添付している写真の問い2の問題ですが､､､km/hからm/sに直す仕方がよくわかっていません。なので、途中式も交えて詳しい解説をお願いします。 あと、問1の答えからkm/hに直すやり方も詳しい解説をお願いします。

問1 60m 人が60mを8.0秒で走ったとき, 速さは何m/sか。 = 80秒 7.9m/sm 問2 36km/hは何m/sか。 1000m=1km1n=60m=3600分 36km/n=36000m/n 1000m 36009 = 36 10 36mls 10m/st

答えが赤文字の場所の解説お願いします

18 13 球とし、 円周率=3.14とする。 硫黄島(北緯 25°)と札幌(北緯43°)はほぼ同一経線上にあり,2地点間の距離は 2.0×103 km である。このことから, 地球の周囲の長さと地球の半径はそれぞれ何km か。 ただし, 地球の形は完全な 半径は 計算過程 答え 20 :2000=360=X x=40000 40000km 6369km 地球の核の体積は、 地球全体の何%を占めるか。 地球の形を完全な球とみなし、 地球の半径を6400km、 4 円周率=3として、 求めなさい。 計算過程 Tips for you! ●割合を求めたいとき何 (条件) がわ かっていればいい? 地球は球。 球の体積はどう求める? ●核の半径は何km だろう? 答え 1606 15 地球の平均密度は地球全体の質量(6.0×1027 g)と体積(1.1×1027cm)から求めることができる。地 殻とマントルを合わせた部分の体積9.2×1026 cm, 平均密度 4.5 g/cm とすると核の質量は何gか。 計算過程 Tips for you! ●密度=質量/体積 ●地殻、マントル、 核を図示してみ よう。 答え 18.6×1026 C

（1）で奇数の時という条件がありますが、偶数の場合だと割り切れないということなのでしょうか？教えて頂きたいです。宜しくお願い致します。

例題 4･9･ とは正の整数とする. が奇数のとき, k" +2" はん+2で割り切れることを示せ. (2)が偶数のとき, k"+2" がk+2で割り切れれば,k+2は 2 +1の約数であることを示せ. 【解答】 (1)が奇数だから 係数の合計が km+2"=(k+2)(km-1-2km-2+L-2"-2k+2"-1)。 よって, km +2mはん+2で割り切れる. (2)は偶数なのでm=2n (nEN) とおける. km+2m=k"-2"+2・2" = =kan-22n+2m+1 =(k2)"-(22)"+2m+1. ここで, (k2)"-(22)"=(h2-22) (k2(n-1)+4k2(n-2)+…+4"-2k+4"-1) =(k+2)(k-2)(k2(n-1)+4k2(n-2) +…+4"-2k+4n-1). よって、(2)-(22)”はん+2で割り切れる. (証明終り) ① ゆえに, "+2" がk+2で割り切れるならば ① より 2" +1 もん+2で割り切れる.すなわち, k+2は2m+1の約数である. (証明終り)

電車の平均速度(m/s)は求められました。 km/hに直す方法を教えてください🙇🏻‍♀️

問1/A駅を出発した電車が 80s 秒後に 1.2km 離れたB駅に到着した。 このときの電車の平均 の速度は何m/sか。 また. それは何km/hか。 3600

物理基礎の問題です 解き方を教えてください🙇‍♀️

問2 100mを10sで走る陸上選手の速さは10m/sである。この選手の速さ は何km/hか。 10.20 s, むのに0 計算 でき 11

CODの測定についてなのですが、最初に加えた10mlを考慮して14.7mlで考えると思ったのですがなぜ最初に加えた分は考えていないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

163 <CODの測定〉 ★★★ 4/ 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 Jm 0.01 Jill th 「化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe2+やNOなどを一定の条件で酸化分解するとき,消費される酸化剤の質量を、そ れに相当する酸素 (分子量320) の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。試料A)を P COD の単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg)の数値で表される。い X(1) いま 濃度 54.0mg/Lのグルコース(分子量180)の水溶液を試料水とする。 グル コースが完全に酸化分解されたとして、その化学反応式を示し, CODの理論値を → 計算で求めよ。 41 21 (1) Td T ある河川水200mLに希硫酸を加えて酸性とし, 5.00 × 103mol/L過マンガン酸 カリウム水溶液10.0mLを加えて30分間煮沸し,試料中の有機物を完全に酸化した。 この水溶液には未反応のKMnO が残っているので, 1.25×10mol/Lシュウ酸ナ トリウム水溶液10.0mLを加えて未反応のKMnO を還元した。 この水溶液には未 反応の (COONa) 2 が残っているので, 5.00 × 10mol/LKMnO4 水溶液で滴定した ら4.85mLを要した。 また, 200mLの純水についても同じ方法で滴定(空試験とい (日本女大改) う)をしたら,KMnO 水溶液が0.15mLが消費された。以上より,この試料水の CODの実測値を有効数字3桁で求めよ。 くう

