくお願いします

(4) ハロゲンの単体の酸化作用 教科書 P168 臭化カリウム KBr の水溶液に塩素 Cl2 の水溶液を加えると、無色の水溶液が黄色になる。 (①Br2は赤褐色だが、 KBr 水溶液の濃度がうすいとBr2の生成量も少ないため、反応後の溶液の色は黄褐 色~黄色になる。) 2Br + Cl2 → Br2 + 2C1- *逆の変化は起こらない 塩素は電子を受け取っている。⇒(酸化剤)としてはたらく。 Cl2 + 2e2C1- 塩素は臭素より酸化力が(強い)。 →酸化剤としての強さ 大きい Cl2> Brz ヨウ化カリウム KI 水溶液に臭素水 Br を加えると、無色の水溶液が褐色になる。 2I' + Brz → Iz + 2Br¯ *逆の変化は起こらない 臭素は電子を受け取っている。(酸化剤)としてはたらく。 Brz +2e2Br- 臭素はヨウ素より酸化力が( Brz > Iz 強い)。→酸化剤としての強さ 大きい これらをまとめると, ハロゲンの単体の酸化作用は, 原子番号が小さいほど (強い)。 ハロゲンの酸化作用の強さ (強) F2 > Clz > Brz > Iュ (弱) 一般に、酸化剤、 還元剤はそのはたらきの強さに序列があり、 反応相手のはたらきの強 さによって酸化剤、 還元剤のどちらとしてはたらくか、 変わることがある。

問1のカッコ2なんですが、なぜこうなるのかわかりません。35と37の時の2ってなんですか？

が増加 めてか 1以下の問いに答えなさい。 JP 0.8 光強度 き表し 周期表の17族に属する元素を 子の数は 次の文章を読んで、 以下の(1)~(4)に答えなさい。 ハロゲン ア 」という。 ア 原子の価電 子分子をつくる。 A7 個で不対電子の数は ア B 個であり,単体では二原 元素の一つである塩素では,質量数が35の CL と質量数が37のCIの2種類の原子が存在する。 このように,原子番 号が同じで,質量数の異なる原子を,互いに という。35C1と37C1 の天然存在比はおおよそ3:1であるので, 塩素の原子量はおおよそ35.5と なる。また,塩素分子では相対質量の異なる3種類の分子が,ある割合で存 黄緑 在している。 塩素は常温・常圧で ウ 色の気体であり, 有毒の物質である。塩素 は水に少し溶け,その一部が水と反応し, 塩化水素と次亜塩素酸を生じる。 次亜塩素酸は強い酸化作用を示すが,やや不安定であり長期の保存には向か ない。一方,次亜塩素酸のナトリウム塩である次亜塩素酸ナトリウムの水溶 液は比較的安定であり, 家庭用の塩素系漂白剤としてよく利用されている。 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の希釈溶液は、殺菌消毒剤にも用いられる。 (1) A B にあてはまる適切な数字, および ア ~ ウ にあてはまる適切な語句を答えなさい。 1-AR a a 下線部①について, 35 C1 と 37 C1 の存在比を3:1 とした場合, 相対質量の 異なる3種類の塩素分子の存在比を,相対質量が小さい方から順に整数の 比で答えなさい。

pが平面OBC上にあるので、(32分のk)+(32分の5k)=1 になると思ったのですが、間違っているのはなぜですか？？

例題 C1.61 空間の位置ベクトル (2) 08**** 四面体 OABC の辺 AB を 1:2に内分する点を D 線分 CD を 3:5 に内分する点を E, 線分 OE を 1:3 に内分する点をFとし、直線AF が OBCと交わる 点をPとする。 OA=d, OB=OC=Cとするとき, /F AD 1 OF を.. を用いて表せ. HOU (2) OP を a, b c を用いて表せ CHAO (3) AF: FP を求めよ。 30 中 A A C E B VIU 考え方 (2) 点Pについての2つの条件をベクトルで考える. (i) 点Pは直線AF 上にある (ii) 点Pは平面 OBC 上にある 2a+b となる実数 B が存在する 解答 (1) OD= 3 NOTE: OF を求めるために 3. 3OD +50C 2a+b 3 +5c まずOD, OE を求 はめる。 0400 OE= 8 8 '09) 2a+b+5c +A C 8 よって、OF=10E=20+6+5c 32 5-EX10 0点とB(6) CO 香=a+ki- =50 16' (2) AF-OF-OA=2a+6+5c OP=OA+AP=OA+kAF (kは実数) -30a+b+5c k 5 = (1-15k) a+b+32 kc HO г, à±0, 60, c±ỗ ch, a, b, c 平面上にない. 00+80+MOS また、点Pは平面 OBC 上の点であるからOPは とのみで表される . → a= -30 a+b+5ch A, F, P は一直線 32 32 上より, まずは直線 は実数) AFの方向ベクトル を求める. 32 500 S 00 MO よって、この係数は0であるから, 15 16 1-k=0 つまり、 k=- 16 15 MD よって OP- = + 30 C PG 0 B

この問題の答えに書いてある青線の部分の式の出し方がわかりません。至急お願いします🙇

* 289 袋の中に, 赤玉4個, 白玉3個が入っており,赤玉にはすべて 数1が, 白玉にはすべて数3が書かれている。 この袋から同時に 3個を取り出すとき, その3個の玉に書かれた数の和の期待値と 分散,標準偏差を求めよ。 ①

