意味がわからないので教えてほしいです！ 出来れば解説もあると嬉しいです

(練習問題2) 原子量は Mg=24、S=32、 Fe=56、 Cl=35.5、Ag=108 (1) 鉄粉 5.6g と硫黄 4.8g の混合物を加熱すると反応が起こった。 生成した硫化鉄 (Ⅱ) FeS の質量は何gか。 (2) マグネシウム 1.2g に 1.0mol/L 希塩酸 50mL を反応させた。このときに発生する水素の 体積は標準状態で何Lか。 (3)0.100mol/L 硝酸銀 AgNO3 水溶液 200mLに、0.300mol/L 塩化ナトリウム NaCl 水溶液100mL を加えた。 生じた塩化銀AgCl の質量は何gか。

3枚目の写真の問4がわかりません。 解説を読んだのですが、解説では問3を用いて解いているのですが、問3は実験Ⅲについてで、問4は実験Ⅰについてなのに、なぜ用いるのかがわかりません。また、学校では逆滴定で求めれると言われたのですが、これも先ほど書いたのと同様、実験にには塩酸が... Read More

第2問 次の文章を読み,後の問い (問1~7)に答えよ。(配点 24 ) 近年、地球温暖化の進行を抑えるため, 二酸化炭素やメタンなど温室効果ガスの排 出量削減の取り組みが世界各国で進められている。 これは温室効果ガスが増加すると, 宇宙へ逃げるはずの太陽からの熱が地球上にとどまり, 地表面の温度が上昇すること で、異常気象やそれにともなう地形変化, さらに生態系が変化し, 人間生活にも不都 合が生じるからである。 大気中の二酸化炭素濃度を測定するために次の 【実験】~【実験Ⅱ 】 を行った。 196 【実験Ⅰ】 0 0 19.6 0.980 0℃, 1.0×10 Pa における空気 10Lを0.050 mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)29 水溶液 200mLに通じて、 空気10L中の二酸化炭素をすべて吸収させた。 このとき 起こる反応は以下の通りである。 ・HC Bacot) 21:960 Ba (OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (6 【実験 Ⅱ 】 (×0.10(mol/L)×(9.6×103(L)=xxx2 21,960×10-3. x=0.98×103.9.8xco-4(mol) 実験Iから十分に時間が経過したあと, 水溶液の上澄み 20mL を器具①を用いて 正確にはかりとり, 器具 ②に入れた。 【実験ⅡI 】 実験Ⅱではかりとった水溶液にpH指示薬を加え, 0.10mol/Lの塩酸をビュレッ トに入れて未反応の水酸化バリウム水溶液を滴定したところ, 19.6mL加えたところ で指示薬の色が変化したのでこれを終点とした。 このとき起こる反応は以下の通りで ある。 Ba (OH)2 + 2HCI- > BaClz + 2H2O なお,この実験でBa (OH)2 と反応した CO2 は, はじめに通じた空気10L中に含 まれる CO2 のみとする。

2.0mol / Lと指定された時の求め方がわかりません！！解答の四角で囲っているところの意味ってなんですか？？それぞれの数字と文字がどういう意味になっているか教えて下さい！

✓ 118. 鉄と塩酸の反応 導入問題 2.24gの鉄 Fe をすべて反応させるのに必要な1.0mol/L 塩酸は何mL か。 — Fe+2HCI- FeCl2+H2 解法 Fe のモル質量は56g/molなので,Fe2.24gの物質量は, 2.24g = =(1 4.0×19mol 56 g/mol 反応式の係数の比から,Fe(410×10molと反応するHCI は (18.0×10)mola よって, 求める塩酸の体積をV[L] とすると, 次式が成り立つ。 (8.0×10)mol=1.0mol/L× V[L] V[L] = (28.0×10^2)L よって、求める塩酸の体積は,(90 ) mL 1.68gの鉄 Fe をすべて反応させるのに必要な2.0mol/L塩酸は何mLか。 30mL

〈50〉のような式になる理由が分かりません💦

[HAJ [A] > 10 なら HA の色、 LT [A] < 0.1 なら A の色を示すとみなせる。 ●フェノールフタレインとpH フェノールフタレインは,電離定数 4 化学平衡 20 Kua = 1.0 × 10mol/Lの弱酸である。 変色域は式 <49> から, 2 (0.1) [HA] [H+] 10x102 pH 8 8.5 9 9.5 10 図16 フェノールフタレインの色の変化 ==== [A] KHA 10<50> 25 1 × 10-1 mol/L ≦ [H] ≦ 1 × 10mol/L すなわち 8 ≧≦10 となる。 同9. メチルオレンジも式 <48> の平衡がな りたち, KHA = 3.0×10mol/Lで, 変色域は 3.0 × 105mol/L ≦ [H+] ≦ 3.0 × 10-3mol/Lであるとする。 このとき, 変色域のpH の範囲を求 めよ。(log10 3.0 = 0.48 ) pH 3 3.5 4 4.5 5 ▲図17 メチルオレンジの色の変化

