🟩分子の形状から判断 は、どのように判断するのか教えてください

思考 良 48. 分子の極性 次の文中の( )に適当な語句を入れ、下の(問) に答えよ。金 分子が極性分子になるか、 無極性分子になるかは、 結合の極性と分子の形によって決 まる。 たとえば、 メタン分子 CH4 の形は(ア)形であり、4つのC-H 結合のそれぞ れに極性があるが、互いに打ち消し合うため、 CH4 は(イ)分子である (問) 次の①~⑥の分子を極性分子、 無極性分子に分類せよ。 ただし、( )内は分子 の形状を示している。 ① フッ素 F2 (直線形) ③ 二酸化炭素 CO2 (直線形) ⑤ アンモニア NH3 (三角錐形) ② フッ化水素 HF (直線形) ④ 硫化水素 H2S (折れ線形) ⑥ 塩化メチル CH3CI (四面体形)

🟩の部分が分からないので教えてください 特にケ ではⅡであるのになぜ、タではⅢにならないのかです

陰イオン CI 知識 37. 組成式と名称 次の表の空欄に適当な名称や組成式を記せ。答えよ。 PO43- OH- SO- 陽イオン 塩化物イオン (ア) (イ) リン酸イオン K+ (例) KCI (ウ) (オ) (キ) カリウムイオン 塩化カリウム (エ) (カ) (ク) Fe2+ (コ) Fe(OH)2 (ス) (ソ (ケ) A3+ (サ) (シ) (セ) (タ (チ) (テ) (ナ) AIPO4 アルミニウムイオン (ツ) H(ト) (二) (リン酸アルミニウム

（2）についての質問です。 （2）の答えは1:1でした。私は化学反応式の考え方でCu＋ooと思い1:2と書いたのですがこの問題はどのような考え方をしてるのでしょうか？

うな関係か (5) マグネシウムと酸素が結びつくときの質量の比(マグネシウム: 酸素)はいくらになりますか。 最も簡単な整数の比で書きなさい。 (6) 銅と酸素が結びつくときの質量の比(銅:酸素) はいくらになりま すか。最も簡単な整数の比で書きなさい。 (5) (6) 3 発展 物質の質量の比と原子の質量の比 教 p.72 3 (1) 銅粉を加熱すると、 銅粉4gと酸素1gが過不足なく反応します。 銅と酸素が結びつくときの質量の比(銅: 酸素)はいくらですか。 (2) 酸化銅の化学式はCuOです。 酸化銅は、 銅原子と酸素原子が何: 何の割合で結びついた物質ですか。 (1) (2) (3) (3) 炭素原子の質量を12としたとき、 銅原子の質量は約64、酸素原 子の質量は約16です。 銅原子1個と酸素原子1個の質量の比(銅: 酸素)はいくらですか。 最も簡単な整数の比で書きなさい。 (4) (1)~(3)から、 銅を加熱したとき、 銅の質量と結びつく酸素の質量 (4 この比は、 何の比を表していることになりますか。

1枚目（4）の作図についての質問です。 2枚目 私は0回（熱した回数）から3回までまっすぐ直線を描きました。 私の作図は答え（3枚目）と比べると丸と直線結構離れているのですがこれでも大丈夫でしょうか？ 細かい質問でごめんなさい。

③②の操作をくり返し、 質量の変化を調べる。 中の○○ 作図 金属の質量と、結びついた酸素の マグネシウム、銅それぞれにつ と化 (1)で、( にあては マグネシウム 銅 加熱前 0.60 g 加熱前 0.80 g 1回目 0.80 g 1回目 0.90 g 2回目 0.92g 2回目 0.96 g 3回目 1.00 g 3回目 1.00 g まる言葉を書きなさい。 (2) 記述 (1) のように金属の 粉末を広げて熱するのはな ぜですか。 ○○○○○ように図 フを、マグネシウム、銅それぞれについ 1 2.0 (3) (4) 図にかく。 化合物の質量[g] 15 1.0 (5) 4回目 1.00 g 4回目 1.00 g (3) 左の表は、 実験でマグネ 0.5 文末から。 ため。 5回目 1.00 g 5回目 1.00 g シウムと銅をそれぞれ熱し (6) かごうぶつ たときの結果です。 金属の粉末を何回か熱すると、 できる化合物の 質量もずっとふえ続けるといえますか。 0 0.2 0.4 本力だめし まとめ 完成 (4) 作図表をもとに、マグネシウム、 銅について、 熱した回数と熱 した後の物質の質量との関係を表すグラフを、次の図にかきなさい。 〈マグネシウム〉 [熱 10[ した後の物質の質量[g] (5)加玄 0.8 0.6 0.4 0.2 N ラ 4 5 熱した回数〔回] <銅〉 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 した後の物質の質量[g] 2 3 4 熱した回数〔回] (3) もとの金属の質量と、 がありますか。 (4) もとの金属の質量と うな関係がありますか (5) マグネシウムと酸 酸素)はいくらにな (6) 銅と酸素が結び すか。 最も簡単な 3 発展 物質 (1) 銅粉を加熱す 銅と酸素が結て (2)酸化銅の化 何の割合で結 炭素原子

