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一般に、pHの値は-log(10)【H+】
とすると求められます。
y＝-log(10)xのグラフを考えれば瞬時にわかるのですが、水素イオン濃度が大きいほどpHの値は小さい(つまり酸として強い)と判定できますね！
これは体感的にも同じモル濃度なら2価の硫酸の方が酸として強いと言うことからもなんとなく分かります！
Chemistry
Senior High
Solved
①はどうして硫酸のPHは同じ濃度の塩酸のPHより大きくないのですか？硫酸が2価であるのは関係がないということですか？教えてください🙏
36 酸塩基のpH
水溶液のpHに関する記述 ①~⑤のうち、正しいものを一つ選べ。
① 0.010mol/Lの硫酸のpHは,同じ濃度の塩酸のpHより大きい。
②
0.10mol/Lの酢酸のpHは、同じ濃度の塩酸のpHより大きい。
3 0.10mol/Lのアンモニア水溶液のpHは、同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液のpHより
大きい。
(4) pH3の塩酸を10倍に薄めると,溶液のpHは8になる。
36 例47 146
解答
5
pH 10 の水酸化カリウム水溶液を100倍に薄めると,溶液のpHは12になる。
-00-00
た
pH 小
大
03-01
R0,00
H
反比例 [OH] 小
[H+] 大
小
HCA ③
大
©
店の
H2SO4 → 2H+ + SO2-
→2H++
[H+] = 0.020mol/L
100m
HCI- → H+ + Cl¯
[H+] = 0.010mol/L
pH = 10 なら [H+] = 10mol/L
[H+] [OH-] = 10-14 (mol/L) 2より,
酢酸の [H+] < 0.10mol/L ※酢酸は弱酸
塩酸の [H+] = 0.10mol/L
E.I
[OH-] = 10^*mol/L
08.0
これを100倍に薄めると
③ アンモニアの [OH-] < 0.10mol/L
CH [OH-] =
10-4
※アンモニアは弱塩基
水酸化ナトリウムの [OH-] = 0.10mol/L
100
Tom A
② 計算上は [H+] = 10-3 × 1 =
=10mol/Lであるが
=10mol/LpH = 8CHM
lom\g18
え お 薄めることによって,pHが7を超えて酸性→塩
基性,塩基性→酸性に変化することはない。
105
lom 2S0.0
10m 250.0
lom\g A
薄めるために加える水のpHは7 [H+] = 10^7mol/L)
したがって,pHが7を超えることはない。
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理解することができました！ありがとうございます！