答えが6.8なんですけど、計算の仕方が分かりません🙏🏻 教えてください🙏

程度よりうす 生じる水素イオンの濃度と同程度に なり,これを無視することができな くなる。 塩基の水溶液の場合も同様にし て、水の電離の影響により pHはつ ねに7より大きく, 7よりも小さく なることはない。 4 Thinking Point 1 × 10-5 mol/L の塩酸がある。 この塩酸を1000 倍にうすめたときのpHを計算 し,水溶液を希釈するとpHがど のように変化するかを考えよ。 (logo1.05=0.02) *0

化学基礎です。 解説を読んでもどうやってその式を作るのかがわかりませんでした。 問題の解説をお願いします。

[基本] 酢酸の電離 0.0100mol/Lの酢酸水溶液において, 水素イオンおよび酢酸分子の濃度はそれ 15 ぞれ何mol/L か。 ただし, 酢酸の電離度を0.050 0 とする 。 [基本]

有効数字のことでこの問題はなぜ答えが1.7ではないのですか？

息香酸の万か強い厳である。 問5 0.010mol/L 硫酸水溶液のpHを求めよ。 ただし、硫酸は完全解離するものとし、 log 2=0.30 とする。 -> 2HO+ + SO- H2SO4 + 2H2O よって、0.010mol/L硫酸からは、2×0.010mol/L の H30+ (H+) を生じる。 = pH -log (2.0×10-2) = - (log 2.0 - 2) = 2 - log 2.0 = 2- 0.30 = 1.70 (有効数字は少数以下2位まで) Jeg 2-0 30+

この問題で、解答の方の波線部の、ph2.5であるため弱酸、という記述についてですが、phで強酸か弱酸か判断する基準はあるんですか？電離度で判断すると思ってました

107.滴定曲線 4分 1価の酸の0.2mol/L 水溶液10mLを, ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpH この関係を図に示す。 次の問い(ab) に答えよ。 14 12 10 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを、次の① 8 ~⑤のうちから一つ選べ。 Hd 6 ①この1の酸は弱酸である。 4 ②滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 ③ 中和点における水溶液のpHは7である ④この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 ⑤この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1mol/Lの 2 0 0 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量[mL] 硫酸 10mLを中和滴定すると, 中和に要する滴下量は20mLである。 b b 滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.05mol/Lのアンモニア水 ③ 0.2 mol/Lのアンモニア水 ② 0.1mol/Lのアンモニア水 ④ 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑤ 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑥ 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 [2009 本試] ル

実験8の内容がイマイチ分からないです🙏🏻 なぜPbO2が生成するんですか？

エンタルビ CH3OH + CHOH の 202 -286kJ ×2 燃焼エンタルピー 2H2O (液) + C (黒鉛) + Oz Cの燃焼エンタルピー -394 kJ p.131 -726 kJ CO2+2H2O (液) 3-44 kJ/mol 2節 化学反応と電気エネルギー p.119 Thinking Point 1 1. 例充電時には,陽極,陰極ともに PbSOが 溶け出す。放電時には,正極,負極ともに PbSO4 が付着する。 2.例 どちらも酸化還元反応によりエネルギー を変換するものであるが, 電池では自発的に エネルギー変換が起こるのに対して,電気分 解では電気エネルギーによって強制的にエネ ルギー変換を起こす。 p.123類題2 (1) 電極 ① 2H2O + 2e¯ H2 + 20H¯ 電極② 2I′ → I + 2e (2) 水素 1.79 L(3) ①pHは増加 p.126 論述問題 2-2 p.13 p.13 p.14 電極の表面積が大きくなると,単位時間に 反応する活物質が増加し, 流れる電流が大きく なる。 P.126 節末問題 2-2 2

-C≡C-Hについてです。 -C≡C-HにくっついているHは電離して塩基性の水溶液にあるOH-とくっつき、水が生成されると書いてありますが、用は「金属+塩基性の水溶液」を混ぜるとき、Hのところを金属に変えるだけでいいですか？

で CaC2 + 2H2O → H-C=C-H↑ + Ca (OH)2 問 い アセチレン(エチン)の発生方法 説明 ② 別冊 p.38 け 炭化カルシウム 水 アセチレン (カーバイド) (エチン) 説明 1 よりは電離し からHを こったとい 水酸化カルシウム R-C=C-H のようなC=Cに直接結合しているHは,-C-C- I I やC=Cと比べると, H+ としてやや電離しやすいという性質があります。 R-C=C-HR-C=C + H+ ...①1 入試攻 アセチ カルシウ アセ とき、 果 生 [R-C=C-] [H+] H 電離定数K= [R-C=C-H] の値は, 10mol/L程度 水よりは電離しにくいので、酸性を示すわけではありませ Do 塩基性の水溶液中では H+ + OH ← H2O の変化によって,H+濃度 が減少し, ①式の平衡がもう少しだけ右へ移動するので, R-C=Cのイオン が増加します。 このイオンはアンモニア塩基性下で銀イオン Agや1価の銅イオン Cu+と 難溶性の塩をつくって沈殿します。 問 -C=C-H + OH-C=C + H2O ...② ちょっと電離 Hさん, こっち AgやCuと沈殿しますよ できるんだ! に来ませんか? この反応は、炭化水素がC=C-H の構造をもつかどうかの検出反応 用されます。 例 CH3-CH2-C=C-H アンモニア性硝酸銀水溶液 CH3-CH2-C=CAg の白色沈殿が生じる CH3-C=C-CH3 変化なし 解説