この問題教えてください😿私は、2と5なのではないかなと思っています。

[問15] 分子内の炭素原子がすべて sp2混成をとる化合物はどれか。 2つ選べ。 1: 二酸化炭素 2: ベンゼン 3: ギ酸メチル 4: アレン 5 : 安息香酸 6: アセトン

④の問題で、答えが8:3になるんですけど、その理由教えて欲しいです！

グラフドリル グラフに関する問いに答えよう! 右の図は,銅,マグネシウムをそれぞれ空気中で加熱し、完全に反応させたときの,加熱した金属 の質量と加熱後にできた物質の質量の関係を表したグラフである。 ① 0.6gのマグネシウムと結びついた酸素の質量は何gか。 1.5g のマグネシウムを完全に反応させたときにできる酸化 マグネシウムの質量は何か。 1.0g の銅と結びつく酸素の質量は何gか。 ④ 同じ質量の酸素と結びつく銅とマグネシウムの質量の比を 求めなさい。 ドリル7の解答 ① 質量保存の法則 ② 二酸化炭素 ③酸化銅 ④b-a[g] ⑤7.5g ⑥0.8g ⑦3:2 加熱後にできた物質の質量(g 1.6 1.4 1.2 1.0 マグネシウム 0.8 0.6 -0.4 0.2 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 加熱した金属の質量[g] 今日 15 化学変化と質量 61

化学 逆滴定 この問題の(2)って硫酸だったら塩基性溶液で滴定できるからじゃないんですか？なんでよく溶けるといいのか、模範解答の言いたいことがちょっとよくわからないので解説して頂きたいです。

戻る ☆お気に入り登録 学習時間 28:43 前回 •--• 結果の入力 学習進捗 1問目 全16間中 Step3-160/8 酸塩基の中和と塩 / 第Ⅱ部 物質の変化 / 化学基礎 160 逆滴定によるアンモニアの定量 アンモニアの気体を硫酸に吸収させ, 吸収され たアンモニアの量を求めるために,次の操作1~3を行った。 以下の問いに答えよ。 た だし,アンモニアの吸収による溶液の体積変化はないものとする。 また, 数値は有効数 字2桁で答えよ。 [操作1] 18mol/Lの濃硫酸をXmL はかり, 純水に加えて溶かした後, メスフ ラスコに移し,純水を加えて 0.45mol/Lの硫酸 200mL を調製した。 [操作2] 操作1で調製した0.45mol/Lの硫酸 200mLにアンモニアを吸収させた。 (i) アンモニアを吸収させた後の溶液は酸性を示した。 [操作3] 操作2で得られた溶液を,ホールピペットで20.0mL正確にはかり取り, コ ニカルビーカーに入れ, pH指示薬を加えた。 あらかじめ調製しておいた 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れ,これを用いてコニカルビーカー中の 溶液を滴定した。 その結果, 水酸化ナトリウム水溶液を12.0mL滴下したところで 中和点に達した。 (!!) (1) 操作1において, はかり取った濃硫酸の量Xはいくらか。 記述 (2) アンモニアを蒸留水ではなく硫酸に吸収させる理由を答えよ。 (3) 下線部(ii)の中和反応を化学反応式で表せ。 (4) 下線部(i)の溶液中のアンモニウムイオンのモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (5) 硫酸に吸収されたアンモニアの体積は, 0℃, 1.013 ×10 Paで何Lか。 ◆九州工業大・ 奈良県立医科大 改 前回結果 初挑戦 前回 -月--日 →L スキップ X 終了する 解説を見る 160 (1) 5.0 (2) 硫酸に吸収させるときは, 次の中和反応も起こるため, 蒸留水の場合より多くアンモニアが溶ける。 ●センサー 溶液の希釈 溶液を希釈しても H2SO4 +2NH3 →(NH4)2SO4 (3) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O 質の物質量は変化しな い。 書込開始 (4) 0.78 mol/L (5) 3.5L

この問題の(3)でノートの上の式で計算できるのはわかったんですが、下の式で求められない理由が知りたいです。 たぶん別のものを表しちゃってますよね 左辺の0.1molは溶液中の物質量です 必要なシュウ酸の物質量から求めようとしています

