この問題の解説にある、「蜂Aは球の1/8、蜂Bは球の1/4が立方体の内部になる」という部分が分かりません。 この1/8や1/4という数字は、どのように出したら良いのでしょうか？ 頭の中で重なる部分を想像するのも苦手で、図を書いてみても数字の出し方まで理解が出来ませんでした。... Read More

>No.6 2匹の蜂A, Bをそれぞれ同じ長さのひもにつなぎ、図のようにひもの 反対側の端を蜂Aについては立方体の頂点に,蜂Bについては立方体の上面の辺の 中点に固定した。蜂Aが移動できる部分の体積をV, 蜂Bが移動できる部分の体積 をVとするとき, V. とV. の比として正しいものは, 次のうちどれか。 ただし, 2匹の蜂は立方体の内部には入れないものとし,ひもの長さは立方体の 1 1辺の長さの。より短い。 【市役所·平成21年度 A。 1 V.:V,= 4 :3 2 V.:V,= 5:4 B 3 V。:V.= 6: 5 4 V.:V,= 7: 6 5 V。:V,= 8 :7 a

急ぎです。本当にお願いします。

問)生物防除とは天敵を用い た病害虫の防除方法のことで あるが,農薬とは異なる様々 な長所がある。次の選択肢は その長所を記述した文章であ るが、不適切な文章が1つだけ 含まれている。その選択肢を 選びなさい。 ○ 化学的防除に比べて残留毒性が低い ○ 害虫の薬剤耐性がつきにくい ○ 効果に持続性がある 生態系のバランスを崩す危険性が少な い

写真の問題全部分からないのでどなたか解説して頂けないでしょうか？？ 化学、モル濃度とかの範囲です

1)1M(mol/L)の硫酸 100 mL を調製するためには,濃硫酸 (96%, 比重 1.8 g/mL)が何 mL必要か. /0.0 <4日目、濃度の計算につっいての課題 > 【課題4】 有効数字二桁行で答えよ。 計算式 解答 2) 0.5 M の塩酸 100 mL を調製するためには、 濃塩酸 (35%. 比重1.2 g/mL) 何 mL が必要か。 有効数字二桁で答えよ. 計算式 解答 3)1M水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を調製するためには水酸化ナトリウム何gが必要か. 有効数字二桁で答えよ。 計算式 解答 * 塩化鉄(I) 六水和物(FeCls-6H20) 9.0gを水に溶かして, 全量を100gとした。 この溶液中の塩化鉄(I) の質量パーセント濃度を有効数字二桁で計算しなさい。 計算式

(1)の式変形がどうしてこうなっていくのか分かりません、 なにかの公式だったりしますか？

(1) sec z の c=0 における第4近似多項式 P(z) を水)d。 (2) tanz の c==0 における第5 近似多項式 Q(x) を求めよ. 解(1) sec x 1 1 1 -号++の(+) 1-(号一最+0(か) ニ 24 +o(25)) 24 +o(25) COS C 24 2 24 2 +o 24 24 +o 24 ニ 2 2 CRに対して ア田 s間 +o 0 2 24 OS 22 2 0 (エ) 2 24 2 24 0 2 24 +o 24 (だ) 1 ) +o(は) 2 5 =1+ -x 2" 4 24 08,5 1 5 ゆえに, P(x) = 1++ 2 24

(2)の時定数を求めるのにT=k/mという式を使うのですが、どうしてそのような式ができるのか、この式ができる過程を教えていただきたいです。 答えは10^-2(s)になりました。

ge-t [2] 油をためた容器のなかで, 質量m=1.0×10-2 kg の小さなビー玉を静かに落とすぞ,重 力に加えて,速さに比例した抵抗カ ーkuが働き,やがて一定の終速度ょ= 0.10 [m/s)に達して満たして kv 落下を続けた。ただし, 重力加速度をg=10 [m/s°] とする。 (1) 運動方程式をたてて, 終速度に達する条件から抵抗力の係数kを求めよ。(2)速度の変化 はu= y(1-e-t/T) で表される。時定数Tを求めよ。(3) 速度ひがv,(1 -e-') となる時刻を求 めよ。 0、

(2)は，2枚目の写真のような解釈で合ってますか？ (3)は，3枚目の写真にある図を描いたのですが，結局詰んでしまいました…この後どうやって解けばいいのでしょうか？

1. 三つのカルノーサイクル、To<Ti で働く Ci、To < Tz で働くC2、Ti< Tz で働く C3 を組み合わせ た以下の機関について問いに答えよ。 (1) C」 と Cs を順回転で直列に接続する。すなわち、C3 でT」に排出する熱を C」 に注入する時、全 体のエネルギーの流れ図と、機関の効率を求めよ。 (2) 一般にサイクルの効率は、高温熱源の温度 T, を与えたときは低温熱源の温度が低いほど高い。 そこで、室温Tより低い温度 Toの低温熱源を用意し、C2を動かす。さらに、C2のする仕事の 一部を利用して C」を逆回転させた冷却器を動かし、C2 により低温熱源へ放出された熱を取り 除く。全体のエネルギーの流れ図と、機関の効率を求めよ。 (3) ガスを燃焼させた高温熱源 T2と室温T; で働くC3 の仕事を利用して、Ci を逆回転させた冷却 器を動かす。全体のエネルギーの流れ図と、燃焼させたエネルギー Q2に対する低温熱源から奪 う熱Qoの比を求めよ。