（1）の整数問題の解説を読んでもよくわからないので、いい解き方があれば教えてほしいです🙇‍♂️🙇‍♂️

[I] a,b,c,dは正の整数である。以下の間に答えなさい。空欄内の各文字に当てはまる 数字を所定の解答欄にマークしなさい。 容 (1)a+b30以下の3の倍数となる a,bの組合せは全部で アイウ 通りある。 また, a + b + c が30以下の3の倍数となる a,b,cの組合せは全部で エオカキ 通りある。 ま 受収益 (2) log2(ab+bc + cd + da) + log2 3-10g3 5・10g57-10g7 8 9 を満たす a,b,c,d の組 合せは全部で クケコ 通りある。 また, それらの組合せのうち, a + c <b+d a を満たす a,b,c,dの組合せは全部で サシ 通りある。 62 を更新す (3)|a-b≦ を満たす整数αの個数が19個となるは スセであり, 45個 16 4 下線高)に関して、旧形式 な となるは ソタ である。 所得収支と第二次所得収支に分け

省略されてる途中式を書いてもらうことってできますか？どういう過程で答えを導いてるのか分からなくて困ってます🙇🏻

2 (2) C = (6C1・2+1) ・ 26-5 1 6 6 1\6 3 5/2\1 =6 C + 3 3 1-3 +6C6 2\6 (I +(s)); + Is — 6 va + yz 2x 6.2+1 13+ 1) + (QS 36 729 +18 +8 +

標準問題精講1A69番の(3)なんですけど、 自分は女4人から2人を選ぶから4C2、男5人から3人を選ぶから5C3、男2人を2つの女グループに分けるから2、部屋の決め方6で720通りと回答したんですが答えは360通りでした どこで二重にカウントしてたんでしょうか？

標問 69 部屋割り I 男子5人と女子4人がいる.この9人が、次のように3人ずつ A,B,C の3部屋に入る方法は何通りあるか. (1) 3部屋のうち1部屋には女子だけが入る。 (2) 各部屋に女子が少なくとも1人入る。 x(3) 女子が2人ずつ2部屋に分かれて入る. (兵庫医科大)

（4）では水の分質量は増加しないのですか？

平 117. 電池と電気分解 解答 (1)電極A:PbO2+4H++ SO-+2e__ PbSO4+2H2O → 電極D:2C1 → Cl2+2e- (2) 増加する, +0.48g (3) 9.7×10秒 (4) 減少する, -0.80g 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負極であり, 電極C とDは,塩化銅(II) CuCl2 水溶液の電解槽の陽極または陰極である。 電極Cに銅が析出したので、 電極Cでは次の変化がおこっている。 → Cu 電極C : Cu2+ したがって、電極Cは陰極であることがわかり 電極Dは陽極である。 電池の正極が接続された電極が陽極, 負極が接続された電極が陰極なの で,電極Aが鉛蓄電池の正極, 電極 Bが負極となる。 Am 電極A~Dの各変化は,次のように表される。 A: 正極 PbO2+4H++SO2e PbSO4+2H2O ●①,②式で生 B:負極 Pb+ SO- PbSO4+2e- C: 陰極 Cu2+ +2e- → Cu ③ D : 陽極 2CI→ Cl2+2e- ...④ PbSO4 はそのまま に付着するため、 質量はいずれも増加す (2) 電極Cに銅 Cu(モル質量 64g/mol) が 0.32g析出したので,この とき電解槽に流れた電子の物質量 [mol] は, ③式から,次のようになる。 0.32 g 64 g/mol ×2=0.010mol ②式から,鉛蓄電池の放電によって, 電極 B の Pb が PbSO4 に変化する ため, 2molの電子が流れると,その質量は SO4 (モル質量 96g/mol)の 1mol に相当する96g 増加する。 したがって, 0.010molの電子が流れた とき,電極Bの質量の増加分は,次のように求められる。 NHO E 96g 愛の2mol -×0.010mol=0.48g (3) 電気分解で流れた電子は 0.010mol なので,その電気量は,ファラ デー定数から, 9.65×104C/mol×0.010mol=9.65×102C である。流れ た電流が 0.10A なので, 電気分解を行った時間を [[s] とすると, t=9.65×10s 9.65×102C=0.10Axt[s] (4) 鉛蓄電池の放電の前後で, 電極 A,Bの質量変化から,溶液の質量 変化を考える (2) から, 放電の前後で電極 Bの質量は0.48g増加する。 また, ①式から,放電によって, 電極AのPbO2 が PbSO4 に変化するた め, 2molの電子が流れると,その質量はSO2 (モル質量 64g/mol) の 1mol に相当する64g 増加する。 したがって, 0.010mol の電子が流れた とき,電極Aの質量の増加分は,次のように求められる。 JmS.11 In00ASS 101x00) xA01.0 ②極板の質量増加分 液の質量減少分に相当 る。 64g_ ×0.010mol=0.32g 2 mol 放電後の鉛蓄電池の両極の質量増加分は 0.48g+0.32g = 0.80g となる ので,希硫酸の質量変化は0.80gの減少となる。 00-