(1)の②③、それぞれのOをなぜ無視するんですか？ 元素を答える問題だというのはわかるのですが、ここでなぜCとHになるのかが分かりません。 高一の範囲での解説が欲しいです🙏

ラッ 醒成元素の確認 炭酸水素ナオトリウムを水( べると. 黄色の秋が見られ し, 生じた気体を 。 石水に 通じると和白潤 験管の管[ 1付近の液体を 。 硫酸銅(TI 塩につけると青くなった。 次の各問いに答 (1) 下線部 千果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 (2) 試験答口を水平よりも上側に 位置させると, どのようなことがお (1) 秋色反応の色で, 含まれる元素を推測できる。ナトリウム Na (1) 下線部① : N は黄色の炎色反応を示す。②では の3 生じた気 : F線部② : C Eがー 琶化率C0zであり, 炭素Cが確認できる。③で : ド線部③ : H 獲(I)無水塩 (2) 水が加熱された 水素が確認できる。 試験管の底の方へ移 動し, 試験管を破損 (⑫) 試験窓口を水平よりも上側にすると, 管口付近に生じた水が 震せられた試験答の底の方に移動し試験管を破損する恐れがあ : する。 る。そのため, 試験管の口は水平よりも下側 生させる。 : 過

至急回答解説お願いできますか？有機化学です。

CaH。O。 の構造決定 分子天0。Ha0。 で表れる芳香族有機化合物A 一に関する(1) 一(④ の文宣を読み 化合物A 一Gの構造式を書け。 1) 化合物A と化合物B は, 炭隊水率ナオトリウム水浴激に気体を発生しながら溶解した が, 化合物C一EEは反応しなかった。 化合物Aを過マンガン酸カリウ ム水溶液で酸 化すると, 主に合成織礁として利用きれるポリエチレンテレフタラートの原料となる 化合物が得られた。 (2) 化合物Bと化合物Cを, それぞれ, 過マンガン酸カリウム水溶液で酸化すると, ど ちらからも分子式 CaH。0。で表される化合物玉が得られた。さらに, 化合物Fを加熱 したところ, 水分子が1 個とれた化合物Gが生成した。なお, 化合物Gはナフタレ ンを, 酸化バナジウム(V)V。0。 を航尋として, 空気で酸化して得られる化合物と同一 であった。 (3) 化合物D は, 水酸化ナトリウム水溶液を加えても溶解しなかったが, 加熱したら人徐々 に溶解して均一な溶液>になった。ここで溶液8。 に希令酸を加えると, 無色の結晶 が析出し, これはトルエンを過マンガン酸カリウム水溶液で酸化して得られる化合物 と同一であった。 4) 化合物選に水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 容易に浴解した。この溶液にヨウ 有の臭気をもつ貨色の沈殿が生じた。さらに, この沈殿を除い

(2)はどうして1.47になるのでしょうか。 教えてくださいm(_ _)m

呈硫化鉄にうすい塩酸を加えると, 硫化水素が発生 図1 のように, うすい塩酸を20.0cm入れたビーカー全体の質量をは に. うすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを0.42g加え, 気体の発生が止まっ 1 び全体の質量をはかった。 次に, う すい塩酸20.0cm*に加える庶酸水素 問 6 の質量をいろいろに変えて同じ実験を行い, その結果を表にまとめた。 ご て, 次の問いに答えなさい。 ビーカーとうすい才研の質量(9 | 8400衣還 Ji) 化学変化の前後で, 化学変化に | 諾職水素ナオトリウムの質量 042 関係する物質全体の質量は変化し 反応前の全体の質量 8442 このことを何の法則という | 久な化の全体の(Ge) = | 8420証護 か [質量保存の法則] 本2 2) この実験で用いたうすい塩酸200cmsと過不足なく反応する炭酸水 針 088 素ナトリウムの質量は何gか。 (eZ0交 ゴ ら き 上 3) 表をもとにして, 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量 の関係を. 図2に表しなさい。 044 紹S護洲|

この問題のウが正しい理由がわかりません。

が33 の 2 、ン んもうに5 (5) イオン化エネルギーの大きい原: 子【 は. 陽イオン! になりやすい。 (6) 電子親和力の大きい原子は. 除イオンになりやすい。 0 原子。.イオンの比較代 次の記述のうち, 正しいものをすべて選べ。 7Z) ナオトリウム Na とフッ素F では, Na のほうがイオン化エネルギーが大きい。 | イ) ナトリウム Na とフッ素F では, Na のほうが電子親和力が大きい。 偽) チトリッウム Na では, 第一イオン化エネルギーより第二ニイオン化エネルギーのはほう が大きい。 乙 チトリウムイオン Na とフッ化物イオンF_ では, Na のほうが大きい。 研 ナトリウムイオン Na とカリウムイオンド で *は, KT の ほうが大きい。 y例題6 0 一部である。 8)に該当する元素4 30. 周期表と元素 人 1 AN 1 3 q からすべて選べ。訪

