（2）の解き方を教えてください🙇

亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛と水素が, アルミニウムと硫酸 94.金属の混合物 亜鉛と硫流酸の反応では硫酸亜鉛と水素が, アルミニウムと戦 の反応では硫酸アルミニウムと水素がそれぞれ生成する。 mol の水素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 86 (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 ぞれ何Lか。 A (a) 亜鉛1.3g (b) アルミニウム 1.8g 86 mol の水素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。

なぜマーカー部分のようになるかわかりません 教えてください🙇

67.気体の反応と体積変化 3 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放形 したところ, 一部の酸素が反応し, オゾン O3が生成した。反応後の気体の全体積は 900 mL であった。反応後の気体に含まれるオゾンは, 同温·同圧に換算して何 mLか。

この問題の解き方を教えてください🙇

84.溶液の反応。3 0.10mol/L の塩化マグネシウム水溶液0.020Lに0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応が完結し,水酸化マ グネシウムy[g] が沈殿した。 (1) x, yを求めよ。 (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には, 何が何g溶けているか。

放物線と直線の交点2点のx座標の和は、その直線の傾きの逆数である理由を教えて下さい。

(3)は、係数比の関係で 1.0×2=2.0 と出せばいいんですか？

(2)気体分子1mol が標準状態で占める体積は何Lか。 17濃度c(mol/L] の水溶液V[L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 8.アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0, N=14 ( b=3, C=2 (2) 17g/mol 1.4g 28 g/mol fo:0=1.7 (g) (3) 2.0L 9.定比例の法則 -×2 1) aNe+ bH2-→CNH3 2) 窒素1.4gから得られるアンモニアは何gか。 の係数 a, 6, cを求めよ。 3)室素1.0Lから得られるアンモニアは何Lか。

(2)です なぜいきなり数列an/3^nになるんですか？ 教えてください🙇

231) 次の条件によって定められる数列{an} の一般項を求めよ。 (1) ai=2, az=5, an+2-5an+1+6an=0 (2) ai=1, a2=6, an+2-6an+1+9an=0 (3) ai=0, az=3, an+2+an+1-?an=0 ar RO

(2)で、なぜ右辺のようになるかわかりません 教えてください🙇

1 229)(1) a= 1_1 5' an+1 [カー] ト=4n+1 1 an *(2) a1=6, an+1=6an+3"+1 an bn= 3" 1 bn an *(3) a=1, an+1= ニ 234 3an+4 an

なぜ-1をするのか、次の行のマーカー部分の意味 がわかりません 教えてください🙇

225 次の条件によって定められる数列{an} の一般項を求めよ。 1 *(2) ai=1, an+1= an (1) a=4, an+1=3an-2 2 2 an (4) a=1, an+1= 5 *(3) a=2, an+1=-2an+1 3

どういう作業をしたらマーカー部分から次の式になりますか？ 教えてください🙇

224 (1) 条件から an+1こan=5" 1-6=2 9 数列{a,}の階差数列の一般項が5" であるから, n>2のときい+ 5(5-1-1) n-1 an=Qi+25=2+ 5-1 F3D28-2 k=1 5"+3 an よって 三 4 初項は aj=2 であるから,この式は n=1のとき 38 1-1 5"+3 にも成り立つ。 したがって, 一般項は am 4 ニ

マーカー部分の計算がどうしてこうなるのかわかりません 教えてください🙇

218 (1) S=1·1+3·2+5·2+ + (2n-1).2"-1 2S= 1·2+3-22+… (2n-3)·2"-1 I1=+(2n-1).2*" 辺々を引くと S-2S=1+2-2+2-2°+…+2-2"-1_(2n-1)·2" トーー よって (D:ess IS=1+2(2+2°+…+2"ー1)ー(2n-1)·2* +2"-1) (2n-1). 2* 2(2-1-1)。 =1+2. 二(2n-1)·2" 2-1 =(3-2n).2"ー3 したがって S=(2n-3)·2"+3