4番の Oの酸化数が求められません。 Oは−6だと思ったのですが、答えを見たら−2でした。なぜでしょうか? 教えてください。

229 酸化数の変化 次の酸化還元反応において, ① 酸化された原子と, ②還元された原子を指摘 し,その原子の酸化数はいくつからいくつに変化したか書け。 (1) 2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂ 000) (3) Cl2 + SO2 + 2H2O +4-4 +2-2 (1)① 酸化数 Br (3) ① is S # 0 →t6 2 (2) (2) CuO + H2 2HCl + H2SO4 (4) 4A1 +302 42 48 Cl Cl 0 → 1 0→1. (2) ① (4) ① H AL ・Cu + H2O 0: →2A1203 -0 → +1 +3 2 Cu 20 酸化と還元 +20 2 -2

これがどうやったらこの式になるのか分かりません😭教えてください、、

1 0+0+ kl²=mv₁²+0+0 k よってv= =0.10× 4.9x102 0.10 m (1) AB間の床との間の動摩擦係数を0.20. 垂直抗力 = 7.0m/s

この④、⑥の下線部の酸化数の求め方を教えていただきたいです。

4 Cl₂O3

⑶の問題で、Ca2+とCl -が1:2になることは理解できるのですが、なぜCaCl2の1molはCa2+を1molとCl -を2molからできるのですか？ 全部で3molになってしまわ無いんですか？

例題 炭素 C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 監督 粒子の数=6.0×1023/mol×物質量 [mol] より, 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 (個) (1) ナトリウム Na 0.25mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5 mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 (3) 塩化カルシウム CaCl 3.0 mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+は何個か。 また, 塩化物イ オン CIは何個か。 59 467 0.00

120mlの場合でもおんなじようにといていいのですか？ 答えがないためわからないんです。

1 電気分解の文章である。空欄に適切な語句を記入しなさい。 原子量 Cu:63.5 電解質溶液に2本の電極を入れ、(直流電流を流すと、強制的に( 酸化還元) 反応を起こすことができる。これを電気分解という。 電池などの電源の正極につないだ電極を(陽極) といい、酸化反応がおこる。 負極につないだ電極を(陰極)といい、還元反応が起こる。 2 硫酸銅(Ⅱ)水溶液120mLに白金電極を用いて、 0.80Aの電流を通じたところ、すべての 銅(ⅡI)イオンが銅として析出するのに、12分40秒間かかった。 以下の問いに答えなさい。 (1) 陰極での反応を化学反応式で書きなさい。 2+ Cu²+ +2e-→Cu (2) 析出した銅の質量を求めなさい。 2×96500:22,4=x:0.8 ( 3 ) 陽極での反応を化学反応式で書きなさい。 2H2O→O2+4H++te_ (4) 陽極で発生した気体の化学式を答えなさい。 また、この発生した気体は標準状態で何Lか 3 塩化ナトリウム水溶液を白金電極を使い電気分解する。 1.25Aの電流を1時間5分35秒間流した。 以下の質問に答えなさい。 (1) 陰陽での反応を化学反応式で書きなさい。 陰極 2H2O+2e-→H2+2OH- (2) 陰極で発生した気体の化学式と物質量 (mol数) を答えなさい。 H2 陽極 2c1 → Cl2+20

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄ この中の酸化剤ってなんですか

Cl の酸化数の変化が0から-1なのになんで電子が2個必要なんですか?

207 -) 20+14コ + 14H TOU Cl₂ +2e= 201 2 CI

化学の問題です。(2)の答えは写真にある通りなんですが、その式になる手順が分かりません。過程を含めて答えに行くまでの段階をふんだ式で教えていただきたいです🙇‍♀️

うにHを加える。 右辺にHが8⇒左辺に 8H+ を加える ④両辺の電荷の合計 MnO4 +8H + + 5e が等しくなるよう に e を加える。 | 左辺に 5e を加える 問7 (1) SO2 がSに変化する反応を,半反応式で表せ。 (2) H2O2が02 に変化する反応を,半反応式で表せ。 ① 酸性における反応なので, H+ を加えている。 2+ Mn²+ + 4H2O 174 第Ⅱ章 物質の変化 左辺にH SO2 + 2H ⇒右辺に2

化学基礎の質問です！ (2)を教えてほしいです！！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

① (1) 1.4kg の鉄Fe を得るためには,理論上何kg の酸化鉄(II) Fe2O3が必 要か。 (58) 式をもとにして考えよ。 付 (O = 16, Fe = 56 ) (2)(1)のときに必要な一酸化炭素 CO の体積は,標準状態で何Lか。 ■ 鉄鉱石には,二酸化ケイ素SiO2 や酸化アルミニウム Al2O3 などが不純物として含まれ ている。これらの酸化物は Fe2O3 よりはるかに還元されにくいので, 酸化物のまま残る。 これをスラグ(ガラス状の物質)として取り除くために, 石灰石を加える。 ■この反応で, COは還元剤としてはたらいている。

(4)でなぜH2Oが発生しているのですか？

なの こすれば、両 手の数が等し 108 化学反応式 (1) 2CO+O2→2CO2 (2) 2Mg+O2→2MgO (3) Ba(OH)2 +H2SO4 ･BaSO + 2H2O → (4) Ca(OH)2 +CO2→CaCO3+H2O (5) 2Na + 2H2O→2NaOH + H2 (6) CaCO3 + 2HCl→CO2 + CaCl2 + H2O (7) Zn + 12→Znlz [解説] 反応物の化学式を左辺に, 生成物の化学式を右辺に書き矢印で結ぶ。 左辺と右辺の各原子の数が等しくなるように係数をつける。係数は最も簡単 [補足] 左辺の中, 右辺の中 で物質の順序が異なっ てもよい。 例えば, (1) は, O2 + 2CO→2CO2 としてもよい。 B-081 +00 (4) 石灰水 (水酸化カルシウムCa(OH)2 水溶液) に息を吹き込むと, 白く濁って炭酸 カルシウム CaCO3 が生じる。 (5) 金属ナトリウムが水と反応すると, 水酸化ナトリウムが生じ, 水素が発生する。 (6) 炭酸カルシウム CaCO3に希塩酸を加えると, 二酸化炭素が発生し, 塩化カルシ ウム CaCl2と水が生じる。 (7) 亜鉛とヨウ素に触媒として水を加えると, ヨウ化亜鉛が生じる。 ヒント まず、左辺に反応物、 右辺に生成物を書く。 例題22 1.