この問題なのですがX=-１を代入するのがわかりません。 お願いします。

~584 [583)除 項定理を利用して, 等式を導いてみよう。 7C3 二項定理において, a=1, b=x とすると, ① (1+x)"=nCo+nCx+n2x2+....+nCn-1x1+nCnx" 式で, x=1 とすると, +1)=nCo+nCi+n2++nCn-1+nCn て, nCo+mi+nC2+....+nCn-1+nCn=2" 上の等式①を利用して, 等式 „ Co-nCi+nC2+(-1)",Cn=0を導け。 二項定理を利用してx=-1を代入 3 ) (1-1) h = h CothCI(+1) + h C² (-1)² + h C³ (-1)³ + " an (-1

581の3から5なのですが解き方がわかりません。 お願いします。

581 次の式の展開式において、[ ]内に示した頃の係数を求めよ。 [x2] (1)(x-2) (3)(2x2+y 8 [x°y] (5)(x2+x) [x°] (2) (2x+3y) [x3y2] (4)(3x²-2x) [x°y3] 66 第7章 式と証明 ■4T_T_[166-187]EQ.smd Page 1

2枚目の写真のように電離度をアルファと置いてやるやり方では342の（3）はどんなやり方になりますか？

第Ⅰ章 物質の変化と平衡 OE 解で生 モル濃 おいて のとき、 C EK うら KK= 1006]= ×Kとして [HCO3-] を消去すると, 次のようになる。 [H] [HCO3-] [H+][CO32-] [+][CO] K₁₁XK[H₂CO3] [H+]2 [HCO3-] [H2CO3] ②の電離は無視できるので, 水溶液のpHは, 1 で生じた水素イオンの濃度だけから求められる。 clmol/L], [H+]=x[mol/L] とすると, 1段目の各成分 度は次のようになる。 HCO3H+ + HCO3- 0 0 [mol/L] x [mol/L] x ●電離度をαとおいて解 いてもよい。 OHO の式に代入し, 電離度が1よりも非常に小さいので, cxとコンホー x=c とみなすと, K- [H+][HCO3- THCO3] c-x x2 HODOHO (H+)およびpHは次のように求められる。HOOOHD]] 合 /H*]=x=√/cKai=√2.0×10-2mol/L×4.5×10-mol/L =√9.0×10mol/L |=-logio[H+]=-logiov/9.0×10-9 =-=-108103.0²+4.5=4.02 求めた式に数値を代入すると, =- log10(9.0×10-9) THE [H+]=√/cKa = v2.0×10 -5mol/L×4.5×10-27 mol/L =3.0×10 - mol/L TеMOODHOJ 542 1 0-1000-Hol c=2.0×105mol/Lと比較すると。 1桁違うだけであり [+][HCO3-] _ 中 0-(HOOD HOT 中 よりも非常に小さいとは考えにくい。 したがって x² 000 HO ②c-x=cとみなさずに 計算を行う。 = [H2CO3] c-x LNual 18686221 って整理すると, +Kax-cKa=0 値を代入して解き、二次方程式の解の公式を用いると, +4.5×10-x-9.0×10-12=0 4.5×10-7+√(4.5×10-7)2+4×9.0×10-12 2 4.5×10-7+√20.25×10-14 +36×10-12 2 ルートの中に注目すると, 20.25×10-14は36×10-12に比べて 小さいので、次のように近似できる。 L-4.5×10-7 +36×10-12 z= 2 =2.77×10-6 -4.5×10-7+6.0×10 -6 2 194 単位を省略している。 x>0 なので 解の公 式中の土が一の場合の解 は不適である。 342. 炭酸の電離■二酸化炭素は水に溶解し 炭酸H2CO3 となって電離する。 この電 では、次の2段階の電離手術が成立している。水の電離による水素イオン濃度は無 きるものとして下の各問いに答えよ。 H2CO3H++HCO3- HCO3H++ CO2- 電離定数 Kai=4.5×10-7mol/L 電離定数 Km2=9.0×10-mol/L (1) この電離平衡において, 水溶液中の炭酸イオン CO2のモル濃度[CO」を、電 離定数 Kai, K., 炭酸のモル濃度 [H2CO3], 水素イオン濃度 [H+] を用いて表せ。 (2)ある温度において,炭酸 H&CO』の濃度が2.0×10-2mol/Lの水溶液を調製した。 この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし、上式①における炭酸の電離度に 1よりも非常に小さいものとする。また,K2はK』 に比べて非常に小さく,上式 で表される電離は無視できる。 必要ならば, log103=0.48を用いよ。 345. 期限で et (HA) (2)と同じ温度で,炭酸H2CO の濃度が2.0×105mol/Lの水溶液を調製した。こ の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。ただし、この場合は,上式に 同おける炭酸の電離度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。 思考 343. 緩衝液次の実験1~5について, 下の問いに答えよ。 (岡山大 実験1 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液 500mL を水酸化ナトリウムで中和した。 実験 2 実験1で中和した水溶液に 0.40mol/Lの酢酸水溶液 300mLを混合して観 液800mLを調製した。 実験 3 濃度 0.20mol/Lの塩酸 200mLを, 水800mLで希釈した。 実験 4 濃度 0.20mol/Lの塩酸200mLを, 実験2の緩衝液 800mL と混合した。 実験 5 濃度 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mL を 実験2の緩衝液 800ml と混合した。 (問) 実験2~実験5で得られた水溶液のpHを,それぞれ小数第2位まで求めよ。 だし,水のイオン積Kwを1.0×10 -14 (mol/L)?, 酢酸の電離定数K を 2.5×10 mol/L とする。 また, 酢酸の電離度は1よりも十分小さく, 溶解や混合による体 変化は無視する。 必要に応じて, log102=0.30, log103=0.48, logio7-0.85 を用い 思考 論述 グラフ (20首都大学 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mLに 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHag を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K を 2.0×10 - mol/L, 水 のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L)2,√2 =1.4. log102=0.30, log103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 ア 0 25 NaOHag 196 235 (10

