化学がとっても苦手な高3理系です｡ この問題が分かりません｡ 状態方程式とかボイルシャルル使うんだろうなーとは思いますがどう使えばいいのか分かりません｡ 解答よろしくお願いします｡ 化学 高校生 共テ 共通テスト

問3 水蒸気を含む空気を温度一定のまま圧縮すると. 全圧の増加に比例して水蒸 気の分圧は上昇する。 水蒸気の分圧が水の飽和蒸気圧に達すると, 水蒸気の一 部が液体の水に凝縮し, それ以上圧縮しても水蒸気の分圧は水の飽和蒸気圧と 等しいままである。 分圧 3.0 × 103 Pa の水蒸気を含む全圧 1.0 × 10Pa, 温度300 K. 体積 24.9L の空気を、気体を圧縮する装置を用いて、 温度一定のまま全圧 3.0 × 105Pa. 体積 8.3Lにまで圧縮した。 この過程で水蒸気の分圧が300K における水の飽 和蒸気圧である 3.6 × 103 Pa に達すると, 水蒸気の一部が液体の水に凝縮し始 めた。 図1は圧縮前と圧縮後の様子を模式的に示したものである。 圧縮後に生 じた液体の水の物質量は何molか。 最も適当な数値を、後の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 ただし、 気体定数はR = 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とし, 全圧の 変化による水の飽和蒸気圧の変化は無視できるものとする。 3 mol 圧縮 全圧1.0×105 Pa 300K 体積 24.9L 300k 液体の水 全圧3.0×105 Pa 体積 8.3 L 圧縮前 圧縮後 ① 0.012 ④0.12 図1 水蒸気を含む空気の圧縮の模式図 ② 0.018 0.030 ⑤ 0.18 0.30

【飽和蒸気圧】 問題を解くのにあまり関係ないかもしれませんが 圧縮前､問題文から 全圧1.0×10^5Pa､ 水蒸気の分圧3.0×10^3Pa となると残りの97×10^3Paってなんなんですか？

26.飽和蒸気圧 3 水蒸気を含む空気を温度一定のまま圧縮すると,全圧の増加に比例して水蒸気 の分圧は上昇する。 水蒸気の分圧が水の飽和蒸気圧に達すると, 水蒸気の一部が液体の水に凝縮し,そ れ以上圧縮しても水蒸気の分圧は水の飽和蒸気圧と等しいままである。 い 分圧 3.0 × 103 Paの水蒸気を含む全圧 1.0×10Pa, 温度 300 K, 体積 24.9L の空気を, 気体を圧縮す る装置を用いて, 温度一定のまま体積 8.3Lにまで圧縮した。 この過程で水蒸気の分圧が300K におけ る水の飽和蒸気圧である3.6×10 Pa に達すると, 水蒸気の一部が液体の水に凝縮し始めた。 図は圧縮 前と圧縮後の様子を模式的に示したものである。 圧縮後に生じた液体の水の物質量は何molか。最も 適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、気体定数はR=8.3×10°Pa・L/(mol･K) とし, 全圧の変化による水の飽和蒸気圧の変化は無視できるものとする。 圧縮前のHzOamol 圧縮 全圧 1.0×105 Pa 圧縮後のHom 体積 24.9L 液体の水 体積 8.3L 圧縮前 圧縮後 図 1 ① 0.012 ② 0.018 ③ 0.030 ④ 0.12 ⑤ 0.18 ⑥ 0.30 [2023 本試〕 第2章 物質の三態と状態変化・気体 | 23

【至急】水の蒸気圧曲線のグラフを書いています。水がフラスコ内に逆流したときのフラスコ内の水蒸気圧の変化を書きたいのですが、逆流の瞬間を95度、最終温度を25度とする場合が、25-95度までの蒸気圧曲線をなぞる形で書き加えれば良いのでしょうか?

水の蒸気圧(×10P) 0.20 300 (10) 4,00 0 10 20 30 40 350 60 70 80 90 100 60 温度(℃) 110 120 130 140

なぜ圧力は変化しないのですか？

239 気体の状態方程式 体積Vで口の細い瓶が,口をあけたま ま27℃の大気中に置かれている。 これを 87℃の湯の中に口だけ出 して入れる。内部の空気の温度も 87℃ になったとき,初めに瓶の内 部にあった空気の何%が外部に逃げるか。 SOM AUJO 例題 43,243 SAR