なぜ、Be2+はHeと、S2−はArと同じ電子配置なのに、(2)のこたえにふくまれないのですか？

物質量と化学反応式 1物質の構成粒子 第2周期の原子のうち,イオン化エネルギーが最も大きいものはフッ素である (ウ) 電子親和力が小さい原子ほど、陰イオンになりやすい。 (エ) イオン化エネルギーが大きい原子ほど、 陽イオンになりやすい。 (0 O (オ)アルカリ金属の原子のうち、イオン化エネルギーが最も大きいものはりチウ る。 [09 必10.〈電子配置とイオンの半径〉 イオンの半径には次の性質がある。 (A)同族元素の同じ価数のイオンは、原子番号の大きいものほど, より外側の電 電子が収容されているため, そのイオン半径は大きい。 (B)る夏ガる(希ガス)原子と同一の電子配置をもつイオンは, 原子番号の大きいも のほど中心の原子核の正電荷がより強く電子を引き付けるため,イオン半径は小さ くなる。 この性質を考慮して, 次の6つのイオンの半径の大きさを考える。 11NA* 4Be?+ 80°- 9F- 12Mg° * 16S°- (1) 性質(A)を用いて該当するイオン半径の大小を比較できるものが2組ある。それぞれ について大小関係を, 不等号>を用いて示せ。 ( 性質(B) を用いて該当するイオン半径の大きい順に,不等号>を用いて並べよ。 (3) (1)と(2)の結果を用いて, 上の6つのイオンの半径の大きい順に,不等号>を用いて 並べよ。 (10 名城大

濃度の計算苦手なので解説していただけると助かります、、多分高校化学の知識があれば解けると思われます

<4日目.濃度の計算につっいての課題 > 【課題4】 1)1M(mol/L)の硫酸 100 mL を調製するためには,濃硫酸(96%, 比重 1.8 g/mL)が何 mL必要か。 有効数字二桁で答えよ。 計算式 解答 2) 0.5 M の塩酸 100 mLを調製するためには,濃塩酸(35%, 比重 1.2g/mL)何 mLが必要か。 有効数字二桁で答えよ。 計算式 解答 3)1M水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を調製するためには水酸化ナトリウム何gが必要か. 有効数字二桁で答えよ。 計算式 解答 4)塩化鉄(I) 六水和物 (FEC13·6H20) 9.0gを水に溶かして,全量を100gとした. この溶液中の塩化鉄(I) の質量パーセント濃度を有効数字二桁で計算しなさい。 計算式 解答

どこでもいいのでわかる方教えてください。

問題4(1階ODE) 次の微分方程式の一般解を求めよ。但しa,6,cは 定数である。 (1)豊= x(2 - 9) (3)豊+ ay = b (5) - = (7)豊+ (tanz)y= 2rcos r (8)撃+ ay =2a cos ar (2) = - (4)=1-y (6)+ 4y = e 問題5 図のような直流電源 (電圧V%) をもつ RC回路(抵 抗をRを電気容量Cとする)において、時刻tで コンデンサーにたまる電荷をQ= Q(t) とおくと き次の問いに答えよ、但し時刻ゼロにおけるコン デンサーの電荷はゼロとし,時刻ゼロにスイッチ (SW)がオンとなり,回路に電流Iが流れるものと する。 SW M R +0 Vo :C -Q (1)回路に流れる直流電流I= I(t) は、電荷とI= 望の関係にある。このこととキルヒホッフの第二 法則からQが満たすべき微分方程式を求めよ。 (2)与えられた初期条件を満たす(1) の特解を求め よ。 (3) 横軸を1縦軸をQとして(2)のグラフの形をか け。 問題6 空気中を,重力のもとで自由落下する質量mの質 点の時刻tでの速度について以下の問いに答えよ。 但し重力加速度は g(g> 0) とし,質点の初速度を ゼロとする。 (1)空気抵抗が質点の速度の2乗に比例(比例定数 k> 0)するとき、速度ゃを用いて運動方程式をた てよ。 (2)g = 32,m = 2,k=1として(1)の微分方程式の 特解を求め、横軸を時刻も,縦軸を速度いとしてグ ラフをできるだけ正確に描け。 問題7 次の1階の微分方程式を解け、またy(0) = 号の条 件のもとで、解y= y{z) のグラフを描け(こちら は大雑把でもよい). dy : sin y dr

リモートワークの違いを比較することができる組織を2つ挙げてほしいです。