この問題の答えは0.020molと書いてあったのですが、写真の答えでも正解になりますか？

bo 0.211 2.5 mol/L (3)0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 200mL には,何mol の NaOH が溶けている か。 0.1" X 0.2 0.02 x 0.2L = 0.10m-l/L 2 = 0.10x0.2 = 0.02 2.0×102 -2 2.0×102 -2 mo

この問題の解き方を教えてください 答えは0.50mol／ℓと8.8%です

20 類題 7 45gのグルコース C6H12O を水に溶かして 500mL にすると,密度が 1.02g/cmの水溶液ができた。 この水溶液のモル濃度と質量パーセント濃度 を求めよ。ただし, C6H12O6 の分子量を 180 とする。 25

途中式で使われてる公式は写真の２つのうちにありますか？ あるならどのように使われているかと、なければどういう式か教えてほしいです🙏

(3) 原尿の密度は1.0g/mLなので,100mLの原尿の 質量は100gである。 0.03 100g× 100 =0.03 g 原100mlに含まれる (3) 尿素=0.03g

22は分かるのですが、23がわかりませんよろしくお願いします

(4) 5.0×10mol/Lの酢酸水溶液1.0Lに20×10molの酢酸ナトリウムを加えてすべ 解させ、混合溶液を調製した。 この混合溶液では酢酸ナトリウムは完全に電し、生じ た酸イオンの共存によって酢酸だけの水溶液に比べて反応式【1】の平衡はさらに左へ移動 するので酢酸の電離は無視できる。 従って [CHCOOH]はもとの酢酸の濃度 [CHC00 は加えた影酸ナトリウムの濃度に近似できる。 酢酸ナトリウムの溶解による体積変化はない ものとし、次の問い() (日)に答えなさい。 (1) 混合溶液のpHはいくつか。最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 ① 33 ③ ②4.9 5.3 ① 6.7 ⑤ 7.7 22 ⑥ 8.9 (i) 混合溶液に酸を加えると,加えたH* は酢酸イオンと反応して酢酸となり、かつ反応式 [1]の平衡は酢酸だけの水溶液に比べて左に移動するので酢酸の電離は無視できる。従っ [CH COO] は加えた酢酸ナトリウムの濃度から [H*] を引いた値に、また [CHCOOH] はもとの酢酸の濃度に [H*]を足した値に近似できる。 この混合溶液に10.0mol/Lの塩 5.0mLを加えるとpHはいくつになるか。 最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさ い。ただし塩酸を加えることによる体積変化は無視できるものとする。 | ① 33 ② 4.9 3 5.3 46.7 ⑥ 7.7 23 ⑥ 8.9

（2）教えてください！

4 濃度の換算: モル濃度から質量パーセント濃度 0.80mol/Lの硫酸H2SO4 (密度1.05g/cm²)について,次の問いに答えよ。 (1) この硫酸100mL に含まれる H2SO4の質量は何gか。 (2) この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。

教えてください！

3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/cm²)について 次の問いに答えよ。 (1)このアンモニア水 100gに含まれるアンモニア NHの物質量は何mol か。 (2)このアンモニア水100gの体積は何Lか。 (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。

2問目と3問目の計算の仕方がわからないです！ 途中式まで書いてくれると嬉しいです。 よろしくおねがいします！

次の溶液に含まれる溶質の物質量または質量を求めよ。 (1)0.50mol/L塩酸500mL中に含まれる塩化水素 HCI は何molか。 X2) 1.0mol/L 希硫酸500mL中に含まれる硫酸 (分子量 98) は何gか。 (3) 0.20mol/L 酢酸水溶液 500mL中に含まれる酢酸 (分子量60) は何g か。 Jam01.0 まとめ3 (1) (2) (3)

モル濃度の計算がわからないです！ 特に2問目の計算がよくわからないです。途中式を教えて欲しいです！

次の水溶液のモル濃度を求めよ。 (1) 45.0gのグルコース (分子量180) を水に溶かした1.0Lの水溶液。 (2)51gのアンモニア (分子量17) を水に溶かした 500mL の水溶液。 (3) 68.4gのスクロース (分子量342) を水に溶かした 500mL の水溶液。 (1) (2) (3) まとめ 3

類題7を教えてください！

を求めよ。 ただし, H2SO4 の分子量を 98 とする。 類題7 45gのグルコース C6H12O を水に溶かして 500mL にすると、密度が 1.02 g/cmの水溶液ができた。この水溶液のモル濃度と質量パーセント濃度 を求めよ。ただし, C6H12O6 の分子量を180 とする。 25

赤線部について質問です。なぜ右辺では左辺と同じmol/Lではなく、molになっているのですか🙏 また、なぜ分母が1000ではなく100になるのですか？🙇🏻‍♀️

「発展例題13 酸化還元滴定 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 問題 189-190 正確に100mLの溶液を 「調製し,その中から 25.0mLを正確にとり, 希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで,反応が完了した。 MnO4+8H++5e- Mn2++4H2O (COOH)2→ 2CO2+2H+ +2e- (1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 考え方 (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO4-Mn2+ とな あるため、ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では,次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量還元剤が放出した 電子の物質量 解答 (1) ① メスフラスコ ②ホールピペット 0.2L (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3)1mol の MnO4は5molの電子を受け取り、 1molの (COOH)2 は2mol の電子を放出する。 KMnO』 水溶液の濃度 を [mol/L] とすると, (COOH)22H2O=126g/molから、 20.0 1000 c[mol/L]× 25.0 -L×5= 0.252 126 -×2 molx. 100 c=1.00×10-mol/L 例題 画 103