簡単な問題です❕❕❕❕❕❕❕❕ 写真に載せたようにこの自動詞と他動詞の写真の順番って原形➛過去形➛過去分詞形➛現在進行形の順で並んでいるんですか？ 紫色のマーカーで塗ってあるところです

次に、 他動詞layと自動詞lieについて、確認しましょう。 【他動詞lay】 lay-laid-laid-laying の 「・・・を横たえる <主語〉が〈目的語〉を横たえるというイメージです。 「・・・を寝かせる、・・・を置く」という意味も あります。 例3) She laid her baby on the bed. 「彼女は赤ちゃんをベッドに寝かせた」 を寝かせた」 の意味で、 her babyが目的語です。 このlaidは 「 この文では「〈主語She> が <目的語her baby> を横にしたのです。 」 は他動詞ですから､目的語をとります。 を横にする] 【自動詞lie】 J lie-lay-lain-lyingの 「横たわる [横になる] ｣ は自動詞ですから､目的語はとりません。 (主語自身 が横たわる [横になる] というイメージです。 「(物が) (置いて) ある」という意味もあります。 例4) She lay on the sofa. 「彼女はソファで横になった」 このlayは「横になった」 の意味。 自動詞ですから､目的語をとりません。 この文では「主語She> 自身が横になった」のですね。 例5) The book was lying on the desk. 「その本は机の上にあった」 このlvingは「物が) (置いて) あった」という意味。 自動詞ですから､目的語をとりません。

紫色の有理化の問題がわかりません😭🙏🏻なぜその式になるのか途中式を教えてください🙏🏻🙏🏻🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙏🏻🙏🏻🙇🏻‍♀️🙏🏻🙏🏻🙏🏻🙇🏻‍♀️🙏🏻

5 正解しよう! 1 √6-2 Play POINT の小数部分をとする。 このとき, 2p- を埋めて考え方を確認しよう! 実数xの整数部分, 小数部分 の値を求めよ。

五文字と言われても見つけることができません。 急ぎですよろしくお願いします🤲

[三]「身の回りに目を向けると、私たちが生きる世界には意外に灰色が多い。」 【P七九一二~一三行】 とあるが、その理由が書かれている一文 を本文中から抜き出し、初めの五字を書きなさい。(思・判・表)

1:2:√3を使ってこの問題を解く方法教えてください。 シータとかを使うのはまだ習っていないので、すみません🙇 明日物理基礎のテストなので回答よろしくお願いします☀️

類題 7 重さ(重力の大きさ)20Nの小球に軽い糸 1, 糸2 をつけ, 図のように天井からつるして小 球を静止させた。 糸 1, 糸2が小球を引く力 の大きさ T [N], T2 [N] をそれぞれ求めよ。 ヒント 垂直な2方向について力のつりあいを考える。 60° 糸1 30° 糸2

E0がなぜその式になるのかが分かりません。特に紫色で引いた0が何を意味するのか？

259 人工衛星の力学的エネルギー図のように,質量mの 丸天地球 RR 人工衛星が,地表からの高さが地球の半径と同じR である円軌 道上を等速円運動している。 地表での重力加速度の大きさをg とし、地球の自転の影響は無視する。 EARTHO OSA R 一 (1) 人工衛星の運動エネルギーを求めよ。 人工衛星 - (2) 人工衛星の万有引力による位置エネルギーを求めよ。ただ日 (1) し, 無限遠を基準とする。 m atso t ○ (3) 地表で静止していたこの人工衛星を,地表からの高さが尺の円軌道にのせるた PUHAS 26 めに要した仕事を求めよ。 2 2➡➡3 (3) (円軌道上での力学的エネルギー) (地表での力学的エネルギー)=(仕事)

この問題の正解を教えていただきたいです！ 正解じゃない選択肢のどこが間違っているのかも一緒に解説していただけるとありがたいです。

問1 下線部(1)に関して,ヤマト政権下の豪族について述べた文として正しいものを,次のア~エか ら一つ選んで記号で答えよ。 ア 大和を中心とする地名を氏の名とする有力豪族には,連の姓が与えられた。 P イ 埼玉県稲荷山古墳出土の鉄剣の銘文には,大王に仕えた豪族のことが記されている。 国造は,地方支配を委ねられるとともに,ヤマト政権の直轄地である田荘を管理した。 チ 大王権力の拡大に対して、 筑紫君磐井は高句麗と結んで反乱を起こした。

有機化学のタンパク質についてです。下線部のタンパク質としての機能とはどんな機能ですか？そしてタンパク質としての機能を失うということは、目玉焼きや卵焼き(加熱され、変性している)にはタンパク質としての機能を期待できないということでしょうか。よろしくお願いします🙏