(2)です。 解説最初の等式の解説のお願いします。 3/2sin²θ を0から2πまで積分しては行けない理由は何ですか？

演習問題 73-1 次の曲線の長さを求めよ. ただし, 0≦0≦2 とする. (1) x=0-sin0, y=1-cos o (サイクロイド) (2) x=cos'0,y=sin0 (アステロイド)

印をつけてる所が納得出来ません。 第4象限に点をとったら、cosは０より大きいけど、θは鈍角になりませんか？？

a= 4 1 ② の範囲で cosa ≧ の解は右の図から /2 TC π 7 e a= πC 4 2 m πC ①より, x= + であるから osxs x=π はよ、 T 12 (9) Migol = 2 7 69 (1) sin T= = sin + 3 4 √3√2 1 2 • 2 √2 2 = √6+√2 + 2 tana + tanβ (2) tan (a+β)= = 1-tana tanß π π TT = sincos 1 + cos sin OSI 480円 01- 2+3 = -1 I 3)<2から logl 1-2.3 +3)< 70 (1) 0 が鋭角であるから cose >0 (EV) 301+ 312 4 よってく と cos0=√1-sin20= = 5 5 から 3 ゆえに sin20=2sincost = 2× 5 424 == 25 4 \2 312 イク 76 10cos 20 = cos 20 - sin 20 = = 5 5 25 SOUTHC tan 20 = sin 20 24 7 ウ 24 = === cos 20 25 25 7 別解 (イ) cos20=1-2sin20=1-2× 312 5 = 7 25 gol S

数学の問題です。全く分かりません。方針も立てれません。よろしくお願いします。

2つ以上の連続する自然数の和の形で表される自然数の集合をAとする。 例えば、 3 = 1 + 2より3EAであり、 2+ 3 + 4 + 5 = 14より14EAである。 また0以上の整数を用いて 2kの形で表せない自然数の集合をBとする。 このときA = B、すなわちACBかつABで あることを示せ。

73 蛍光ペンをひいたところなのですが、f(x)が極値を持つってことはf’(x)は必ず異なる2つの実数解を持つという解釈でいいですか？他の問題の時にでも公式じゃないけどそういうイメージで使えますか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

73 難易度 (athtcyx+(authctca)x-h 目標解答時間 12分 SELECT SELECT 90 60 a,b,cはa<b<c を満たす実数とし、3次関数f(x)=(x-a)(x-b)(x-c) がある。 また,p=a+b+c,g=ab+bc+ca,r=abc とおく。 (xa)(x-b)(x-c)を展開することにより、f(x) を p,g,r を用いて表すと f(x)=x となる。 ア アカxy 10qx » Ar f(x)=6x22枚+ D= (-20)²-4.6.& = 4p²-24& ウ の解答群 (同じものを繰り返し選んでもよい。) f(x)=3x²+2px+&D=(2P)2-413=4P2-129=4(P2-39) ⑩ + ① - y=f(x) のグラフとx軸が異なる3点で交わるので,f(x)は極値をもつ。 2次方程式f'(x)=0 の判別式をDとすると、Dガオ6g)より、p=0 のとき, f(x) が極値をもつような」の値の範囲は, カ カ の解答群 p=0のとき-128>0&co 0 10 である。 -242 < ①≦ ② = ③ ≧ ④ > f(x)は極値をもつので、2次方程式f(x)=0は、異なる2つの実数解をもか!?

f(x)が何次式かという指定がないのに、f(x)=ax²+bx+cと置くことが出来るのはなぜですか？🙏

* 598 任意の1次以下の多項式g(x)に対して,Sof(x)g(x)dx=0 が成り立ち、更にf(2) =2である2次式 f(x) を求めよ。

非常に小さくってみなせることはわかるんですが、それを判断する基準ってどこにありますか？あと今回は分子のxを小さいからと消してますが多くの場合、分母のαは消すのに分子のαを残すのはなんでですか？