解き方、考え方、回答をお願いします。 橋本わかばさんとけい太くんの2人が13.5km離れたA駅・B駅間を一定の速さで、橋本わかばさんはA駅から時速xkm、けい太くんはB駅から時速ykmで同時に出発し、A・B駅間を1往復したら、橋本わかばさんはけいくんより早く帰着しました。... Read More

わからないため教えてください

歴史 3 ■室町時代 次の問いに当てはまる語句を答えなさい。 なまくら ①鎌倉幕府の滅亡後、 後醍醐天皇が行った政治を何というか。 ②領内の地頭や新興の武士を家来にした守護を何というか。 にちみん ③日明貿易で用いられた証明書を何とよぶか。 むろまち ⑨足利尊氏が開いた室町幕府で、 将軍の補佐役を何というか。 あしかがたかうじ ①けんんのしんせい ②守護 3 次の問 江戸時代の せきがはら ②関ヶ原の戦 江戸幕府が ほうりつ 法律を何と ④第3代将 復する制 江戸時代 ⑥徳川家康 か。 ⑦ 1637 年 起こし さこく 鎖国の この国 ⑨幕府の 織を ⑩18 世 て幕 次の図は、室町時代に奈良市の郊外にある岩に刻まれた宣言である。これを見て あとの問いに答えなさい。 ⑥将軍のあとつぎ問題をめぐって細川氏と山名氏が対立し, 1467年に起こった 戦乱を何というか。 ⑤団結を強めた農民が、金融業を営む商人などをおそって, 借金の帳消しなどを 求めるようになった動きを何というか。 4 5 ⑦図の宣言が刻まれたころの世の中の様子として, 適切 でないものを次のア~ウから一つ選んで, 記号で答え なさい。 ア 同業者集団である座が結成され, 営業を独占する権 利を認められた。 いち そうせん みんせん イ 定期市が各地に生まれ, 宋銭や明銭が使用された。 正長元年ヨリ カラス カウニヰメアル サキ、カンペ四カン 8 9 ごせいばいしきもく ウ 武士の決まりとして, 御成敗式目が定められた。 10 ①貧し ぼうせん ⑧図の傍線部の「ヲキメ」とは何か, 答えなさい。 ■安土桃山時代 次の問いに当てはまる語句を答えなさい。 れか ⑩オラ 13185 1418 ⑨室町幕府をほろぼした人物はだれか。 (12) いち ⑩ 城下の商工業を発展させるために, ⑨の人物が行った, 市の税を免除した政策 めんじょ 10 次の を何というか。 (13) とよとみひでよし (1) きばん ① 豊臣秀吉が経済的基盤を安定させるために, 全国の田畑の面積や土地のよしあ しを調べるなどした事業を, 漢字4字で何というか。 は (14) (2)= ⑩豊臣秀吉が,農民や寺社から武器を取り上げた政策を何というか。 さかい 13 豊臣秀吉に仕えた堺の商人で, わび茶を完成させた人物はだれか。 とくがわいえやす いしだみつなり ⑩ 1600年, 徳川家康が石田三成らを破った戦いを何というか。 | 近世社会の仕組みの成立 1511 や 12の政策などが行われた結果, 社会がどのように変化したか、簡単に説明 記述 しなさい。 14

この問題わからないです教えてほしいです！ お願いします🥺

id021508 問題 Aさんは,3km の道のりを行くのに,はじ めは歩き,途中から自転車に乗り,合わせ て33分かかった。 歩く速さを分速 50m, 自転車の速さを分速 200m とするとき,歩 いた時間と自転車に乗った道のりを求めた い。 次の をクリックして,正しいも のを選びなさい。 歩いた時間を x 分,自転車に乗った時間を y 分とすると, fx+y= 33 50x+200y= 3000 + ①,②を連立方程式として解くと, x=24,y= よって, 11 歩いた時間・ 24 • • 自転車に乗った道のり 131800m 15 前の問題へ 9 次の問題へ

黄色い線のところが意味が全くわかりません！詳しく教えてください！！！

例 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と二 酸化硫黄水溶液の反応 解 過マンガン酸イオン MnO4は酸性水溶液中 では酸化剤としてはたらき 相手の物質から電子 e を受け取る。 まず, MnO4とSO2 の酸化剤・ 還元剤のはたらきを示すイオン反応式をつくる (①,②)。 MnO4 + 8H+ + 5e7 → Mn²+ + 4H2O ... ① SO2 + 2H2O ← SO42+4H+ + 2e ② 次に,① ×2+②×5によりe を消去すると、次 のようなイオン反応式になる。 2MnO4 +5SO2 + 2H2O → 2Mn² + + 5SO² + H+ 両辺に KMnO4 の K+ を補い, 右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて, 2KMnO4 +5SO2 +2H2O〜1 → 2MnSO4 +2H2SO4 + K2SO4