(2)何してるのかさっぱりわかりません、、 一から十まで教えてください😭

三角形の性質 531 Check 例 題 284 AABC の内部に点Pがある。AP, BP, CP と対辺 との交点をそれぞれ D, E, Fとする. 10円 1) EF と AP との交点をQとする。点Pが△ABC の重心のとき,DP:PQ を求めよ。 (2) AD=l, BE=m, CF=n とし,△ABCの内 接円の半径をrとする.点Pが△ABC の垂心 三角形の重心内心 AA F E P B D C YA のとき, r 1-1 1 1 が成り立つことを示せ。 e m n 考え方(1) Pは △ABC の重心より,E, Fは AC, AB の中点であり,AP: PD=2:1 (2) △ABC の内心をIとすると,△ABC=AIBC+△ICA+△IAB (1)点Pが△ABC の重心のとき, E, F はそれぞれ AC, AB の中点であるから,中点連結定理より, よって, CP 点Pが△ABC の重心より, したがって, (2)AABC の内心をIとする. 解答 FE/BC △BPDのAEPQ BP:PE=2:1 JM F Q E DP:PQ=BP:PE=2:1 IP 「0 B D C 興時全宝急AABC=AIBC+AICA+△IAB れ等しいから AAPL よって、 (BC+CA+AB)r 1 A ×BC×ァ+;×CA×ァ+ラ×AB×r 2 線であるんエMH ADIMH FA AABC=S とおいて整理すると, BC+CA+AB 2S E の 1 …0 r B D 1 C D=}×CAXBE=}XABXCF ー方, △ABC=;×BC×AD= 1 -×CA×BE=→×AB×CF 2S=BC×&=CA×m=AB×N よって, BC=, CA= 2S 2S AB= n m これらを①に代入すると, 1__1/2S」 2S 2Se 2S 1 1 n m n m r Focus 重心は三角形の3本の中線の交点で, 各中線を 2:1 に内分 m血角の二等分線の交点で, 内接円の中心 o

同じ内容にする単語がわかりません。どなたかお願いします！

問C a)と b)の文がほぼ同じ内容を表すように空所に適切な語を入れなさい。 (各2点×5= a) It began to rain last night. It's still raining now. 1. b) It ( ) since last night. a) I lost my watch and I don't have it now. 2. )my watch. neel a) To learn English is important for you. 3. plia ) learn English. )is important ( ) you( a) My father said to me, “Come home before dark today." 4. 191Y b) My father ( Dusn 2 no21sg ort ) me ( 1eum uoy.dailgnd n) come home before dark that day. Joem Jenil noy n st as a) I've never read such an interesting book. 5. b) This is the most ( Jm ) (o t 920) (of SW boog sJa) I've ever read.

(2)ではbとeしか確認してませんがほかはしなくて良いのですか？

「リ Uプ 収IL 化学論述 155. 塩の性質■次の (a)~ (e)の化合物について, 下の各問いに答えよ。 (a) 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (1) 酸性塩をすべて選び, 記号で記せ。 er 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び,記号で記せ。 (3) 水溶液が酸性を示すものをすべて選び,その理由を反応式を用いて説明せよ。 水溶液が塩基性を示すものをすべて選び,その理由を反応式を用いて説明せよ。 (b) 酢酸ナトリウム (c) 硫酸水素ナトリウム (e) 炭酸水素ナトリウム 多類車Jlom0.[.03Jm0S を島曲宝真 (08 山形大 こ

