高1の化学の同位体の半減期についての問題です。授業で習っていないのにワークだけこの問題が出てきて半減期について根本的に意味がわからないです。1/2になるまでの時間とはどういうことですか？早急な回答お願いします🙇

10 73 セシウム Csの放射性同位体の一つである137Csは,半減期30年で壊変(崩壊)する。 1 になる期間として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 1051=> ている液体 81 01+5x0.1 ①60年未満 ②60年以上90年未満 ③90年以上120年未満 ④ 120年以上150年未満 ⑤ 150年以上180年未満 モル⑥ 180年以上 tolom (Tom) MOSA 137Csの量が元 (22 22 共通テスト追試) OH (IN) 遺音 音順

電子の総数についてがわかりません 答えと解説お願いします

18 € 20 Te No My 21 PS Cl Ar K Ca (b) 化学式に含まれる原子がもつ電子の総数が最小のもの ① CO2 6+16 22 ② NO2 ③ 03 ④ SiO2 ⑤ SO2 7+16 23 24 16+16 32 12 (1) NH4+について答えよ。 (a) NH+がもつ電子の総数はいくつか。 - 7+4-1 [ ]個 (b) NH+と電子の総数が等しいものを2つ選べ SO42- (7) 502- (イ) Ar (ウ) Ca2+ 16+32+2=10 19 (エ) 02- (オ) H2S (7) NH3 [ ] [ ]

（2） なぜ1000分の10ℓで割っているんでしょうか 10mlの過酸化水素から減らないんですか？

|基本問題 知識 309. 過酸化水素の分解速度1.00mol/Lの過酸化水素水 10mLに酸化マンガン(IV) の 粉末を少量加えると, 過酸化水素は分解し, 酸素が発生した。 反応中の過酸化水素水の 体積は変化しないものとして、次の各問いに答えよ。 2H2O2→2H2O +0 (1) 過酸化水素の分解する速さは、酸素の発生する速さの何倍か。 (2)反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3molであった。反応開始から60 秒後の過酸化水素のモル濃度は何mol/Lか。 (3)反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/(Ts)か 第 T7

呼吸の解糖系での質問です 2NAD+が2NADH＋2H+ になるのかよくわからないです。 脱水素酵素だからとかもよくわからないです。 どなたかわかる方教えていただきたいです。

グルコース C6 C6H12O6 (細胞質基質) 2 ATP 2 ADP 2NADH +2H+ 2 C3 2AD 水 4 ADP +4 ATP 2 C3 CITA ピルビン酸 2CH.O 図5 解糖系

化学基礎の問題です。(1)の問題なのですが、どうして(ア)も(イ)もOが含まれないのですか？

列題3 構成元素の確認 スクロース C12H22O11 を図のように酸化 銅(II) を入れて完全燃焼し、生じた気体を 石灰水に通じると白濁した。 また試験管 の管口付近の液体を塩化コバルト紙につ けると赤色に変化した。 次の各問いに答え よ。 (1) 下線部(ア)(イ)の結果から確認できる元 素はそれぞれ何か。 元素記号で記せ。 基本 8,9 ースクロース+酸化銅(II) 石灰水 (2)熱している試験管口を水平より下側に位置させている理由を答えよ。 ●エクセル 石灰水に二酸化炭素を吹き込むと白濁する。 塩化コバルト紙は水に触れると青 から赤に変化する。 解説 (1) (ア)では二酸化炭素に含まれる炭素Cが確認できる。 (イ)では水に含まれる水素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上にすると, 試験管口付近に生 じた水が加熱している試験管の底部分に移動し,試験管 が水による温度変化により破損する恐れがある。 解 (1) (ア) C(イ)H (2) 生じた水が試験管の底部に移動するのを防ぐため。 ◆火を消す前の注意点 石灰水の入った試験管 からガラス管を必ず抜 く。 石灰水が試験管の 加熱部に逆流する恐れ がある。