演習 次の問いに答えよ。 (1) 次の文中の【 】 にあてはまる語句を答えよ。 タンパク質に熱や酸, アルコールなどを作用させると凝固し、 タンパク質としての機能を失う。 この現象をタンパク質の 【変性】という｡ ベンゼン環をもつタンパク質の水溶液に濃硝酸を加えて 加熱すると、 橙黄色の呈色反応を示す。 この反応を 【キサントプロテイン】 反応という。 タンパク質の水溶液に水酸化ナトリウムと硫酸銅(ⅡI) トリペプチド以上 水溶液を加えると、赤紫色の呈色反応を示す。 この反応をペプチド結合 【ビウレット】 反応といい、タンパク質の検出に用いられる。 2つ以上 家庭教師 個別教室 のトライ

(3)についてです。 解説がついているのですがなぜ右辺がこのような式になるのですか？、シュウ酸の水溶液10mlをさらに20mlの純粋で薄めているはずなのにモル濃度は0.05から変わらないのですか？

論化 理論化学前編小テスト 10.4 A 氏名: 1. 次の文を読み, (1)~(3) に答えよ。 必要があれば次の数値を用いること。 原子量H=1.00, C=12.0, 016.0, S=32.1,K=39.1, Mn = 54.9 5.0+ p-² lab シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O の結晶を水に溶かし、メスフラスコを用いて0.0500 mol/L水溶液を調製した。 この水溶液10.0mLをホールピペットを用いてコニカルビー カーに入れ, 純水を約20mL加え, さらに3mol/Lの硫酸水溶液を5mL加えた。 この 溶液を約70℃に温めた後、 濃度のわからない過マンガン酸カリウム水溶液を器具Aを 用いて少しずつ滴下した。 11.0mL滴下したときに溶液の赤紫色が消えなくなったので, この点を滴定の終点とした。 5 (COOH) + + 2 K₂MNO4 + 3 HSO4 100 (1) 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の酸化還元反応の反応 式を記せ。 [2点] SH115e+M~Q4Mn2+4H2O (COOH)2CO² 245 10+ 20- 16-MnO4' 2MN² offro 5/ COOH) + ~ 100" + TOLO - joet lett → (2) 下線部のように,この反応は硫酸酸性水溶液中で行う必要がある。 この反応では,硫 酸のかわりに硝酸を用いることができない理由を簡潔に答えよ。 [2点] bre (3) この滴定で用いた過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 5-0×10 mal - 1000me [3点] 5.0×10-kmel=10ml 5.0×10mol=30ml C 得点/7 K-504+ 2mm50s +8H2O.1oco_ Jel x 1000m 1000 30 76

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

⑤5 ハロゲン化銀 光によって分解し, 銀を析出。 (利用:フィルム写真の感光剤) 物質名 化学式 |水への溶解性 NH3 との反応 S203²との反応 CN- との反応 色 フッ化銀 AgF 塩化銀 AgCl 臭化銀 AgBr ヨウ化銀 AgI 4 クロム･マンガンとその化合物 1 クロム 単体 セラミック イオン 化合物 金属 化合物 Cr クロム酸塩 ニクロム 酸塩 過酸化物 [Ag (NH)2] [Ag(SO2] [Ag(CN) を生成して溶解 生成溶解 生成して溶解 ② マンガン 単体 Mn 銀白色。 酸に溶けてH2を発生し, Mn²+ (淡赤色)を生じる。 イオン 過マンガ ン酸塩 X 銀白色。 塩酸 希硫酸と反応して H2 を発生 (濃硝酸とは不動態を形 して反応しない)。 空気中では酸化されにくい(めっきに利用)。 Cr3+ (酸化数+3) H+ 2CrO4²- Cr₂O7²- CrO4²- Cr2O7² (いずれも酸化数+6) 塩基性溶液中 OH- 酸性溶液 黄色結晶。水に溶けてクロム酸イオン は種々の沈殿を生成。 5 金属とセラミックス 黄色) Ag2CrO4 (色) クロム酸カリウム K2Crop CrO² を生じる。 CrO² PbCrO4 (黄色), BaCrO4 ニクロム酸カリウム K2CreO 橙赤色結晶。水に溶けてニクロム酸 オンCr2O72-を生じる。酸性溶液中で強力な酸化剤としてはたらく。 CO+14H+6e →2Craf (暗緑色) +7H20 クロズム おぶ抜かさ Mn²+ (酸化数+2) Mn4+ (酸化数+4) MnO4- (酸化数+7) 酸化マンガン (ⅣⅤV) MnO2 黒色固体。 2H2O2 → 2H2O+O2の触媒に利用。 酸化剤としてはたらく。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2 過マンガン酸カリウム KMnO 黒紫色の結晶。 水によく溶けて過マンガン 酸イオンMnO4- (赤紫色)を生じる。 酸性溶液中で強な酸化剤としては、 たらく。 MnO4 +8H+e Mnet (ほぼ色)+10+ ● 重金属は密度が4.5g/cm² より大きい金属で, 軽金属はそれ以下のもの。 ・薄く広がる性質 (展性) や長く伸びる性質 (延性) をもつ。 電気や熱をよく伝える。 合金・･･数種の金属を融解して混ぜ合わせ, 凝固させたもの。 (例) 青銅(Cu, Sn), ステンレス鋼 (Fe, Cr, Ni) 黄銅(Cu Zn). ニクロム (Ni, Cr) 金属以外の無機物質を高温で焼き固めたもの。 ・ガラス… 主原料はケイ砂。 建築材料や耐熱容器, レンズなどに用いられる。 ・陶磁器・・・粘土を焼き固めたもので、土器,陶器,磁器などの種類がある。 ●セメント･･石灰石と粘土にセッコウを加えて粉砕したもの。 建築材料になる。 ファインセラミックス… 電子材料 耐熱材料、生体材料などに用いられる。 ①1 次の 遷 が族 物に ②2 次の を入わ [3] た 4 次 5 C

