最初の酸化剤の化学式と生成物は覚えるしかないのですか？ カリウムは消えてしまっても構わないのでしょうか？

リリ W 例題1 酸化還元反応の反応式 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO。 水溶液とヨウ化カリウム KI 水溶液を反応させると, 溶液の色 は赤紫色から褐色に変化した。 この変化をイオン反応式で表せ。 解説 酸化剤(KMnO)の電子の授受を示すイオン反応式(半反応式) をつくる。 酸素原子の数から合わせる 場合は,次の通りとなる。 0 酸化剤の化学式を左辺に, その生成物の化学式を右辺に書く。 2 両辺のO原子の数は水 H,O で合わせる。 3 両辺のH原子の数は水素イオンH*で合わせる。 O 両辺の電荷は電子e"で合わせる。 還元剤(KI)の電子の授受を示すイオン反応式(半反応式) をつくる。 6 21 → I + 2e…(2) (2, ③の手順は省略し, ①. ④だけで書ける。) 電子の数をそろえるため, (1)式 ×2+(2)式 ×5を計算し、 e" を消去すると MnO, MnO。→ Mn^* + 4H,O MnO, + 8H* MnO, + 8H* + 5e Mn?* Mn* + 4H,O 2MnO。+ 16H、+ 101 2Mn* + 51, + 8H,O

青い線から紫色の線の計算過程を教えてください🙏

解答 ) P(ki) (kは実数)とすると AP?=ki-(5+4i)P=I(-5)+(k-4)i|P° =(-5)?+(k-4)=-8k+41 BP?三-(3-21)=(-3)+(k+2)iP =(-3)+(k+2)=ピ+4k+13 AP=BP より AP=BP? であるから ?-8k+41=k?2+4k+13 7 k=- 3 これを解いて 7 したがって,点Pを表す複素数は 3

過マンガン酸カリウムは16mlで16/1000なのに対して、なぜシュウ酸ニ水和物は10/1000と表記されないのですか？

に溶かして100mLにした。この水溶液をIO㎡L とって希硫酸を加え温め シュウ酸ニ水和物 H2C2O4· 2H20 (式量 126) の結晶 0.756gを, 水 で滴下したところ, 16.0mL 加えたところで, KMnO』水溶液の赤紫色が消 えなくなった。このとき, H:C2O4と KMnO。 は過不足なく反応したとみな 組 番 氏名 月 日 I molのg数 11 さするため, 例題13 酸化還元滴定 夜の濃度を 定という。 和滴定の する。 すことができる。 (1)この変化を化学反応式で表せ。 (2) この KMnO4水溶液の濃度は何 mol/L か。 (46) ゃ6 → そ&2e どなる 1) Ha SaDa る。 >2C02t2e t2H。 +H20. MaO。 +84 +5e- 0 5-9 メ2 5ta 04 D 2Mm0g+16H' 400 → 2Mmi HeC.0gt2M,0g t6H' 15k60円 M.04 州, SQ4 →10CO。+ Be f1olf" 2す → 10 COst2Mがf &He 0 10(0、120.SC0, t SH.0-K.SC。 P2756,10 16 1000 5:2 えX (26 ト00 0.006 516 ×2 100ml2って (Pl20った 5ス<16 (000 100 9ct 6 x 1000 1000 M .5 12 800X:1212 こ0 100 10000 X = 2o。