全然分かりません 教えてください🙏お願いします🙇‍♀️

問4 文中の①~⑤に入れるのに最も適当なものを、それぞれの語群から選んで、ア、イ、ウ、エで答えよ。 海面近くの海水の密度は, 太陽放射の吸収, 放射冷却, 大気との熱交換 (①)などによって変化している。 密度を増した表層の海水は、下の海水と混合して、水温のほぼ一様な混合層をつくる。そのすぐ下には、水温 が深さとともに大きく変わる水温 (②) があり、水温の季節変化はこの層の下の深層には直接およばない。 深層水の密度は深さとともに大きくなる。 外洋の深層の海水は、(③) 緯度海域から移動してきたもので, 4000m より深いところでの水温は (④)であり、 緯度にはほとんど関係しない。 [語群] ① ア潮の満ち干イ風浪とうねりウ気圧の変化 エ蒸発と降水 ②ア不安定層 逆転層ウ境界層躍層 ③ ア高イ中 ウ低 ④ ア約 2℃ イ約6~8℃ ウ10~12℃ 約 14℃ (3) (4 ① -

全然分かりません 教えてください🙇‍♀️

問4 文中の①~⑤に入れるのに最も適当なものを、それぞれの語群から選んで、 ア、イ、ウ、エで答えよ。 海面近くの海水の密度は, 太陽放射の吸収, 放射冷却, 大気との熱交換 (①)などによって変化している。 密度を増した表層の海水は、下の海水と混合して、水温のほぼ一様な混合層をつくる。 そのすぐ下には,水温 が深さとともに大きく変わる水温 (②)があり、水温の季節変化はこの層の下の深層には直接およばない。 深層水の密度は深さとともに大きくなる。 外洋の深層の海水は、(③)緯度海域から移動してきたもので, 4000m より深いところでの水温は (④)であり、緯度にはほとんど関係しない。 [語群] ① ア潮の満ち干イ風浪とうねりウ気圧の変化 エ蒸発と降水 ②ア不安定層 ③ ア高イ中 ウ 低 ア 約 2℃ イ約6~8℃ ウ 10~12℃ エ 約 14℃ (3 (4) ウ境界層 エ躍層 逆転層

教えてください🙇‍♀️

問4 文中の①~⑤に入れるのに最も適当なものを、それぞれの語群から選んで、 ア、イ、ウ、エで答えよ。 海面近くの海水の密度は, 太陽放射の吸収, 放射冷却, 大気との熱交換 (①) などによって変化している。 密度を増した表層の海水は、下の海水と混合して、水温のほぼ一様な混合層をつくる。そのすぐ下には、水温 が深さとともに大きく変わる水温 (②) があり、水温の季節変化はこの層の下の深層には直接およばない。 深層水の密度は深さとともに大きくなる。 外洋の深層の海水は、(③) 緯度海域から移動してきたもので, 4000m より深いところでの水温は (④)であり、緯度にはほとんど関係しない。 [語群] ① ア潮の満ち干イ風浪とうねりウ気圧の変化エ蒸発と降水 ②ア不安定層 ③ ア高イ中 ウ低 ④ ア約 2℃ イ約6~8℃ ウ 10~12℃ エ 約 14℃ ① (3) (4) エ躍層 逆転層ウ境界層

42番の混合気体と蒸気圧という問題の(2)の解説に「アルゴンと同じ条件なので」とあるのですが、それは何故ですか？

二業大 されて た。 B 0.50 大 V3 V2 V1 [グラフ 42. 混合気体と蒸気圧■ 8.3L の容器にアルゴンとベンゼ ンを0.110mol ずつ入れ、温度を27℃に保つと, ベンゼ ンの一部が液体になった。 次に、この容器をゆっくりと 77℃まで加熱した。 ベンゼンの蒸気圧は, 27℃で 1.4×10^Pa, 77℃ で 9.2 × 10 Pa であり, 液体の体積は 無視できるものとし, 次の各問いに答えよ。 (1) 27℃では, 液体のベンゼンは何mol 存在するか。 (2) 77℃におけるアルゴンとベンゼンの分圧はそれぞ れ何Paか。 40 60 80 温度 [℃] (3) 下線部の操作において, ベンゼンがすべて蒸発するおよその温度を、 図のベンゼン の蒸気圧曲線に適切な線を加えることによって求めよ。 (09 静岡大改) V3 V2 V₁ V3 V2 V₁ V3 V2 飽和蒸気圧 (11 10 [×10'Pa〕- 4 2 0 Vi 0 V3 V2 首都大学東京 改) 20

