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Chemistry Senior High

(4)です。 シュウ酸水溶液と水と硫酸を入れたら  シュウ酸水溶液が水と混ざって110mlにならないんですか?

録 JUS り S J [0 m 1 39 〈過マンガン酸カリウムの滴定②) 防衛医科大学校|★★★★☆ | 12分 | 実施日 過マンガン酸カリウム3.05gを水1Lに溶かした過マンガン酸カリウム水溶液 を用い, [滴定1]~[滴定3] を行った。 [滴定1] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mLをホールピペットで, 水 100mL と (あ) 2mol/L 硫酸17mLをメスシリンダーではかりとりコニカル ビーカーに入れた。 この混合液を約70℃に加温し, ビュレットに満たし た過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を行った。 表1に過マンガン酸カリ ウム水溶液の滴下量を示した。 [滴定2] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mL, 水100mLと1mol/L水酸 化ナトリウム水溶液10mLをコニカルビーカーに入れて約70℃に加温 し,過マンガン酸カリウム水溶液の滴下を始めた。 しかしコニカルビー カー内の混合液はすぐに濁りはじめ滴定の終点を決められなかった。 [滴定3] 硫酸鉄(ⅡI)水溶液10.00mL, 水 100mLと2mol/L硫酸17mLをコニカ 15ルビーカーに入れたのち加温せずに過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を (2) 行った(表2)。 11 数 1回目 2回目 3回目 滴下量 (mL) 10.52 10.56 10.51 第5章 酸化還元 表2 [滴定3] 回数 1回目 2回目 3回目 滴下量(mL) 12.61 12.64 12.64 (化学基礎) 物質の変化 202 CO 問1 下線部(あ) で, 硫酸ではなく塩酸を用いるとどうなるか。 説明せよ。 S □問2 EMN □問3 下線部(い) で, 滴定の終点を決められなかった理由を述べよ。 ✓ 問4 実験で用いた過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(ⅡI)水溶液のモル 濃度 [mol/L] を有効数字3桁で答えよ。 で起きた変化をイオン反応式で示せ。 [滴定1]~[滴定3]

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Mathematics Senior High

(9)の問題が分かりません、、、 丁寧に教えて下さるとありがたいですm(*_ _)m

d = +0+41 4+9 4 √13 4√13 13 次の点と直線の距離を求 点, 直線 2x+3y+4 = 0 .0) -10 | - | | N25 (-1, 5), 直線y=3, 3x-y Fi 1. 1-3-5-21 Vati 5 125 9 + 16 10 to-51 G+ 16 店 = 110 東点と次の直線の距離 - 3x-4y-5=0 20 15 次の点と直 点(2,8),直 18+24-121 √16+a -10%/10. 10 ① A(−1,3), B(3,-5), -7, -1) について,次の問いに答えよ。 (1) ABの長さは (2) 線分ABを1:2に内分する点Pの座標は +213 6-5 キ A (-1.3) y 4 こ (3.-5) (3) 線分 CA を2:1に外分する点 Qの座標は 2:01 (+7-2 -1+6 415 B (-7.1) (-1.3) (4) △ABCの重心Gの座標は 1-1-3-7 3-5-1 3 3 (5) 点Aを通り,傾きが-2である直線の方程式は y = - 2x+ (6) 2点B,Cを通る直線の方程式は 112 2-3T6 √4+1 (9) △ABCの面積は 方程式は ( = = = = = =) = (-2₁-3) √5 (8) 直線y=-2x+6 と点 A の距離は (−1,3) -2x-y+6=0 29 19 5 y = x + h y+5=(x-3) 4+5=-=(x-3) y=-1/3x+1-5 3x + 3-2² (7) BCの中点を通り, 直線BCに垂直な直線BCの垂直二等分線)の y= 5x+2 3 (3.-5) (-7-1) V5 5 (11) 点Aに関して, 点Bと対称な点 R の座標は 5 (-1.3) y=-2x+h 3=2+a 2+4=3 h = 1 -3=-5+ℓ = 5th = -3 h = 2 (10) 点Aを通り, △ABCの面積を半分にする直線の方程式は 2 A (-3, 2), B(-1,-2) カー 求めよ。 3 直線 1: x+2y-9= 0 座標を求めよ。

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Chemistry Senior High

化学基礎です。110の(2)と112の(2)、(3)が分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

水 03 か 110. 水の生成●水素と酸素が反応すると水が得られる。 下の各問いに答えよ。 2H2 + O2 → 2H2O (1) 0.50mol の水素は何molの酸素と反応するか。 また, 水は何mol生じるか。(1) 水が 3.6g 得られたとき, 反応した酸素の質量は何gか。 (3) 標準状態 (0℃ 1013hPa) で 5.60Lの水素と反応する酸素の体積は何Lか。 111. 化学反応式と量的関係 アルミニウムに希硫酸を加えると, 水素が発生し, 硫酸ア ルミニウム Al2(SO4)3 を生じる。 下の各問いに答えよ。 air (a) AI + (b) H2SO4 → (c) Al2(SO4)3 + (d) H2 (1) 係数 (a)~(d) を求めよ。 ただし, 係数が1の場合には1と記せ。 (2) 1.2gのアルミニウムと反応する硫酸は何gか。 (3) 標準状態で1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。 112. 過不足のある反応 亜鉛Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について、下の 各問いに答えよ。 Zn + 2HCl - ZnCl2 + H2 (1) 1.0mol の Zn と 4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残ったHCI は何mol か。 (2 0.20mol の Zn と 0.50mol の HCI を反応させると,どちらが何mol 残るか。 (3) 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸 500mL を反応させると,どちらが何mol 残るか。 (原子量) H=1.0 C=120=16 Mg 24 Al = 27 S=32 Cl=35.5 Zn=65

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