過マンガン酸カリウムは16mlで16/1000なのに対して、なぜシュウ酸ニ水和物は10/1000と表記されないのですか？

に溶かして100mLにした。この水溶液をIO㎡L とって希硫酸を加え温め シュウ酸ニ水和物 H2C2O4· 2H20 (式量 126) の結晶 0.756gを, 水 で滴下したところ, 16.0mL 加えたところで, KMnO』水溶液の赤紫色が消 えなくなった。このとき, H:C2O4と KMnO。 は過不足なく反応したとみな 組 番 氏名 月 日 I molのg数 11 さするため, 例題13 酸化還元滴定 夜の濃度を 定という。 和滴定の する。 すことができる。 (1)この変化を化学反応式で表せ。 (2) この KMnO4水溶液の濃度は何 mol/L か。 (46) ゃ6 → そ&2e どなる 1) Ha SaDa る。 >2C02t2e t2H。 +H20. MaO。 +84 +5e- 0 5-9 メ2 5ta 04 D 2Mm0g+16H' 400 → 2Mmi HeC.0gt2M,0g t6H' 15k60円 M.04 州, SQ4 →10CO。+ Be f1olf" 2す → 10 COst2Mがf &He 0 10(0、120.SC0, t SH.0-K.SC。 P2756,10 16 1000 5:2 えX (26 ト00 0.006 516 ×2 100ml2って (Pl20った 5ス<16 (000 100 9ct 6 x 1000 1000 M .5 12 800X:1212 こ0 100 10000 X = 2o。

（5）のオ、カについてです なぜ自分の回答のようにして反応させるのはまちがっているんでしょうか？

件の番号を選び,化合物A~Eの構造式を示せ。 二つある場合は両方を記せ。 問6 化合物2と3を単離し, それぞれを臭素化した時に得られる臭素原子が一つ オルト位とパラ位に置換反応が起きやすく, カルボキシル基 (-COOH) を有する ゼン誘導体のニトロ化を300Kで行ったとこ 導入された置換生成物の構造式を, 配向性を考慮して示せ。二つある場合は両方 反応とメタ置換体を生成する反応の活性化エネルギーの差を kJ/molの単位で求 なる。例えば,アルキル基やヒドロキシ基(-0H) を持つ芳香族化合物は, その 直 は 性 活 CH3 ア COOH A ウ B COOH COOH CH3 エ オ カ OH C D OH カ 2 3 E o 反応条件 (1) KMnO,水溶液中で加熱し, その後,うすい酸で中和する。あるいは, 触 媒存在下で酸素または過酸化水素を作用させる。 (2) 濃硫酸を加えて加熱する。 (3) NaOH でアルカリ融解し, その後, うすい酸で中和する。 図2 0-3201 90 図2に,トルエンから1~3の化合物を合成する経路を示した。化合物Eに "eCls 水溶液を加えると赤紫色を呈星した。 ア]~カにあてはまる反応条 を記せ。

(2)についてです なんで2:5ってわかるのか教えてください

(4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。 第6章 酸化還元反応 85 ード 応用例題 28 酸化還元滴定 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ,10.0mL を加えたとこ るで反応が終了した。このとき,過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のよ ト>155,156 うにはたらいている。 02+2H* +2e- 過マンガン酸 カリウム水溶液 H-02 …0 MnO。-+8H* +5e- (1) の式,2式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム1.0molと過不足なく反応する Mn?+ + 4H:0 褐色の ビュレット 過酸化水素は何 mol か。 (3) 過酸化水素水の濃度は何 mol/Lか。 (4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして知るのか。 濃度未知 の過酸化 水素水 指針 (1) の式,2式中の e- の係数を等しくして各辺を加え,e"を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMNO。と H.02の物質量をもとに等式を立てる。 解答(1) の式×5+②式×2より, よ。 5H:02 502+ 10H* + 10e の式×5 の式×2 Nom +)2MnO4-+ 16H* + 10e 2Mn?+ + 8H:0 2Mn?+ +502+8H:0 銀 銀 2MnO4-+5H:02+6H* (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMnO。の物質量): (H:02 の物質量)=2:5 5 1.0 mol×- -=2.5 mol 答 2 (3) H.O2 水の濃度をx [mol/L] とすると, 10.0 0.0400 mol/L×- 1000 20.0 L 1000 5 L×-=x [mol/L]× 2 KMnO。の物質量 x=0.0500 mol/L 答 係数の比 H.O2の物質量 別解 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 酸化剤が受け取るe- の物質量=還元剤が失う e-の物質量 の関係が成りたつので, H:Oz水の濃度をx [mol/L] とすると, 20.0 1000 10.0 1000 KMNO』が受け取る e- の物質量 x=0.0500 mol/L 答 0.0400 mol/L× L×5=x [mol/L]× L×2 H.O2が失う eの物質量 寺果 MinO. の赤紫色が消えず. わずかに残るようになったときが終点。 159 第2編