重要 98 モル濃度 次の各問いに答えよ。 原子量H=1.0,C=12,016, Na=23 (1) 水酸化ナトリウム NaOH 20g を含む水溶液 500mLのモル濃度はいくらか。 (2) 0.20mol/L 水酸化ナトリウムNaOH水溶液が400mLある。 この水溶液中に含まれ る水酸化ナトリウムは何gか。 (3) 0.200mol/Lシュウ酸水溶液0.500Lを調製するのに必要なシュウ酸二水和物 (COOH)22H2O は何gか。 (4) グルコース C6H12O6 3.60g を用いて1.00mol/Lの水溶液をつくりたい。 溶液の体 積を何mLにすればよいか。 解説を見る 98 (1) 1.0mol/L (2) 3.2g KeyPoint 質量は, モル質量を使って, 物質量に変換する。 解法 (1) NaOH の式量=23+16+1.0=40 (3) 12.6g (4) 20.0mL センサー ●モル濃度 [mol/L] _溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] 20 g 40 g/mol -=1.0mol/L 500 L 1000 400 1000 (2)40g/mol×0.20mol/Lx- L=3.2g (3)(COOH)22H2O の式量 =12×2+16×(4+2)+1.0× (2+4)=126 126g/mol×0.200mol/L×0.500L=12.6g (4) C6H12O6の分子量=12×6+1.0×12+16×6=180 溶液の体積を [L] とすると, 1.00mol/Lの溶液 [L]中のC6H12O6 の物質量は, 3.60g_ -=1.00mol/Lxx[L] 180g/mol x=0.0200L よって, 20.0mL 書込開始

1から3年生の気体シリーズで、 覚えとくべき気体ありますか？ 特にこれだけは覚えとけ！みたいな… (例えば水素=音を立てて燃える〜…みたいな…)

化学 平衡 電離定数 この問題の③の解説のマーカー部がよくわからなかったので解説お願いしたいです🙇‍♀️ まだ習い初めでわかってないところが多いです よろしくお願いします

☆お気に入り登録 Step2-316 重要 316 電離定数 次の文中の(A)に適切な式, (B)に語句, ①~③に数 (有効数字2桁)を入 れよ。 また, ④はあとの語群から最も適切なものを選んで記号で答えよ。 10g102=0.30 酢酸を水に溶かすと, 電離したイオンと電離していない分子との間に. 次式のような 平衡が成り立つ。 CH3COOHCH3COO + H+ ...... (i) 式(i) の平衡定数 K は酢酸の電離定数とよばれ, Ka = と表される。 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液がある。 式 (i) の平衡における酢酸の濃度を0.20mol/L とみなすと この水溶液のpHは であり、また酢酸の電離度は である。 とする。 mol/L ただし、酢酸の電離定数は2.00×10 0.20mol/Lの酢酸水溶液 50.0mL に 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えて いく。このとき,式 (i)の平衡は 向きに移動する。 この水酸化ナトリウム水溶液 を25.0mL加えたときの混合溶液のpHは次のように求められる。 水酸化ナトリウム水 溶液を25.0mL加えたとき, 溶液中には未反応の酢酸と, 中和によって生じる酢酸ナ トリウムの物質量が等しくなっている。 ここで酢酸の電離度は非常に小さく,また,酢 酸ナトリウムはほぼ完全に電離していると考えてよいので, 混合溶液中の酢酸と酢酸ナ トリウムの濃度は等しくなる。 したがって, 混合溶液のpHは と算出される。 また,水酸化ナトリウム水溶液を50.0mL 加え酢酸がちょうど中和されたときの溶液 のpHは。 ただし, 中和の過程で混合溶液中の酢酸イオンの物質量は,加えら れた水酸化ナトリウムの物質量にほぼ等しいとみなせるものとする。 [④の語群] (a) 7より小さい (b)7に等しい (c) 7より大きい 解説を見る 慶應義塾大 改 V.EVIVED 3 水酸化ナトリウム水溶液25.0mLを加えたとき,溶液中 の中和されずに残った酢酸と, 中和によって生じた酢酸ナト リウムの物質量が等しくなっている。 ここで,酢酸の電離はわずかであり, 酢酸ナトリウムはほぼ 完全に電離していると考えてよいので, [CH3COOH] と [CH3COO-] は等しい。 よって、 [CH3COO-] [H+] Ka=- =[H+] = 2.00×105mol/L [CH3COOH] pH=-log10(2.00×10)=-log102+5 =-0.30+5=4.7 E 書込開始