66(1)の問題でFがなぜ塩素なのかが分かりません。わかる方がいたら教えて欲しいです！

第1 (2) イオンからなる たときや,加熱融解して液体としたときには,電 を説明せよ。 66 原子と化合物 次の電子配置をもつ7種類の原子A〜Gについて答えよ。 A 0 B C 8 D (1) 原子A~Gの名称と元素記号を答えよ。 E F G 18 (2) ① AとB ② AとF ③ BとF ④ CとE ⑤ DとF の化合物のうち、最も 簡単なものの名称と化学式を記せ。また,そのうち分子からなる物質はどれか。 (3) Gは他の原子と結合しにくく,化合物になりにくい。 このような元素の集団の名称 →例題 65 (1) 金属結晶には自由電子があり、この電子が結晶内を移動でき るから。 (2) 固体の状態ではイオンが結晶内を移動できないが, 水溶液に したときや, 融解して液体にしたときには、 ばらばらに移動 できるようになるから。 電気を通すためには,電荷をもつ粒子 (電子やイオンなど) が, 結晶や溶 液, 液体の中を移動できなければならない。 金属結晶では自由電子が, 電解質の水溶液や融解した液体ではイオンが, それぞれの中を移動でき るので,電気を通す。 第3章 粒子の結 RER (0) 合計金(b) 66 (1) A: 水素, H D : ナトリウム, Na G: アルゴン, Ar (2) ① メタン, CH ③ 四塩化炭素, CCl B: 炭素, C OH C酸素, 0 E : アルミニウム, A1 F: 塩素, CL 塩化水素, HCI ④ 酸化アルミニウム, Al2O3 ⑤ 塩化ナトリウム, NaCl 分子からなる物質 : ① ② ③ (3) 貴ガス (希ガス) (1) 電子の数= 原子番号より, 元素がわかる。 (2) 構成元素の種類から,結合の種類を考える。 A, B, C, F, Gは非金 属元素, D, Eは金属元素なので, ① H- と −C-CH (分) 分子式は、1つ

化学で、2835が 2.8×10の4乗になるのはなんでですか。 どう数えたら4になるんですか

水のmolを使って18.33に13/10かけたら解答と酸素のmolが違くなってしまうんですがなぜですか？

問2 水の質量を求める. 330L=330×103mL=330×103cm3 質量 = 密度×体積= (1.0gcm-3)x (330×103cm3) = 330×103g. この物質量を求める. 物質量 = 質量/モル質量 = (330×103g) / (18g mol-1)=18.333････ mol 燃焼するブタンの物質量を求める. 物質量 = 質量/ モル質量 = (500g)/(58 gmol-1) = 8.6206････ mol. この燃焼で生じる熱量を求める. mAH= (8.6206････ mol)×(2.9 × 103kJ mol-1) = 24.9999･･･ kJ = 24.9999････ × 103 J. 水温変化を求める Q=nCpATよりAT = Q/(nCp) = (24.9999 × 103J)/{(18.333.... mol)×(75JK-'mol-1)}= 18.1818･･ K. 加熱後の温度は25℃ + 18.1818･･･ °C = 43.1818･･･ °C ≈ 43°C. 問31molのブタンが燃焼するときに (13/2) mol の酸素が消費される. ここでは1mol ではなく、 8.6206････ mol のブタンが燃焼している.このときに消費される酸素の物質量を求める (13/2)× (8.6206.･･･ mol)=56.0344･･･ mol PV =nRTより V=nRT/P= (56.0344... mol)× (8.3 Pa3m² K-1 mol-1) × (300K) / (1013 × 102Pa) = 1.3773･･･ m²≈ 1.4×103L. 51

3番の問題で300g50Cの飽和水溶液を求めてから300g10Cの飽和水溶液を求めてその差分を取ったのですが答えは違いました 300:214=x:114 300:180.5=y:80.5 xーyでやりました 何が間違っているか教えてください。 ちなみに答えは46.9でした。

1 硝酸ナトリウムの溶解度は50℃で114g/水100g, 10℃で80.5g/水100gである。 以下の 設問(a)~(c) に答えよ。 解答として最も近い値を,下の解答群の中からそれぞれ一つずつ 選べ。 (a) 50℃の硝酸ナトリウムの飽和水溶液 300gに溶解している硝酸ナトリウムは何gか。 (b) 50℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (c) 50℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液300gを10℃に冷却すると,析出する硝酸ナトリウ ムは何gか。

理論化学です。（2）を1からわかりやすく教えて欲しいです。

52 水和水を含む結晶 硫酸銅(II)は水100gに20℃で20g,60℃で40gま で溶ける。次の問いに整数値で答えよ。 ただし,式量はCuSO4=160,分子 量はH2O=18 とする。 (1) 60℃の飽和水溶液 315g中に含まれる水と硫酸銅(II)の質量はそれぞれ 何gか。 硫酸銅(Ⅱ) 無水塩 一水 水の検出 白色の硫 酸銅(II) に水を落と すと、青色の硫酸銅 (II) 五水和物になる。 (2)(1)の飽和水溶液を20℃まで冷却すると,硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O が何g析出するか。