1問目は25AB=700なのに、何故2問目は25AB=60ではなく、5ABのままなんですか？

(2) 最大公約数が5であるから,a, bは a-5a', b=5b' と表される。ただし、a', b'は互いに素である自然数で,a'<bである。 a, bの積が700 であるから 25a'b=700 すなわち a'b'=28 a'b'=28, a'く'を満たし,互いに素である自然数a', b'の組は (a', bり=(1, 28), (4, 7) よって (a, b)=(5, 140), (20, 35) (3) 最大公約数をgとする。 最小公倍数が60なので g-60=ab=300 よって g=5 よって Q=5a', b=56 と表される。ただし,a', b'は互いに紫である自然数で,a'くかである。 最小公倍数が60であるから 5a'b'=60 a'b'=12 a'くbを満たし,互いに素である自然数 α', b'の組は よって (a, b)=(5, 60), (15, 20)

水を加えて希釈、とあるので×25/500したのですが答えが合いません。希釈はされないんですか？

( 下線V)の反応に基づいて, 次の酸化還元滴定を行った。質量パーセ ット濃度が不明の過酸化水素水1.70gをメスフラスコに入れ,水を加 て500 mL に希釈した。この水溶液を25mL のホールピペットで正 確にとり,コニカルビーカーへ移した。これに希硫酸で酸性にした 1,00 × 10-2mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットで滴下す ると、10.0mL 加えたところで過不足なく反応した。 この結果から, 過酸 化水素水の質量パーセント濃度[%] を小数第1位まで求めよ。 なお,計算 過程も示せ。

なぜ紫下線部のように２つの式で答えを導くのですか？ また、an、an +1、an +2のように不等式が3つあったとき、中心の数を分解するのは鉄則ですか？

- 54 第4章 極限 例題 19/次の条件によって定められる数列{an} の極限を求めよ。 a=1, az=2, 5an+2=6an+1-an (n=1, 2, 3, …) 漸化式(隣接3項間)と極限 pan+2+qan+1+ran=0 において, px?+qx+r=0 の2つの解をa, Bとすると an+2-2an+1=8B(an+1-can), an+2-Ban+1=α(an+1-Ban) と変形できる。 指針 与えられた漸化式を変形すると an+2-an+1=(an+1-an) 解答 したがって, 数列 {an+1-an}は初項 a2-a=1, 公比一の等比数列である。 1n-1 よって an+1-an 1 また an+2" 50n+1=an+1 an 5 ゆえに 1 an=a2 9 2 an+1 5 0.のより 吉の一一(4) --0- したがって a ()) 1 n-1 9 an 5 5[9 415 5 5 5/9 4\5 9 ゆえに lim an 4 参考 ①より, {an} の階差数列の一般項 bn は bn= 5 三 I-u n-1/1 \k-1 よって, n>2 のとき an=ai+> k=15 5 lim an=1+ 9 (1-0) 4 ゆえに n→o

これの(2)の解き方を教えてください。 ちなみに答えは0.0150です。

酸化 参考 酸化還元滴定 酸化数 +7 酸化還元反応を利用して, 還元剤または酸化剤の水溶液の濃度を滴定に よって求める操作を 酸化還元滴定 という。 滴定の終点では, 次の関係が 成りたつ。 (酸化剤が奪う電子の物質量) = (還元剤が与える電子の物質量) 使用する器具や操作は, 基本的には中和滴定と同じである。 過マンガン酸カリウムは, 反応前後の色の変化 (MnO4-の赤紫色が消え るかどうか)で滴定の終点がわかるので. 酸化還元滴定によく使われる。 0.0600mol/Lのシュウ酸水溶液 10.0mLに希硫酸を加えて温 め,濃度が不明の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレット で滴下したところ, 16.0㎡L加えたところで過マンガン酸カリ ウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 次式を参考にして, 下の問いに答えよ。 MnO-+8H++5e~→→ Mn?++4HO 問D O図A 酸化還元離 過マンガン酸カリウム によって分解するので、 色のビュレットを用いる。 振り混ぜても赤案色的。 なくなったら終点。 HeCO4 → 2CO2 + 2H*+2e (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。