９３(２)の質問です この回答の最後の式の意味がわかりません

た溶液の蒸気圧は のモル分率に比。 (ラウールの注助。 て、蒸気圧降下族。 のモル分率に比解 希薄溶液の場合、 溶質に比べて過射 溶質のモル分率は 量の溶媒に対する 割合(例えば質 度)に比例すると よい。 40 93 (1) 0.99 倍(2) 容器AからBへ60。 92.液体の混合● 水 180gの物質量は 180g 18g/mol =10mol, グルコース18gの物質量は 18g 180g/mol 5.85g 58.5g/mol 第 (1) 溶媒の水のモル分率は =0.10mol, 塩化ナトリウム 5.85gの物質量は 比べて,何mL増加または渡少したか。 =0.100mol である。 -0.99 なので,蒸気圧は水の 101 10 100 10+0.1 (近畿大) 編 0.99 倍である。 2) 塩化ナトリウムが水溶液中で完全に電離することに注意して, (1)と 同様に容器Bの溶液の蒸気圧を計算すると, 水の ぞれ何mL か。整数値で答えよ。 93溶液の蒸気圧● 水180gにグルコース CaHi20s 18gを 溶かした水溶液を入れた容器Aと, 水 180gに塩化ナトリウム NaCl5.85gを溶かした水溶液を入れた容器Bがある。 (1) 容器Aの溶液の蒸気圧は, 水の蒸気圧の何倍か。不揮発性 の物質の溶液の蒸気圧は, 溶媒のモル分率に比例するとす A 100 倍となる。よ B 102 って,容器Aの溶液のほうが蒸気圧が高いので, 容器Aから容器Bへ 水が移動する。移動する水の質量をx[g] とすると, 移動した後の 2つの溶液の蒸気圧が等しいので、 22つの溶液の 濃度が等しくな 解くこともでき 0.10mol x[g) 18g/mol x [g] 18g/mol x [g] 180g-x[g] 10mol- 10mol+ 0.10 180 る。 10mol- +0.10mol 10mol+ +0.100mol×2 18g/mol 18g/mol x=60g (2) 容器Aと容器Bを,温度が一定に保たれている密閉谷器に入れて長時間放置すると 2つの溶液の間で水が移動し, 蒸気圧が等しくなった。水は, どちらの容器からど 日 x=60g らの容器へ何g移ったか。 94: 100.05°C 1 水の蒸気 圧曲線 94.蒸気圧と沸点● 純粋な水の飽和蒸気圧は, 97°Cで 0.89×10°Pa, 100°℃で 1.01×10°Pa であり,水や薄い溶液では,蒸気圧曲線は 95°C から 105°℃の間では直線 とみなしてよい。尿素を水に溶かして0.1mol/kg の薄い溶液にし, 水との蒸気圧を比 敦したところ,0.002×10°Paの差があった。この尿素水溶液の大気圧(1.01×10°Pa)で の沸点は何°Cか。小数第2位まで求めよ。 尿 97°C から 100°℃まで温度が3K変化したときの蒸気圧の変化量は、 1.01×10°Pa-0.89×10°Pa=0.12×10°Pa 薄い溶液で100°C前後の狭い領域では, 温度の変化量と蒸気圧の変化量 は比例するとみなしてよい”から, 沸点上昇度をAt [K] とすると, 水と 尿素水溶液の蒸気圧差に対応する沸点上昇度は, 0.002×10°Pa 0.12×10°Pa 尿素水溶液の沸点は, 100°℃+0.05°C=100.05°C 1.01 ×10°Pa D 0.89 - ×10° Pa (慶塵大) At [K] 3K At=0.05K 5.凝固点降下と式量● A*+ と B- からなり化学式 AB2 と表される化合物物 8.0g = 200gに完全に溶解させて凝固点を測定したところ、水の凝固点より1.3K低 の化合物の式量を求めよ。ただし, 水のモル凝固点降下は1.9K·kg/mol, 10ロ。 の電離度を0.80 とする。 97℃ 2水溶液の 100°C+沸点 95:1.5×10° [名城大) >80 酢酸溶液の凝固

0.12はどうやって出すのですか？ 教えてください！

94.蒸気圧と沸点● 1.01×10°Pa であり,水や薄い溶液では, 蒸気圧曲線は 95°℃から 105°C の間では直線 とみなしてよい。尿素を水に溶かして0.1mol/kgの薄い溶液にし, 水との蒸気圧を比 較したところ, 0.002×10°Pa の差があった。この尿素水溶液の大気圧(1.01×10° Pa) で の沸点は何°Cか。小数第2位まで求めよ。 純粋な水の飽和蒸気圧は、97°Cで 0.89×10°Pa, 100°℃ で [慶鷹大)