THCO3H++CO32- Check 2段階の H2CO3 2H++CO32- JH2CO3H++HCO3- 電離定数 Ka 電離定数 Kal 電離定数 Kaz [H+] [CO32-] Ka= [H+] [HCO3-] Kazi [HCO3-] [H2CO3] Kal [H+][CO2-] =KalxKa [H2CO3] 343. 緩衝液 解答 一方,ここに加える 0.40mol/Lの酢酸水溶液 300mL中に含まれる酢酸 CHCOOH の物質量は, 実験2:4.52 実験 3:1.40 実験 4:4.18 実験 5:4.85 解説 実験2 実験1で中和した水溶液中には,酢酸ナトリウム CH3COONa が 0.10mol 生成している。 土台があまり ex) 最初にCH あるとき 0.40mol/Lx 300 1000 L=0.12mol 混合後, CH3COONa と CH3COOH が溶液 800mL(=0.800L)に含まれ るので,溶液中の酢酸ナトリウムのモル濃度 [CH3COONa]は, 0.10mol [CH3COONa]= 0.800L =0.125mol/L この,酢酸ナトリウムは完全に電離していると考えられるので, [CH3COO-]=0.125mol/Lである。 一方,溶液中の酢酸のモル濃度 [CH3COOH] は, [CH3COOH]= 0.12mol 0.800L =0.150mol/L 実験 4 C その結果 加えた したが 混合 [H+] した pH= 実験 で消 その mol なる し 人 ここで,混合溶液中の酢酸のモル濃度をc [mol/L], 酢酸イオンのモル 濃度を c' [mol/L], 平衡時の水素イオンのモル濃度を x[mol/L] とすると, 平衡状態における各成分のモル濃度は次のようになる。 CH3COOH CH3COO + H+ はじめ C 平衡時 c-x c' c'+x 0 [mol/L] x [mol/L] ここで,xはc, cに比べて非常に小さく, c-x=c, c'+x=c' とみな せるので,酢酸の電離定数は, [CH3COO-] [H+]_ (c'+x)x Ka= = -x [CH3COOH] C-x C ここへ,c=0.150mol/L, c'=0.125mol/L を代入すると, Loo ① 緩衝液中でも、 Ka= [CH COO 一定 [CHCO 0.150mol/L [H+]=x=Ka= が成り立つ。 0.125mol/L ×2.5×10 - 5 mol/L=3.0×105mol/L したがって, pH=-logio (3.0×10-5)=5-log103.0=5-0.48=4.52 実験 30.20mol/Lの塩酸水溶液 200mLを, 水800mLで希釈すると 溶液は 200mL+800mL=1000mL=1000Lになるので, 0.20mol/L×0.200L 1.000 L =4.0×10-2mol/L したがって pH=-logio (4.0×10-2)=-logio (2.02×10-2)=2-210g102.0=1.40 324 混 [H L

英作文の添削をお願いします。🙏 写真一枚目 問 写真二枚目 回答 写真三枚目 解答例・問和訳等

名古屋大･文系 English words in length (Indicate the number of words you have written at the end of your answer. Do not count punctuation such as compras or periods as words 1 200 donors and delivers blood products to those who need them. Figure A below By year the Japanese Red Cross Society collects blood from voluntary shows how the mambers of younger (between the ages 16 and 39) and older between the ages 40 and 69) blood donors have changed in Japan from 2000 to 2019, as well as how the number of all blood donors has changed for the nineteen-year period. Figure B shows the total amount of blood donated in Linear trend lines are shown in dotted lines. Japan from 2000 to 2019 7.000.000 6.000.000 5.000.000- 4.000.000 3.000.000 2.000.000 1.000.000 Figure A Age (1639 years) A Age (40-69 years) .... ● All donors B. 1999 2001 2003 2005 2007 2000 2011 2013 2015 2017 2019 Years Amount of blood donated (liters) 2.000.000 2.000.000 1,500,000- 1.000.000- 500,000- Figure B QUESTIONS 2023 17 04 1999 2001 2003 2005 2007 2009 2011 2013 2015 2017 2019 Years Adapted from: Ministry of Health, Labour and Welfare website https://www.mhlw.go.jp/stf/seisakunitsuite/bunya/0000063233.html Write three 1. Describe what the Figure A show. trend lines in approximately 30 to 50 words. (Indicate the number of words you have written at the end of your answer Do not count punctuation such as commas or periods as words.) 2. Describe the trend depicted in Figure B. and explain how the amount of blood donated per donor has changed since 2000 by referring to both (Indicate the Figures A and B. Write approximately 30 to 50 words. Do not number of words you have written at the end of your answer. count punctuation such as commas or periods as words.)