分かる範囲で良いので教えて下さい！

の各いに答えよ。 mol の酸を溶かした水 がある, の を0.002とすると、 水 中に静酸イオン、水イオンはそれぞれ何mol あるか。 簡酸イオン 水素イオン: o mol 10mol のアンモニアを溶かした水容があるアジニアの電度を0.0042 ると。電離により何イオンが何mol ずつ生じるか。 mol mol 0,0000 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。破酸は強酸で、 電離度を1.0 とすると。 水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何 mol 生じるか。 ]mol 水素イオン: 硫酸イオン:1 ]mol (4) 0.010 mol/L の酢酸水溶液がある。この水溶液の水素イオンのモル濃度[H*j」が 5.0×10mol1/L であるとき, 酢酸の電離度はいくらか。 次の問いに答えよ。 ただし, [H+]×[OH-]=D1.0×10-14 mol'/L? とする。 (1) pH=2の塩酸の [H*] は, pH=5 の塩酸の [H+] の何倍か。 2) pH=1 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液の pHはいくらか。 3) pH=6の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよその PHはいくらか。 ) pH=1 の塩酸1.0Lを水で薄めて pH=3 の塩酸とするとき, 必要な水は何Lか。 1倍 JIL 0.040 mol/Lの酢酸水溶液の pHは3である。 このときの酢酸の電離度はいくらか pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた溶液の PHはいくらか。 2.0×10-2mol/Lの硫酸(電離度 1.0 とする)の [OH-] はいくらか。 Jmc

分かる範囲で良いので教えて下さい！

ーバイド (炭化カルシウム) CaC。 が水と反応すると, アセチレン CH2 と水敵後化カル シウムが生じる。不純物を含むカーバイド 2.5gと水との反応で, 標準状態のアセチレン 0Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。ただし, 水の量は十分で,不純物 は水と反応しないものとする。 19 1% 灰素と水素のみからなる化合物5.8mgを完全燃焼させたところ, 水 9.0mg か生し た。このとき,標準状態で何mLの二酸化炭素が生成したか。H=1.0, Cニ JmL 金属と希硫酸との反応について, 次の問いに答えよ。 Al=27, Zn=65 (a) 亜鉛 Zn 1.3g, (b) アルミニウム A11.8g を十分な量の希硫酸と反応させた きに発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何Lか。 JL, (b 一 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57 g を十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.0 olの水素が発生した。 最初の混合物 1.57g 中の亜鉛の質量は何gか。

お願いします！

食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液を A液とする。 A液を10.0 mLとり, 0.12 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに12.5mL必要で あった。また,食酢の密度は1.02 g/cm° (g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみと する。H=1.0, C=12, 0=16 (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 (2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 Jmol/L 1%

お願いします！

(1) 0.10 mol/L の塩酸と 0.10mol/L の硫酸を合計 35mL とり, 0.10 mol/L の水酸化ナ トリウム水溶液で中和したところ,45mLを要した。最初にとった塩酸, 硫酸はそれ ぞれ何mLか。 (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32g ある。これを水に溶かし, 1.00 mol/L の塩酸で中和するのに 50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリ ウムは何g含まれていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0 塩酸( JmL 硫酸 ]mL )g

お願いします！

|25固体や気体が関与する中和反応 次の問いに答えよ。H=1.0, 0=16, Ca=40 (1) 水酸化カルシウム 3.7gを水 50 mLに混ぜたのち, 2.0mol/L の塩酸で中和するに は,塩酸何 mLが必要か。 (2) 標準状態で1.12 Lのアンモニアを水に溶容かして100 mLとした。このアンモニア水 10mLを中和するには, 0.10 mol/L の塩酸が何mL必要か。 JmL JmL

春と夏の天気図の違いを教えてください

解き方を教えてください

] molのアンモニアガスを0.100 mol/L硫酸5.00 mLに通して完全に吸収させ、 残った硫酸を0.200 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ、3.50 mLを要した。 ]gのアンモニアガスを0.100 mol/L硫酸10.0mLに通して完全に吸収させ、残 った硫酸を0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ、16.0mLを要した。 ]molの二酸化炭素を0.100 mol/L水酸化バリウム水溶液5.00 mLに通して完全 に吸収させ、残った水酸化バリウムを0.200 mol/L希塩酸で中和したところ、3.50 mLを要 こし し過 し7 L した。 し ]gの二酸化炭素を0.100 mol/L水酸化バリウム水溶液10.0mLに通して完全に 吸収させ、残った水酸化バリウムを0.100 mol/L希塩酸で中和したところ、16.0mLを要し た。 Jmolの二酸化炭素を、 0.0100 mol/L水酸化バリウム水溶液50.0mLに通して完 全に吸収させ、吸収後の水酸化バリウム水溶液を10.0mLはかりとり、0.0200mol/L希塩 酸で中和したところ、 3.50mLを要した。