理科です泣 解説わかりやすくお願いします！ 3番です！

| し 時条 図1 記 [1 を(kの前錠の抽還っmcA (28 兵庫改)〈15京X3) ビーカ-⑳放庶琴水素ナトリウム10g. |ビーカー(ぢ5%の者琶35cmP り% /に= を入れ, 。図1のように全体の質基をはかった。次に。 ビーカーBの5% 2 の塩酸を。 ビーカーAに加えてじゅうぶんに反応させたあ 1 較| と D図2のように。 全体の質量をはかった。 5%の塩酸の saas2ao| は変えず, 炭酸水素ナオトリウムの質量を20g. 30g,. 40g. 0g. 60gに変えで同様の操作を 図3 『い. 千果を表にまとめた。 ) この実験において, 炭酸水 素ナトリウムの質量と発生し た気体の質量の関係を表した グラフを, 図3のアーエから 1 つ選びなさい。 発生した気体の化学式を書きなさい。 隊水素ナトリウム75gに 5 %の塩酸56cmを加えて反応させるとき, |② 発生する気体は何gか。小数第 1 位まで求めなさい。 回生 (UmmS*rCHR 4050607D りな0挟 ] 化学革化と物質の質量 つ スチールウールを入れ, 酸素をじゅうぶんに る HL 、 2二呈のフレKKロをCORE (28 長野改)く14点X2〉

【問2】の解説で、 『問一で求めた熱量は、塩酸と水酸化ナトリウムとの中和反応に水が0.12mol生じた時の熱量』とあるが、なぜそんなことが言えるんでしょうか…。。

Li 問1 7kJ 問2 56kJ/mol EE 浴溢中で生じる反応熱(中和熱や溶解 は, 溶液の温度上昇を調べることで実験によ り反応熱を求めることができる。 問1 温度上昇から熱是を計算する場合, そ の溶液の比府(潜液1g の温度を 1や上げる | 問2 問1で求めた熱量は,塩遼10(molD) のにする熱是)を用いる。 x 0.20(L) = 0.20(mol) と水酸化ナオトリッム 0の(①) = 比較(3/g*で) x 溶液の質是(@) 1.20(mol/D) * 0.10(①) = 0.12(mo) との X 上昇温度(C) | 和反応により水が0.12(Gnol) 生成したとき 溶液の温度上昇には時間がかかるので, 上昇 | の熱量なので, 求める中和熱(kJ/mol) は, 中に逃げた熱を補正するため, 上昇温度はc 1 紀和 667(O) x でsnoD 55(kJ/moD | よって, 求める熱量は, の = 4.2(J/g*や) X (0.20+0.10) 0(@ X (30.3 - 250)(で) = 6678(3) = 6.7(kJ)

なんでこの答えになるのかさっぱりわかりません、、！

了E SS ド に が の I =トペッンに総較との 加えて加熱すると ペンやく人遂やされて5 な水溶液になった。,。この溶液に, 水酸化ナオトリ ウム水溶液を加えてアルカリ性にした後, エーテルで抽出し, エーテルを蒸発さきせるとアニリンが得られた。 間4 下線部2)で起こる変化をイオン反応式で記せ。

命題を証明する問題です。 この2問がわかりません。解説お願いします。

(@⑨ 』-aee 一> < の5台た金融72- 2」キ4 ラキリ,の対偽 "スィ7 ラ4-2/ 4 を全明を < 7 タオフサナースー-とをパユブターー イーラルー / ナオトーニナ 74 -2/ > //ータ=にリリ / /4-2/ <多 チイ,好人克 7旧でみり, ちと2使量 るを7あ多 ⑨⑲ *導 が 5 の倍数でなければ, ヵは5の倍数でない。 6 クチクウがた信導だが数イ97 の ん95 修災イが(| 2ク万侯のつら94緒な2 42修作。 と印明42 ル が 24雪欠 が2イル して2ル2・ /:6が 42 ぞ

(3)と(4)がわかりません。計算過程もお願いします。 答えは(3)は0.20モルキログラム (4)が-0.74℃になります。

9 3. 次の問いに答えよ。ただし、水のモル淫固点降下を 1.85【Kkg/mollとする。 9 (1) 本来の溶媒の凝固点として、正しい点をアンエのうちから選べ。 * (⑫) 液体のままBまで温度が低下する現象を語句で答えよ。 (3 500[gの純水に 5.85[g]の塩化ナオトリウム NaClを溶かした水溶蓄の質 才 量モル濃度を有効数字2桁で答えよ。 (④ 500[記の純水に 5.85【glの塩化ナオトリウム NaC1 を溶かした水溶液の挨 -| 固点[C]を小数第 2 位まで答えよ。塩化ナトリウムは完全電欄とする。 る0 人 1 ーー 3 ュサ

11の(1)の解説が欲しいです😓

ーー のるの人小 HzU は何 mol か。 質量と傘成粒子の数の関係について、 次の各問いに答えよ。 (0) 2.0mol の考化ナオトリッム Naci には 何個の塩化物イオンが含まれるか。 ⑫ 0.25mol の水 HzO には,. 何個の酸素原子が含ま れるか。 ⑬ 0molのメタン CH。には. 何個の水素原子が合まれるか。 両次の各問いに答えよ。ただし. 気体の体積標準状態におけるものとする。 ⑰⑩ 水素11.2L は何 mol か。 (の) 。凍重い