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

10。 典型金属元素の単体と化合物 595 11 アルカリ金属とアルカリ土類金属 ① 単体 種類 色や性質 炎色反応 製法 (補足) イオン 1個の価電子1価の陽イオン 水との反応(常温で激しく反応→ 石油中に保存 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Li(赤) Na (黄), K(赤紫) アルカリ金属 (1族) 銀白色。 密度が小さく軟らかい。 融点 銀白色。 アルカリ金属より密度カラ く、融点も高い。 2個の価電子 2価の陽イオン 常温で反応 Ca+2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(橙赤), Sr(紅) Ba(黄緑) ② 化合物 Li, Na, K, Rb, Cs. Fr ナトリウム Na マグネシウムMg 2族元素, 銀白色固体, 炎色反応を示さない。 熱水と反応 Mig (OH) 塩電 (融解塩電解) 水酸化ナトリウム NaOH ● 強塩基 ●潮解性 空気中の水分を吸収 ・CO2を吸収 して溶ける 2NaOH+CO2 Na 00 +4₂0 炭酸ナトリウム Na2CO3 ・水に溶けて塩基性 (加水分解) CO +HON HCO+OHE ●風解性(十水和物から一水和物に変化) ・強熱しても熱分解せず, 融解 ●製法 : アンモニアソーダ法 アルカリ土類金属 (2) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ・水に溶けて弱塩基性(加水分解) 10FCO HA NaHCO3 は Na2CO3 より水に溶けに くい。 ●強酸と反応してCO2を発生 Ca, Sr. Ba, Ra ●強熱すると、分解してCO2を発生 空気中で激しく燃焼 2MG 02 カルシウム Ca 水酸化カルシウムCa(OH)2 ●強塩基 (水に少し溶ける) ・飽和水溶液が石灰水 ・CO2を吸収 Ca(OH)+CO2 ・消石灰 CECO HO 炭酸カルシウム CaCO3 ・難溶性 ●強酸と反応してCO2 を発生 Caco+ 2HCI ・強熱すると、分解してCO2を発生 炭酸水素カルシウム Ca (HCO3)2 水溶液でのみ存在する CacO+FLOH BUG (CO2を過剰に加える) ●強酸と反応してCO2を発生 CHCON)+2HC) +2H0+ ・強熱すると、分解してCO2を発生 col+HO+COR OTHCO → CaCO3 + FLO+ NGOH (補足) Mg(OH)2は弱塩基, MgCO は塩であるが,いずれも難溶性。 ③ 単体・化合物の反応 H₂O 硫酸ナトリウムNa2SO 水によく溶ける｡ CO2 Ca(OH)2 「CaCO. Na HCI NaCl 飽和水溶液 単体 溶融塩電解 Cl₂ CO2 NaCJ NH NH3. CO2 HCI NBHCO 硫酸カルシウム二水和物 水に少ししか溶けない。 セッコウ Ca CH CO2 Cacon H2O NH.CI 加熱 Na Com 加熱 H2O CO2 Na-003を早く効率的に作る 炭酸ナトリウムの工業的製法 アンモニアソーダ法 (ソルベー法) は, 塩化ナトリウ ムの飽和水溶液に,アンモニアと二酸化炭素を通じて炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、 これを熱分解して炭酸ナトリウムを製造する製造法である。 H₂O CaO Ca(OH) 熱分解 ト NAHOO Nalcos Ca HCI 再利用 NaHCO. + NH CH (a) NaCl + NH+H2O + CO. まりもり 比較的溶解度の小さい NaHCO3が沈殿) NaCO3+H2O+ CO.J (b) 2NaHCO ・3個の価電子 3価の陽イオン ・ 銀白色, ジュラルミン(合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 ●高温の水蒸気と反応してH2を発生 2A1(OH) + 3H₂ (OH)+3H 溶融塩電解 Cl₂ 50-24:0 BK 熱分解 (b) |HCI a(HCO CaCl 2 両性元素 単体が酸とも,強塩基とも反応する元素。 Al (13族), Zn (12), Sn, Pb (14) ① アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト→アルミナ アルミニウムAI CO₂ 亜鉛Zn 2価の陽イオン 2個の価電子 ●青みをおびた銀白色 ・トタン (鋼板に亜鉛をめっき) ・(銅との合金) 両性元素(酸とも強塩基とも反応) ZH2H01 Zn+2N80H +2HO ZnCI+H → NanZO 第10章 典型金属元素の単体と化